Science 9 M1L10.notebook - St. John Paul II Collegiate
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Science 9 M1L10.notebook September 29, 2014 Les équations chimiques Réaction chimique : Au moins deux substances (les réactifs) qui subissent une réorganisation de leurs atomes pour former d‛autres substances (les produits). Réactifs: Substances qui font partie de la réaction ou qui sont combinés dans la réaction. Produits: Substances qui sont produits dans la réaction. 1. Les équations en mots 1. Argent + Brome à bromure d’argent 2. Les équations en symboles 1. Ag + Br à AgBr Exemples : 1. On mélange l’hydrogène et l’oxygène pour faire de l’eau. a. En mots : b. En symboles : Réactifs + Réactifs = Produit 2. On brûle la tétrahydrure de carbone pour produire le carbone et l’hydrogène. a. En mots : b. En symbole : Sep 22­9:12 AM Formation, composition, ou réaction synthèse deux ou plus de substances combinent pour former un nouveau substance. A + B = AB 2H2 + O2 = 2H2O Hydrogène et oxygène produit l'eau Sep 24­8:20 PM Sep 22­9:14 AM Réactions de décomposition Une substance se casse dans deux ou plus de substances. AB = A + B 2NH3 = N2 + 3H2 Ammonium se décompose pour produire l'azote et l'hydrogène Sep 24­8:21 PM 1 Science 9 M1L10.notebook Réaction Remplacement Simple Un élément métallique échange la place avec un métal dans un composé pour former une nouvelle substance. MB + Mp = MpB + M NaCl + Li = LiCl + Na Chlorure de sodium et lithium réagissent pour donner chlorure de lithium et sodium Sep 24­8:21 PM September 29, 2014 Réaction remplacement composé Deux éléments s'échangent pour former deux nouveaux composés. MB + MpA = MpB + MA NaCl + LiBr = LiCl + NaBr Chlorure de sodium et bromure de lithium produisent chlorure de lithium et le bromure de sodium. Sep 22­9:22 AM Exothermiques; Réaction qui produisent de la chaleur (dégagement d'énergie) Ex: brûler le gaz naturel dans une fournaise, utiliser une pile Ex. CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O (g) + énergie ( chaleur) 1. La combinaison de bicarbonate de sodium (NaHCO3) et l’acide acétique (CH3COOH) forme l’eau et le dioxyde de carbone. Laquelle est l’équation correcte pour cette réaction ? bicarbonate de sodium à l’eau + dioxyde de carbone 1. bicarbonate de sodium + acide acétique à l’eau + 2. dioxyde de carbone acide acétique à l’eau + dioxyde de carbone 3. acide acétique + l’eau à dioxyde de carbone 4. Endothermiques: Réaction qui absorbent de l'énergie de son environnement. Ex: la photosynthèse, recharger une pile Ex. 6CO2 (g) + 6H2O (l) ­­­­­> C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) Sep 24­10:29 AM Sep 22­9:33 AM 2 Science 9 M1L10.notebook September 29, 2014 Oxydation: une réaction chimique où l'oxygène est un réacteur Combustion Qu'est ce que les périodes et les familles du Tableau Périodique indique ? Corrosion Sep 22­4:26 PM La combustion: Combinaison hautement exothermique (qui laisse échapper la chaleur) d'une substance avec l'oxygène. Requiert de la chaleur, de l'oxygène (comburant) et du carburant. Ex: brûler le gaz méthane. Sep 28­5:09 PM Corrosion: Oxydation des métaux ou des pierres en présence d'air et d'humidité. Ex: La rouille est de l'oxyde de fer. 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) Les produits de la combustion: Une combustion complète dégagera: CO 2 , H2 0 et énergie (chaleur) Malheureusement, plusieurs combustions ne sont pas complètes. Dans ces cas on retrouve: C0, N0, etc. (Ex: Dans les moteurs de voitures) Combustion du gaz méthane CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + Chaleur/Énergie Empêcher la corrosion: Appliquer une fine couche de peinture Galvanisation: Appliquer une fine couche de zinc Galvanoplastie: Enduire un métal d'un autre métal en utilisant l'électrolyse. Réactifs de la combustion : Produits de la combustion: Sep 22­4:37 PM Sep 22­5:04 PM 3 Science 9 M1L10.notebook Problème : Indiquez si chaque scénario représente la combustion ou la corrosion. 1. 2. Mlle laisse son auto dehors pendant qu’il pleut. On utilise le BBQ pour cuire le souper. Sep 22­5:08 PM Température : L'indice de réaction est proportionnel à la température. En augmentant la température, on augmente la vitesse de réaction. Feb 15­10:25 AM September 29, 2014 L'indice de réaction: Mesure de la vitesse à laquelle se produit une réaction. (Vitesse de disparition ou vitesse d'apparition des produits) Concentration des réactifs : La plus grande concentration des réactants, le plus vite la réaction Ex: le vinaigre fort va produire une réaction plus rapide avec la bicarbonate de soda qu'un vinaigre faible) Sep 22­5:04 PM Surface de Réaction. Modifier la taille des réactifs. En augmentant la surface de tous les réactifs, la vitesse de la réaction sera plus vite. Feb 15­10:25 AM 4 Science 9 M1L10.notebook Brassage : Augmente la vitesse de réaction. September 29, 2014 Catalyseurs : des substances qui favorisent la réaction sans être transformée. Ils augmentent la vitesse de la réaction, cependant, ils ne sont pas consumés pendant la réaction. Enzymes: Catalyseurs naturels (produits par les êtres vivants). Ils rendent le processus digestif plus rapide. Utilisation d'inhibiteur (ralentissant les réactions) Feb 15­10:27 AM Feb 15­10:25 AM Sep 23­8:36 AM 5
