MODULE 2 Électricité

1
Nom : _______________ Nom : __________________ Gr : _________
Écrire la charge pour chaque ion, écrire le composé en combinant
proportionnellement et nommer chaque composé
1- Mg2+
2- K+
3- Ca2+
4- Na+
5- Na+
6- Mg2+
7- Ra2+
8- Pb2+
9- Be2+
10- NH4+
11- Al3+
12- Sr2+
13- Ca2+
14- Li+
15- Be2+
16- Mg2+
17- NH4+
18- Au3+
19- Rb+
20- Ga3+
21- Cs+
22- As3+
23- Bi3+
24- As5+
25- Sn2+
26- Sn4+
27- Fr+
28- Hg2+
29- Mg2+
30- K+
31- H3O+
32- Zr4+
Br __MgBr2__ dibromure de magnésium
H2PO4 - KH2PO4 dihydrogénophosphate de potassium
OHCa(OH)2 dihydroxyde de calcium
ClO
Na ClO
hypochlorite de sodium
3PO4
Na3PO4
phosphate de trisodium
CH3COO Mg(CH3COO)2 diacétate de magnésium
CO32RaCO3
carbonate de radium
NO3Pb(NO3)2 dinitrate de plomb
2SO4
BeSO4
sulfate de béryllium
ClO3
NH4ClO3 chlorate d’ammonium
ClO2
Al(ClO2)3 trichlorite d’aluminium
ClO
Sr(ClO)2 dihypochlorite de strontium
MnO4- Ca(MnO4)2 dipermanganate de calcium
S2O32Li2S2O3
thiosulfate de dilithium
2CrO4
BeCrO4
chromate de béryllium
2Cr2O7
MgCr2O7 dichromate de magnésium
2C2O4
(NH4)2C2O4 oxalate de diammonium
3PO4
AuPO4
phosphate d’or
BO33Rb3BO3
borate de trirubidium
3AsO4
GaAsO4
arséniate de gallium
4P2O7
Cs4P2O7
pyrophosphate de tétracésium
IO3
As(IO3)3 triiodate d’arsenic
2SO3
Bi2(SO3)3 trisulfite de dibismuth
2CrO4
As2(CrO4)5 pentachromate de diarsenic
ClO2Sn(ClO2)2 dichlorite d’étain
BrO3
Sn(BrO3)4 tétrabromate d’étain
2Cr2O7
Fr2Cr2O7 dichromate de difrancium
IO3
Hg(IO3)2
diiodate de mercure
PO33- Mg3(PO3)2 diphosphite de trimagnésium
NO2KNO2
nitrite de potassium
3PO4
(H3O)3PO4 phosphate de trihydronium
NO3
Zr(NO3)4 tétranitrate de zirconium
2
2+
33- Pb
34- Ti4+
35- Be2+
36- NH4+
37- Ti4+
38- Y3+
39- Ni2+
40- Be2+
41- Mg2+
42- NH4+
43- Au3+
44- Cs+
45- Ga3+
46- Sn2+
47- Sn4+
48- Y3+
49- In3+
50- Hg2+
51- Mg2+
2+
52- Cu
53- Cu+
54- Fe2+
55- Fe6+
56- Zr4+
57- Zn2+
58- NH4+
59- Sc3+
60- Co3+
61- Be2+
62- Pd2+
63- H3O+
64- H+
65- Li+
66- Pb2+
67- Zr4+
-
MnO4
Cr2O72NO2CNHP2O73-
HCO3PO33HSO4P2O74BO33PO43HOHMnO42H2PO4-
Cr2O72CrO42HPO42BrO4H2P2O72-
H2PO4C2O42-
HAsO42-
P2O74SO42ClO3Cr2O72MnO4C2O42-
PO43CO32SO42HCr2O72IO3-
Pb(MnO4)2 dipermanganate de plomb
Ti(Cr2O7)2 didichromate de titane
Be(NO2)2 dinitrite de béryllium
NH4CN
cyanure d’ammonium
Ti3(HP2O7)4 tétrahydrogénopyrophosphate de trititane
Y(HCO3)3 trihydrogénocarbonate d’yttrium
Ni3(PO3)2 diphosphite de trinickel
Be(HSO4)2 dihydrogénosulfate de béryllium
Mg2P2O7 pyrophosphate de dimagnésium
(NH4)3BO3 borate de triammonium
AuPO4
phosphate d’or
CsH
hydrure de césium
Ga(OH)3 trihydroxyde de gallium
SnMnO4 manganate d’étain
