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c <Jf Par spectrophotométrie, on suit la cinétique de la réaction des ions iodure I"(aq) avec les ions peroxodisulfate S20s " qui conduit à la formation de diiode (solution jaune). Cette réaction est totale. L a réaction est modélisée par l'équation chimique : s2o82-(aq) + 2 r (aq) —> l2(aq) + 2 S O 4 ( ) Les concentrations et volumes des réactifs introduits sont les suivants : S 0 " : C , = 0,50 moLL' , V , = 10 mL; I ' : C = 0,020 moLL" , V = 10 mL, On a mesuré l'absorbance au cours du temps et obtenu la courbe ci-dessous : A 2,0 ' 2 (aq) a q 2 82 &J On considère la réaction C r 0 " + 14H+ + 6 F — 2Cr + 3I + 7H 0. -jimi ces affirmations concernant cette réaction, lesq :it correctes ? 2 1 M 2 2 • a. d[Cr 09"]/dt = 1 /3d[I ]/dt. 2 1 2 2 2 • b. La concentration en C r 0 ~ diminue si plus vite que celle en T . 2 2 2 • c. C r se forme deux fois plus vite que Cr , + ne disparaît. • d. t v ( C r 0 - ) = ^ 7 ( C r ) . 2 • e. 2 100 1 ^ On réalise une série de mesures d'absorbances A de solutions de violet cristallisé, à la longueur d'onde X = 580 nm à l'aide d'un spectrophotomètre dont la cuve a une épaisseur de 1,00 cm. On obtient les résultats suivants en fonction de la concentration massique t„, des solutions : m 1 0,60.10 0,150 J 1,50.100,500 J 2,40.10 0,840 J 3,00.10 1,030 J 4,50.101,550 J ~ < ^ H 3 + - (ikfïtX _1 Donnée : volume de la solution V = 10 dL. 1 t (gJL- ) A l 7 L'avancement d'une réaction chimique totale varie av temps suivant féquation : x(t) = t/(2t + 2). f en min et x(t) en mol. Quelle est la vitesse initiale de cette réaction est mol.L .min : • a. 0.4 • b. 5 • c. 0,2 • d. 4 • e. 0.5 _1 2 , + ^(Cr 0^)=2 (Cr ). , '0 20 40 60 80 A . Le temps de demi-réaction vaut environ 10 min. B . L'ion iodure est le réactif limitant C . L a réaction étudiée étant totale, la concentration finale doit être [ L W = 5 mmol.L' . D. L a valeur du coefficient k pour la longueur d'onde choisie est égale à 400.10 L.mol" . E . aucune des propositions précédentes n'est exacte 2 6,00.10" 2,080 0 j Formule du violet cristallisé : Q5H30CIN3 Masse molaire de ce composé : M = 408 g. mol" . Quelles sont les affirmations exactes ? A . L'inverse de l'absorbance est la trar— transmittance B. L a longueur d'onde X = 580 nm a été choisie car cette radiation est bien transmise par la solution C . la loi de Beer-Lambert n'est pas valide pour toutes les concentrations utilisées dans cette expérience D. Si l'épaisseur de la cuve était divisée par 2, on obtiendrait des valeurs d'absorbance 2 fois plus élevées. E . Aucune des propositions précédentes n'est exacte Données : 1 Vffc Par hydratation du 3-méthylbut-l-ène, on obtient un alcool A de manière majoritaire et un alcool B de manière minoritaire. L'oxydation ménagée par un excès d'oxydant de A conduit à la formation de A ' , celle de B conduit à la formation de B ' . 1) Les alcools A et B peuvent décolorer une solution de permanganate de potassium 2) B ' est l'acide3-méthylbutanoïque 3) L'oxydation de A ' est impossible 4) L a réaction de la 2,4-DNPH sur B ' mène à la formation d'un précipité jauneorangé 5) L a réaction de la 2,4-DNPH sur A ' mène à la formation d'un précipité jauneorangé ^ J 6) L a réaction de A* sur le réactif de Tollens mène à la formation d'un miroir d'argent Quel est le nombre d'affïrmation(s) exactes) ? A.0. B. I C.3 D.4 E.6 ^ Un composé organique a pour formule C H | 0 donne un spectre d'absorption 5 A. B. C. D. E. Ce composé peut posséder une fonction alcool Ce composé peut posséder une fonction cétone Ce composé peut posséder une fonction acide carboxylique Ce composé peut posséder une fonction alcène Le composé précédent peut être de la 1 -hydroxybutanone (suite du fl) Si le spectre avait été obtenu en phase gazeuse A . le spectre obtenu aurait été identique B. le pic d'absorption large situé vers 3400 cm serait remplacé par un pic fin à a>3400 cm" C . le pic d'absorption large situé vers 3400 cm" serait remplacé par un pic fin à CT<3400 cm"' D. cette différence est due aux liaisons hydrogène en phase condensée E . cette différence est due aux interactions de Van der Waals en phase condensée -1 1 2 dans l'infrarouge qui présente une large bande d'absorption vers 3300 cm ', et une autre beaucoup plus fine à 3600 c m ' . Donnée : tableau des bandes d'absorption en infrarouge du cours Quelles sont les propositions exactes ? A . L a bande d'absorption à 3300 cm"' est due à la liaison O-H B. L a bande d'absorption à 3600 cm"' est due à la liaison O-H C . L a différence de nombre d'onde entre ces deux bandes montre que la molécule possède deux groupements fonctionnels différents D. Le composé peut être le 2-méthylpentan-2-ol E . Le composé peut être le 2-méthylbutan-l-ol 1 Le spectre R M N d'un composé de formule C H N présente trois signaux différents ; Signal 1 : un heptuplet, pour un déplacement chimique à environ 3,1 ppm, pour lequel la courbe d'intégration présente un saut de h, = 0,7 cm Signal 2 : un singulet vers 1,2 ppm pour lequel la courbe d'intégration présente un saut de h = 1,4 cm Signal 3 : un doublet vers 1,1 ppm pour lequel la courbe d'intégration présente un saut de h = 4,2 cm Quelles sont les affirmations exactes ? A . Le composé contient 2 groupes de protons équivalents B. Le composé contient trois groupes de protons équivalents C . Le signal 3 correspond à un groupe de 6 protons équivalents D. Le signal 1 correspond à un groupe comprenant 1 seul proton E . Le signal 2 correspond à un groupe de 2 protons équivalents 3 9 2 '•jÊh Un composé organique a pour formule C H i O . Son spectre infrarouge 5 présente une bande d'absorption à 1730 cm" . 11 donne un précipité jaune avec la 1 2,4-DNPH A . Le composé étudié est un ester B. Le composé étudié est un composé carbonylé C . L a longueur d'onde à laquelle se situe le pic est de 1730 cm D. L a longueur d'onde à laquelle se situe le pic est de 5,8 \xm E . Le composé peut être du 2-méthylpropanal (P Jj- Un extrait du spectre infrarouge d'une molécule A, obtenu en phase condensée, est donné ci-dessous. Transmittance (%) 3 (DM- (suite du 1») » A . Il existe 4 isomères de formule brute C3H9N. B. le signal 3 montre que le groupe comprenant 6 protons est voisin du groupe contenant 1 proton C . le signal 1 montre que le groupe ne comprenant qu'un proton est voisin de 6 protons équivalents D. le composé étudié est la propylamine E . le composé étudié est la 2-méthyléthylamine 0 Quelles ont les affirmations exactes ?
