« copier dans le cahier de cours » I – Atomes, ions et courant électrique. A - Evolution du modèle atomique 1 Schématiser le modèle de l’atome de John Dalton utilisé en classe de 4° en vous aidant de l’explication suivante : 2 3 Atome, modèle de J.Dalton (1808) : 4 Lire la page 28 de votre manuel. Dans les modèles de Rutherford, Bohr ou Schrödinger, indiquer de quoi sont constitués les atomes. 5 Atome, modèle de Rutherford (1909) : 6 7 « copier dans le cahier de cours » B – L’atome (p27) • L’atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés négativement gravitant autour. • Son diamètre est d’environ 10-10 m. L’atome est électriquement neutre, il possède autant de charges positives dans le noyau que d’électrons. 8 « copier dans le cahier de cours » Modèle de Rutherford de l’atome de carbone : 9 Lire page 24 et répondre à la question 4. 10 Voir manuel dernière page : « classification des éléments ». Le numéro atomique correspond au nombre de charges positives. Dans un atome cela correspond aussi au nombre d’électrons. Représenter les atomes d’hydrogène, d’azote et d’oxygène (modèle de Rutherford) 11 12 13 Remarque : si l’on grossissait l’atome pour que le noyau ait la taille d’un ballon de hand-ball, les électrons auraient la taille d’une balle de tennis et se situeraient à 1 km du noyau! 14 Page 30 ex 7, 8, 9 page 32/33 ex 15, 17 et 20. 15 « copier dans le cahier de cours » C – les ions (p38, 39 et 41) lorsqu’un atome gagne ou perd un électron il devient un ion Activité 3 page 38 répondre aux questions 1, 2, 3 16 17 « copier et compléter dans le cahier de cours » Li Représenter ici l’atome de lithium Li+ Représenter ici l’ion lithium 18 Exercices page 44, 45 : 7, 8, 9, 14, 15. 19 « copier dans le cahier de cours » D - Expérimentation – Conduction du courant par un solide ou une solution IMPORTANT : NE JAMAIS BRANCHER L’ALIMENTATION SANS AVOIR FAIT VERIFIER LE MONTAGE PAR L’ENSEIGNANT. NE JAMAIS BRANCHER DE FILS DE CONNEXION DIRECTEMENT DANS LA PRISE DU SECTEUR. 20 « copier dans le cahier de cours » Quels matériaux solides et quelles solutions aqueuses conduisent le courant ? 21 Recopier le tableau suivant et compléter les lignes « matériau » et « hypothèse » 22 EAU savon savonneuse EAU PURE EAU SALEE CHAISE TABLE COMPAS REGLE CRAYON GRAPHITE MATERIAU HYPOTHESE (C ou I) ETAT DE L’AMPOULE INTENSITE DU COURANT CONDUCTEUR/ISOLANT PORTEURS DE CHARGE 23 À l’aide du matériel mis à votre disposition réaliser une expérience afin de valider ou d’invalider vos hypothèses. Ne pas oublier de schématiser votre montage. 24 « copier dans le cahier de cours » E -Le courant électrique dans les métaux et les matériaux solides (P26). Tous les métaux et certains matériaux solides conduisent le courant. Ils sont constitués d’atomes liés les uns aux autres. Ces atomes possèdent des « électrons libres », ce sont des électrons mobiles, peu liés au noyau de l’atome. Dans un circuit ils migrent vers la borne plus du générateur et forment ainsi un courant électrique 25 Insérer ici le schéma expliquant la conduction dans les solides et ajouter une explication simple. 26 « copier dans le cahier de cours » Remarque : le sens conventionnel du courant vu en classe de 4° est de la borne + vers la borne – du générateur. Le sens de déplacement des électrons est donc l’inverse. 27 « copier dans le cahier de cours » F - Le courant électrique dans une solution (un liquide) 28 Visionner la vidéo et l’animation et expliquer la conduction du courant dans les solutions. voir la vidéo migration_ions sur la clé VIDEO Animation migration des ions 29 Coller le schéma sur la conduction du courant dans les solutions. Faire une phrase pour expliquer comment une solution conduit le courant. 30 « copier dans le cahier de cours » 31 32 Remarque : c’est parce que certaines solutions aqueuses sont conductrices qu’il peut être dangereux d’utiliser des appareils électriques dans une salle de bains. 33 Remplir la dernière ligne du tableau 34 « copier dans le cahier de cours » G – UTILISATION DES METAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE. Pour chacun des 6 métaux cités dans le chapitre I, trouver un exemple d’utilisation et expliquer les propriétés ayant déterminé ce choix. 35 « copier dans le cahier de cours » RETOUR 36