Sn(H2PO4)4 tétradihydrogénophosphate d’étain
Y2(Cr2O7)3 tridichromate de diyttrium
In2(CrO4)3 trichromate de diindium
HgHPO4 hydrogénophosphate de mercure
Mg(BrO4)2 diperbromate de magnésium
CuH2P2O7 dihydrogénopyrophosphate de cuivre
CuH2PO4 dihydrogénophosphate de cuivre
FeC2O4
oxalate de fer
Fe(HAsO4)3 trihydrogénoarséniate de fer
ZrP2O7
pyrophosphate de zirconium
ZnSO4
sulfate de zinc
NH4ClO3 chlorate d’ammonium
Sc2(Cr2O7)3 tridichromate de discandium
Co(MnO4)3 tripermanganate de cobalt
BeC2O4
oxalate de béryllium
Pd3(PO4)2 diphosphate de tripalladium
(H3O)2CO3 carbonate de dihydronium
H2SO42sulphate de dihydrogène
LiH
hydrure de lithium
PbCr2O7
dichromate de plomb
Zr(IO3)4 tétraiodate de zirconium
3
Écrire la charge de chaque élément dans chaque ion polyatomique
Charge x nombre
-
1- ClO4
Cl = 7+
2- ClO3
Cl = 5+
3- ClO2
Cl = 3+
4- ClO
Cl = +
5- NO3
N = 5+
6- NO2
N = 3+
7- OH
H= 1+
8- MnO4
Mn = 7+
29- MnO4
Mn = 6+
210- CO3
C = 4+
11- HCO3
H= 1+
C = 4+
212- SO4
S = 6+
213- SO3
S = 4+
214- S2O3
S = 2 x (2+)
15- HSO4
H= 1+
S = 6+
16- HS2O3
H = 1+
S = 2 x (2+)
317- PO4
P = 5+
218- HPO4
H = 1+
P = 5+
419- P2O7
P = 2 x (5+)
20- H2PO4
H = 2 x (1+) P = 5+
321- HP2O7
H = 1+
P = 2 x (5+)
222- H2P2O7 H =2 x (1+) P = 2 x (5+)
23- IO3I = 5+
24- CN
C = 2+
25- SCN
S = 2C = 4+
26- CH3COO H = 3 x (1+) C = 0
27- BO33B = 3+
28- BrO4
Br = 7+
29- BrO3
Br = 5+
230- CrO4
Cr = 6+
231- Cr2O7
Cr = 2 x (6+)
232- C2O4
C = 2+ et 4+
333- AsO4
As = 5+
234- HAsO4
H = 1+
As = 5+
+
35- H3O
H = 3 x (1+)
+
36- NH4
H = 4 x (1+)
537- P3O10
P = 3 X (5+)
Charge x nombre
O = 4 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 2 x (2-)
O = 2O = 3 x (2-)
O = 2 x (2-)
O = 2O = 4 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 7 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 7 x (2-)
O = 7 x (2-)
O = 3 x (2-)
N = 3N = 3O = 2 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 3 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 7 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 4 x (2-)
O = 3 x (2-)
N= 3O = 10 x (2-)
Charge totale
2222232432322232+
+
3-
4
5
NOM : ____Solutionnaire__________
gr : __________
1 mole de CuSO4.5H2O pèse 250 g
1,2 moles pèsent donc
300 g
si 300 g est dissous dans 1 litre (1000 mL)
x g sera dissous dans 25 mL
Donc 7,5 g à dissoudre dans environ la moitié de 25 mL et ensuite compléter avec de l’eau à 25 mL
1 mole de CoCl2 pèse 129 g
2 moles pèsent donc
258 g
si 258 g est dissous dans 1 litre (1000 mL)
x g sera dissous dans 100 mL
Donc 25,8 g à dissoudre dans environ la moitié de 100 mL et ensuite compléter à 100 mL
Il faut calculer en premier 4 mol/L pour 40 mL.
