Ce que je dois connaître.. AIMF I (1ère partie) 6 les particules subatomique: proton, neutron, électron est leurs propriétés physique (masse, charge) 6 la structure interne des atomes (noyau et couche électronique: composition, dimensions, propriétés physiques) 6 le nombre atomique, le nombre de masse, les noms et symboles chimique pour les éléments, l‘unité atomique de masse, le nombre d’Avogadro, le mol et la masse molaire (définition et utilisation) 6 les isotopes: (définition, notations divers), Quelles sont les isotopes stable/instable pour chaque élément? Quelles est leur abondances naturelles? 6 Radioactivité: quelles sont les types de rayonnement nucléaire et leurs caractéristiques? Quelle sont les réactions nucléaires et leurs produits? L’île de stabilité, la loi de la désintégration radioactive, les mesures divers de la radiation nucléaire AIMF I (1ère partie) 6 Mécanique quantique: les différences principales entre la mécanique classique et la mécanique quantique, caractéristiques des particules et des ondes, la relation de de Broglie, les ondes électromagnétiques: énergies typiques, relation entre énergie et fréquence 6 Interprétation d’une fonction d’onde comme densité de probabilité, comment calculer les propriétés d’un système quantique, la relation d’indétermination, forme générale de l’équation de Schrödinger, particule dans une boîte à une dimension: conditions aux limites, fonction d’ondes, énergies, hamiltonien 6 L’atome d’hydrogène: les énergies possibles, forme générale de la fonction d’onde, spectres électroniques, nombres quantiques, qu’est-ce que c’est un orbital? Quelle est la forme des orbitals, les niveaux d’énergie, spin, les atomes hydrogenoïde, différence entre l’atome d’hydrogène et des atomes à plusieurs électrons, effet et constants d’écran 1 AIMF I (1ère partie) 6 configurations électroniques des atomes dans l’état fondamental et dans les états excités, règle de Hund, principe de Pauli, les radicaux 6 relation entre la structure du système périodique des éléments et la structure électronique des atomes 6 Prévoir des tendances des propriétés physique et chimiques à travers du système périodique (SPE) à base de la structure électronique: rayon atomique et ionique, configuration préférée des ions, potentiels d’ionisation, affinité électronique, électronégativité selon Pauling: définitions et variations dans la SPE 6 La polarisabilité, ions durs et mous 6 Les types des liaison chimiques: ionique, covalent, métallique et leurs caractéristiques (énergies typiques, propriétés des composées ioniques, covalents, métalliques), prévoir quel type de liaison va être former entre deux éléments, caractère ionique/caractère covalent d’une liaison AIMF I (1ère partie) 6 orbitales moléculaires liantes, non liantes, anti-liantes 6 Les structures de Lewis, les structures de résonance, nombre d’oxydation et charges formelles, la règle d’octet et ses exceptions 6 les géométries moléculaires selon le modèle VSEPR 6 Les liaison de carbone: liaisons sigma et liaison pi, types d’hybridation: sp3, sp2, sp (être capable de reconnaître le type d’hybridation d’un atome dans une molécule) 6 la polarité d’une liaison, être capable de déterminer si une molécule possède un moment dipolaire permanente 6 Les différents types d’interactions intermoléculaires: les forces de London, les interactions dipôle-dipôle, les liaison d’hydrogène (origine physique, grandeur), savoir juger pour la quelles des composées chimique les forces intermoléculaires sont les plus fortes (et quelle sont les conséquences pour les points d’ébullition, la solubilité?) 2