NOM : ______________________ groupe : _____________ Sciences et techno secondaire 4 1. 2. 3. 4. 6. 7. Le proton. Dans le noyau. 1+ Bohr améliore le modèle atomique de Rutherford grâce à sa découverte des niveaux d’énergie dans lesquels circulent les électrons. Les couches électroniques d’un atome sont les orbites sur lesquelles circulent les électrons. Chaque couche électronique correspond à un niveau d’énergie constant. Chadwick découvre une troisième particule élémentaire : le neutron. Modèle atomique simplifié 8. Hydrogène 5. chlore hélium potassium magnésium Les électrons de valence sont les électrons situés sur le niveau d’énergie le plus élevé (ou couche périphérique) d’un atome. 10. Hydrogène sodium hélium bore oxygène 9. 11. les métaux, les non métaux et les métalloïdes. 12. Le dernier chiffre du numéro de la famille (ou le nombre en chiffres romains) indique le nombre d’électrons de valence des éléments de cette famille. 13. La masse atomique relative est la masse exprimée en unité de masse atomique. L’étalon (1 u) a été déterminé à partir du carbone, qui renferme 12 nucléons dans son noyau atomique. 14. Les isotopes sont les atomes d’un même élément qui n’ont pas le même nombre de neutrons. 15. 10 neutrons 16. Le soufre a un numéro atomique et un nombre de nucléons plus élevés que ceux du sodium. 17. Le baryum comprend un plus grand nombre de couches électroniques. 18. les non-métaux cherchent à gagner des électrons et les attirent donc avec une force supérieure. 19. 1- Cl, Sn, Mg (le nombre de protons décroît de Cl à Mg) 2- B, Al, In le nombre de couches électroniques croît de B à In) 23 20. quantité précise de particules qui correspond au nombre d’Avogadro. (6.02 x 10 ) 24 21. 1,81 x10 atomes de Fe 22. 400 mol 23. 1,23 mol, 7,84 mol, 2,02 mol 24. 207,21 g, 270,3 g 0,03 g 25. 2,25 mol 2,78 mol 26. atome qui porte une charge électrique positive ou négative. 27. Ion positif : cation. Ion négatif : anion. 32+ + 28. a) N N b) I I– c) Ca Ca d) K K 29. Phosphate Nitrate Hydroxyde Ammonium Carbonate 30. La dissolution est l’action de mélanger un soluté avec un solvant afin d’obtenir une solution. 31. Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est de l’eau 32. Au cours de la dissolution, ionique, le soluté est fragmenté en ions qui se répartissent uniformément entre les molécules de solvant (eau). 33. 1050 g 34. on ne peut plus y dissoudre de soluté supplémentaire 35. 20 g/100 mL 36. 80 g/100 mL 37. Le chlorure de sodium (NaCl). 38. 45 grammes 39. Concentration = Quantité de soluté / Quantité de solution 40. a) 3,5 g/75 mL = 47 g/L b) 5,6 kg/2 000 L = 2,8 kg/L c) 35 g/450 mL = 78 g/L