4 moles de Co(NO3)2 pèsent 732 g pour 1 L (1000 mL)
donc x g pour 40 mL
x = 29.28 g
Réponse = NON car il manque 9.28 g
1 mole de K2Cr2O7 pèse 294 g
0,2 mole pèse donc 58,8 g
si 58,8 g est dissous dans 1 litre (1000 mL)
x g sera dissous dans 50 mL
Donc 2,94 g à dissoudre dans environ la moitié de 50 mL et ensuite compléter à 50 mL avec de l’eau
6
NOM : ____Solutionnaire__________
Dilution
C1V1 = C2V2
Donc V1 = C2V2
C1
gr : __________
On cherche V1
= 2/5 g/100mL x 50 mL = 10 mL
2 g/100mL
On prend 10 mL de concentré et on ajoute 40 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2
= 15 g/L x 50 mL = 25 mL oui il faut seulement 25 mL
C1
30 g/L
et on ajoute 25 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2
= 10 g/L x 100 mL = 33.3 mL oui il faut 33.3 mL
C1
30 g/L
et on ajoute 66.6 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2
= 2/5 % x 100 mL = 20 mL il faut 20 mL de concentré
C1
2%
et on ajoute 80 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2 = 2/4 % x 50 mL = 12,5 mL il faut 12,5 mL de concentré
C1
2%
et on ajoute 37,5 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche C2
Donc C2 = C1V1
V2
= 15 % x 2,4 mL = 0,3 %
120 mL
7
NOM : ____Solutionnaire__________
gr : __________
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2
C1
= 5 % x 16 mL
15 %
= 5,3 mL
il faut 5,3 mL de concentré
et on ajoute 10,7 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2
C1
= 20/4 g/L x 60 mL = 15 mL
20 g/L
il faut seulement 15 mL
et on ajoute 45 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2
C1
= 4 g/L x 100 mL = 20 mL
20 g/L
il faut seulement 20 mL
et on ajoute 80 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V2
Donc V2 = C1V1
C2
= 0,2 mole/L x 25 mL = 100 mL = volume final total, donc on
0,05 mole/L
prend le 25 mL de concentré
et on ajoute 75 mL d’eau
1 mole de CuSO4.5H2O pèse 250 g
0,2 mole
pèse 50 g
ce 50 g = dans 1 Litre (1000 mL)
x g = pour 100 mL
x = 5 g donc dissoudre 5 g dans environ 50 mL
et ensuite compléter à 100 mL
8
NOM : ____Solutionnaire__________
gr : __________
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche C2
Donc C2 = C1V1
V2
= 5 mol/L x 125 mL
312,5 mL
= 2 mol/L
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V1
Donc V1 = C2V2
C1
= 1 mole/L x 2 L = 0,5 L
4 mol/L
On prend 0,5 L de concentré
et on ajoute 1,5 L d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V2
Donc V2 = C1V1
C2
= 0,2 mole/L x 100 mL = 666.67 mL = volume final total, donc on
0,03 mole/L
prend le 100 mL de concentré
et on ajoute 566.67 mL d’eau
Dilution C1V1 = C2V2 on cherche V2
Donc V2 = C1V1
C2
= 0,2 mole/L x 75 mL = 150 mL =
0,1 mole/L
volume final total, donc on
prend le 75 mL de concentré
et on ajoute 75 mL d’eau
9
NOM : ________Solutionnaire___________
gr : __________
Identifier les acides, acides organiques, bases, sels, sels acides, sels basiques,
alcools, organiques (origine pétrole, plante ou animal) et autres et nommer
ces molécules.
