Formule électronique : K2L5 Pour déterminer la structure de Lewis, on ne tient compte que de la dernière couche électronique qui est constituée d’un doublet et de trois électrons célibataires. structure de Lewis : b. Pour déterminer la formule de Lewis d’une molécule, il faut : - déterminer la structure de Lewis de chacun des atomes constituant cette molécule, - faire en sorte que la structure de Lewis de la molécule fasse respecter la règle de l’octet aux atomes constitutifs (règle du duet pour l’atome d’hydrogène). Structure de Lewis de l’atome d’hydrogène : Structure de Lewis de l’atome d’azote : Ce qui donne la structure de Lewis suivante : La géométrie autour de chaque atome d’azote est la même que celle de la molécule d’ammoniac : pyramidale à base triangulaire. c. Conformation décalée de la molécule d’éthane en projection de Newman : Dans la conformation décalée, les atomes se placent de manière à être le plus éloignés les uns des autres. d. La molécule d’hydrazine présente une conformation décalée car il y a une libre rotation autour de la liaison simple N – N et que cette conformation est la plus stable. Conformation décalée de la molécule d’hydrazine en projection de Newman : Structure de Lewis de la molécule d’ammoniac : III – a. La molécule B est la seule à posséder un atome de carbone asymétrique : le C* est le seul a posséder 4 groupements différents autour de lui ( - CH3 ; - NH2 ; - H ; - C2H5) : c. La méthode VSEPR est basée sur le principe suivant : les doublets d’électrons (qu’ils soient libres ou qu’ils rentrent dans une liaison covalente) subissent une répulsion électrostatique. Ces doublets vont donc se placer de manière à minimiser au maximum cette force de répulsion. Dans le cas où l’atome central d’une molécule est entouré de quatre doublets d’électrons, d’après la méthode VSEPR, l’atome central vient se placer au centre d’un tétraèdre régulier. Comme l’un des doublets est libre, on obtient une pyramide à base triangulaire : b. c. La fonction chimique représentée dans la molécule A est la fonction amide. II – a. Les formules de Lewis des atomes d’azote et d’hydrogène ont été données précédemment. Pour vérifier la règle de l’octet ou du duet, les atomes vont se placer de la manière suivante : Editeur : MemoPage.com SA © / 2006 / Auteur : Emmanuel Parras I – a. Le numéro atomique de l’atome d’azote est 7, cet atome possède donc 7 protons. De plus un atome est électriquement neutre donc l’atome d’azote a 7 électrons dans son cortège électronique. En respectant les règles de remplissage des couches, on obtient : II. Corrigé a. Une seule de ces molécules présente un atome de carbone asymétrique : laquelle et pourquoi ? b. Représenter dans l’espace les deux énantiomères de cette molécule. c. Quelle est la fonction chimique présente dans la molécule A ? I – a. L’élément azote N a pour numéro atomique Z = 7. Donner sa formule électronique. En déduire le structure de Lewis de l’atome d’azote. b. Donner la structure de Lewis de la molécule d’ammoniac : NH3. c. En déduire la géométrie prévue pour cette molécule par la méthode VSEPR, après avoir expliqué le principe de la méthode. II- On considère la molécule d’hydrazine H2N – NH2. a. Donner la formule de Lewis de cette molécule, et sa géométrie autour de chaque atome d’azote. b. Représenter maintenant la molécule d’éthane dans sa conformation décalée. III – On considère les molécules suivantes : I. Enoncé Stéréochimie