DS de Sciences physiques Nom : Codes des compétences Prénom : C1 C2 Classe : Lundi 13 Jan vier 60 min s – san s docu ments – calcu latr ice autor isé e lessciencesphysiques.free.fr Acquis En cours Non-acquis C3 C4 Maitrise de la langue 1pt Points Exercice 1 Modèle de l’atome C1 2 C2 1 1 1 1 Le chimiste considère la matière comme constituée d’atomes. Décrire le modèle de l’atome en utilisant les termes suivants (souligne les mots utilisés dans ta description) : noyau, nucléons, neutrons, protons, électrons, numéro atomique, charge négative, charge positive, nombre de masse. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Exercice 2 Composition d’un atome Déterminer la composition en protons, neutrons et électrons des atomes suivants : • Fluor : 199𝐹 . • Sodium : 23 11𝑁𝑎. 56 • Fer : 26𝐹𝑒. • Uranium : 238 92𝑈. Atomes Fluor Sodium Fer Uranium Nucléons Protons Neutrons Nombre d’électrons Exercice 3 Les dangers du radon. 1 1 1C3 1 1 Le radon, présent dans la nature sous forme de gaz, est la principale source externe d’exposition de l’Homme à la radioactivité naturelle. L’absorption de ce gaz accroit les risques de cancer du poumon. 1. Indiquer la composition du noyau de radon, dont le symbole est 220 86𝑅𝑛. 2. Calculer la masse de ce noyau. 3. Calculer la masse de l’atome correspondant. 4. Comparer la masse de l’atome et du noyau en faisant un rapport. 5. Que peut-on dire de la masse des électrons du cortège électronique par rapport à celle de l’atome. Exercice 4 Structure électronique C4 1 1 1 1 Complète le tableau : Symboles des atomes O Mg B P Nombre de protons 8 12 5 15 Nombre d’électrons Structures électroniques Exercice 5 L’or 1 1 1 1 Un atome d’or, de symbole Au, possède un nombre de nucléons égale à 197. La charge de son noyau est q= 1,26x10-17 C. 1. Quelle est son numéro atomique Z ? 2. Donner le symbole du noyau de l’atome d’or. 3. Calculer la masse m de l’atome d’or. 4. Calculer le nombre d’atomes présents dans un lingot d’or de masse m’=1,0 kg. Données pour l’ensemble des exercices : Masse d’un électron 9,1x10-31kg Masse d’un nucléon 1,7x10-27kg Charge élémentaire 1,6x10-19C