Identification
nom
Al(OH)3
CH3OH
HCOOH
CH3CH2OH
CH3COOH
Ca(OH)2
CaSO4
CO2
CCl4
CsOH
CsSO4
CuSO4
H2O
H2CO3
H2SO4
H3BO3
H3PO4
H4P2O7
H5P3O10
HCl
HF
HNO3
KI
KNO3
MgCl2
Mg(OH)2
MgHPO4
Na2CO3
NaCH3CO2
NaCl
NaClO
NaH2PO4
NaHCO3
NaHSO4
base
trihydroxyde d’aluminium
alcool
méthanol
acide organique
acide formique (fourmi)
alcool
éthanol
acide organique acide acétique (acide éthanoïque)
base
dihydroxyde de calcium
sel
sulfate de calcium
autre
dioxyde de carbone
autre
tétrachlorure de carbone
base
hydroxyde de césium
sel
sulfate de césium
sel
sulfate de cuivre
autre
eau
acide acide carbonique (carbonate de dihydrogène)
acide
acide sulfurique (sulfate de dihydrogène)
acide
acide borique
acide
acide phosphorique
acide
acide pyrophosphorique (acide diphosphorique)
acide
acide triphosphorique
acide
acide chlorhydrique
acide
acide fluorhydrique
acide
acide nitrique
sel
iodure de potassium
sel
nitrate de potassium
sel
dichlorure de magnésium
base
dihydroxyde de magnésium
sel acide
hydrogénophosphate de magnésium
sel basique
carbonate de disodium
sel
acétate de sodium
sel
chlorure de sodium
sel basique
hypochlorite de sodium (Javel)
sel acide
dihydrogénophosphate de sodium
sel basique
hydrogénocarbonate de sodium
sel acide
hydrogénosulfate de sodium
10
Na2SO4
NaNO3
NaOH
NH4NO3
NH4OH
(NH4)3PO4
(NH4)4P2O7
Pb(NO3)2
N2O4
H2SO3
LiH
NaH
KH
sel
sulfate de disodium
sel
nitrate de sodium
base
hydroxyde de sodium
sel
nitrate d’ammonium
base
hydroxyde d’ammonium
sel
phosphate de triammonium
sel
pyrophosphate de tétraammonium
sel
dinitrate de plomb
autre
tétraoxyde de diazote
acide
acide sulfureux
base explosive
hydrure de lithium
base explosive
hydrure de sodium
base explosive
hydrure de potassium
BONUS
CH4
organique
C2H6 (CH3CH3)
organique
C3H8 (CH3CH2CH3)
organique
C4H10 (CH3CH2CH2CH3) organique
C5H12
organique
C6H12
organique
C7H14
organique
C8H16
organique
C9H20
organique
C10H22
organique
CH3CH2COOH
acide organique
CH3CH2CH2COOH
acide organique
C5H7O5COOH
acide organique
CH3CH2CH2OH
alcool
C4H9OH
alcool
C5H11OH
alcool
C6H12O6
composé organique (sucre)
C6H13OH
alcool
C7H15OH
alcool
C8H17OH
alcool
C9H19OH
alcool
C10H21OH
alcool
C12H22O11
composé organique (sucre)
méthane
éthane
propane
butane
pentane
hexane
heptane
octane
nonane
décane
acide propanoïque
acide butanoïque
acide citrique (citron)
propanol
butanol
pentanol
glucose
hexanol
heptanol
octanol
nonanol
décanol
sucre de table
11
Nom : ___Yvanleprof________
Groupe : __ESLE___
ST-STE : Exercices de révision du chapitre 2
2.1 : Les ions
1- Quelle serait la formule moléculaire d’un composé de bore et de soufre? ___B2S3____
2- Établir la formule moléculaire des composés suivants :
a) H et S ___H2S_____
b) H et N____NH3___
3- Déterminer la charge de l’ion chrome dans le radical Cr2O72-.___6+___
4- Quelle charge porte l’azote dans les composés suivants?
a) NH4Cl __3-_____
b) Li3N____3-____
c) AgNO3___5+____
5- Qu’est-ce qu’un radical? Molécule (ion polyatomique) avec une charge
6- Un ion positif est aussi appelé : cation
7- Un ion négatif est aussi appelé : anion
8- Quelle est la charge du cation dans :
a) AgCl___1+_____ b) CaCl2____2+____
9- Écris la formule moléculaire du composé qui résulterait de l’union des ions suggérés :
S2SO42N3OHO2Y3+
Na
Na2S
Na2SO4
Na3N
NaOH
Na2O
Na3Y
+
Li
Li2S
Li2SO4
Li3N
LiOH
Li2O
Li3Y
Al3+
Al2S3
Al2(SO4)3
AlN
Al(OH)3 Al2O3
AlY
Ca2+ CaS
CaSO4
Ca3N2 Ca(OH)2 CaO
Ca3Y2
1011121314-
Pourquoi une molécule est-elle électriquement neutre? Autant de protons que d’électrons
Les atomes de la famille des alcalins auront tendance à avoir quelle charge? 1+
Qu’est-ce que l’ionisation? un atome perd ou gagne un électron
Quelle est la différence entre un ion et un ion polyatomique? Plusieurs atomes pour polyatomique
Complète le tableau suivant :
Molécule
Cation
Anion
BaF2
Ba2+
FAgCl
Ag+
ClFeCl2
Fe2+
Cl3+
FeCl3
Fe
Cl2+
SrBr2
Sr
BrLiI
Li+
I3+
AlF3
Al
F2+
ZnS
Zn
S22+
CaI2
Ca
IMgBr2
Mg2+
Br-
2.3 : La concentration
151617-
1819-
Pour avoir une concentration de 50 g/L à partir d’un échantillon de 2g. de soluté, quel volume sera
nécessaire à la solution? 40 mL
Combien de grammes de soluté utiliserais-tu pour faire une solution de 125 ml de concentration 50 g/L?
6.25 g
Gabriel veut reproduire l’eau de mer pour ses poissons d’aquarium. Sachant que la concentration de
l’eau de mer est de 35 g/L. Quelle quantité de sel doit-il utiliser pour préparer l’eau d’un aquarium de 18
litres? 630 g
Catherine est devenue infirmière. Pour sa première intraveineuse, elle doit préparer 10 ml d’une solution
à 3 g/L. Combien de mg du médicament doit-elle utiliser? 30 mg
Classer par ordre décroissant de concentration les solutions suivantes : c b d a
12
a) 2L
b) 2,5L
c) 900 ml
d) 4L
Combien y a-t-il de moles de molécules dans 20 ml de solution à 0,5 mol/L ? 0.01 moles de molécules
Une solution d’un volume de 5L contient 10 moles de soluté. Quelle est la concentration molaire? 2
mol/L
22Quelle est la concentration molaire d’une solution dont 800 ml renferment 2 mol de chlorure
d’hydrogène (HCl)? 2.5 mol/L
23Combien de moles d’iodure de potassium (KI) sont présentes dans 3L d’une solution de concentration
2,5 mol/L? 7.5 mol/L
24- Combien de moles d’acide nitrique (HNO3) de concentration 2,0 x 10-1 M sont présentes dans 400 ml de
cette solution? 0.08 mol
25- Une solution de concentration 2,50 mol/L contient 3,75 mol de soluté. Quel est son volume? 1.5 L
26- On dissout 0,48 mol d’un engrais pour produire une solution de concentration 0,12 mol/L. Quel est le
volume de cette solution? 4L
27- Quelle est la concentration molaire d’une solution dont 3 L qui contient 80,25g de NH4Cl? 0.50 mol/L
28- Un aquarium de poissons tropicaux contient 100L d’eau salée préparée à partir de 2,8 kg de chlorure de
sodium (NaCl). Quelle est la concentration molaire de cette solution? 0.48 mol/l
29Un chimiste prépare 250 ml d’une solution basique en utilisant 25g d’hydroxyde de sodium (NaOH).
Quelle est la concentration molaire de cette solution? 2.5 mol/L
30- Quel est le volume d’une solution de concentration 0,25 mol/L, qui contient 35,5g de sulfate de
disodium(Na2SO4)? 1 L
31- Pour décolorer un jean, on utilise de l’eau de javel diluée de concentration 0,1 mol/L. Si cette solution
contient 74,5g d’hypochlorite de sodium (NaClO), quel est son volume? 10 L
32- Une biologiste prépare 2,5 L de sérum physiologique, solution de chlorure de sodium (NaCl) à 0,15 M.
Quelle masse de sel utilisera-t-elle? 21.75 g
33- La concentration normale de l’urine en urée ((NH2)2CO) est d’environ 0,3 mol/L. Quelle masse d’urée est
éliminée chaque jour avec 1500 ml d’urine? 27 g
34- Pour préparer 300 ml d’une solution de dibromure de calcium (CaBr2) de concentration 0,4 mol/L, quelle
masse de soluté faut-il utiliser? 25.2 g
35- Pour préparer 800 ml d’une solution d’ammoniaque (NH4OH) de concentration 0,1 M, quelle masse de
soluté faut-il utiliser? 2.8g
36- Un litre de plasma sanguin contient 1g de glucose. Si la concentration en glucose de ce plasma est de 5,55
x 10-3 mol/L, quelle est la masse molaire du glucose? 180 g/mol
37- On dispose de 10 ml d’une solution de chlorure d’hydrogène(HCl) de concentration 5,0 x10 -1 M. On ajoute
de l’eau pour étendre le volume à 200 ml. Quelle est la concentration de la solution diluée? 0.025 mol/L
38- Sur un contenant de jus de pomme, on peut lire : Ne contient pas moins de 35 mg d’acide ascorbique
(C6H8O6) par 100 ml. Quelle est la concentration molaire minimale pour l’acide ascorbique dans ce jus de
pomme? 0.00198
39- Quelle est la masse de sucre nécessaire pour former 150 ml d’une solution de sucre de 30g/L 4.5 g
40- Quelle est la concentration en ppm du chlore de piscine (Ca(ClO2)) dans l’eau d’une piscine si on a mis 150
g. de Ca(ClO)2 dans 55 m3 d’eau. On considère que 1 m3 d’eau a une masse de 1000 kg. 2.7
41- On dit d’une eau qu’elle est dure si la concentration en ppm de CaCO3 est élevée. Quelle est la
concentration en ppm si vous avez 1,5 g de CaCO3 dans 10 L d’eau? 150 ppm
42- La limite maximale en ammonium dans l’eau est de 5 ppm. Si vous avez 2 moles d’ammonium (NH4) dans
5 m3 d’eau, est-ce que la concentration est trop élevée? Note : 1 m3 d’eau pèse 1000 kg oui 7.2 ppm
43- Quelle est la concentration en ppm d’ion Mg d’une eau contenant 34 mg/L? 34 ppm
44- Sur une bouteille, on lit : sels minéraux dissous=290 ppm. Transformez cette concentration en g/L 0.29g/L
45- La concentration maximale acceptable d’une eau potable en nitrates est de 45 ppm. Transformez cette
concentration en % (m/v) 0.0045 %
2021-
13
46- La concentration en plomb maximale acceptable d’une eau potable est de 0.01 ppm. Transformez cette
concentration en % (m/v) 0.000001
47- Les sulfates peuvent avoir un effet laxatif chez certaines personnes si leur concentration dépasse 500 mg/L
dans l’eau. Transformez cette concentration en ppm. 500 ppm
48- Une eau de source doit contenir moins de 0,5g/kg de matières dissoutes. Transformez cette concentration
en ppm. 500 ppm
49- L’eau purifiée doit contenir moins de 0.001 % (m/v) de matières dissoutes. Transformez cette concentration
en ppm. 10 ppm
2.4 : La conductibilité électrique et les électrolytes
50- Qu’est-ce que la conductibilité électrique? La capacité à laisser passer le courant
51- Qu’est-ce qu’un électrolyte? Une substance dissoute qui libèrent des ions et permet le passage du courant
52- Est-ce que l’eau pure conduit l’électricité? non
53- Quels sont les facteurs pouvant faire varier la conductibilité d’une substance? La concentration et le taux de
dissociation
2.5 : Dissociation électrolytique et électrolytes
54- Quelle est la différence entre un électrolyte fort et un électrolyte faible? Taux de dissociation plus élevé
55- Quels sont les deux types de dissolution. Moléculaire et ionique
56- Est-ce que l’on forme des ions dans la dissolution moléculaire? non
57- Pourquoi l’eau a-t-elle tendance à séparer les molécules dans les dissociations ioniques? À cause de la
polarité des molécules d’eau
58- Que libèrent les acides en solution aqueuse? Ions H+
59- Que libèrent les bases en solution aqueuse? Ions OH60- Un acide est formé de quoi? hydrogène halogène
61- Si j’ai un pH > 7 je suis : base
62- Si j’ai un pH < 7 je suis : acide
63- Je fais rougir le papier tournesol. acide
64- Je suis visqueux au toucher : base
65- Comment se dissocie le KOH? Est-ce un acide, une base, un sel? K+ et OH- base
66- Le CuSO4 est un acide, une base ou un sel? sel
67- Si je deviens acide, mon pH diminue ou augmente? diminue
68- Quelle propriété caractéristique est commune aux acides, aux bases et aux sels? électrolytes
69- Nommer 5 propriétés permettant d’identifier un acide. pH entre 1 et 7, rugueux au toucher, rougit papier
tournesol, conduit l’électricité et neutralisent les bases
70- Nommer 5 propriétés permettant d’identifier une base. pH entre 7 et 14, visqueux au toucher, bleuit papier
tournesol, conduit l’électricité et neutralisent les acides
71- Si tu as à faire une vérification au laboratoire afin de distinguer un acide d’une base que feras-tu? Papier
tournesol
72- Quel est l’effet d’un acide sur une base? neurealisation
73- Quelles sont les trois conditions nécessaires afin de permettre le passage d’un courant électrique?? Présence
d’ions, orientation des ions et mobilité des ions
74- Comment peut-on savoir si un composé est un acide à l’aide de sa formule moléculaire seulement?
Commence par H ou finit par COOH
75- Comment peut-on savoir si un composé est un sel à l’aide de sa formule moléculaire seulement? Métal (ou
NH4) avec un non-métal ou un groupe d’atomes
76- Comment appelle-t-on un composé chimique formé d’un métal et d’un non-métal? sel
77- Déterminer si les formules suivantes représentent des acides des bases ou des sels.
H2SO4 acide , BaSO4 sel KOH base, AlPO4 sel Li2CO3 sel, HClO3 acide, Ca(PO4)2 acide, CoCr2O7 acide
78- Dans quelle catégorie placerais-tu les substances suivantes?
NH3 base K2CO3 sel Li2S sel NaHCO3 sel Al(OH)3 base BeSO4 sel FeCl3 sel, LiOH base NH4OH base
79- Classe chacune des substances dans la bonne catégorie.(acides bases sels autres)
14
Na2SO4_s_ , Al(OH)3_b_, NH4Cl_s_, H2O_autre_, K2BrO4_s_, MgF2_s_, KOH_b_, HNO3_acide_,
Mg(OH)2_b_, HCl_acide_, H3PO4_acide_, Ca(NO3)2_s_, Ca(OH)2_b_, H2CO3_acide_, KF_s_, LiOH_b_
80- Électrolyte ou non-électrolyte?
a) H2SO4__E b) CH4_N c) CO2_N
d) HBr_E
e) C3H8_N
f) C12H22O11_N g) C8H16_N h)
CH3COOH_E i) PCl3_E j) NaOH_E k) HCl_E l) NH4OH_E m) KNO3_E n) BaBr2_E
81- Quelle est la couleur du papier tournesol (rouge et bleu) lorsqu’il est en contact avec :
a) Du jus d’orange_R R_ b) du vinaigre _ R R __
c) MgCl2__ R B_
Pour les questions suivantes, dire si c’est un acide, une base ou un sel.
82- Substance qui sert à conserver les aliments. Sel (acide)
83- Substance présente dans les fruits et légumes. acide
84- Substance qui entre dans la composition des feux d’artifices et des explosifs. sel
85- Substance qui sert à laver et a déboucher des tuyaux. acide
86- J’ai un goût aigre acide
87- Je réagis avec le magnésium. acide
88- En solution dans l’eau, je deviens un électrolyte. Acide, base et sel
89- J’ai un goût salé. sel
90- Je libère en solution des ions H+. acide
91- Je réagis avec certains métaux et je libère alors de l’hydrogène. acide
92- Je contiens le groupe d’atome OH. base
93- Je suis formé de l’union d’un métal et d’un non-métal. sel
94- Je suis chimiquement neutre. sel
95- Neutralisation par un acide. base
96- Ma formule moléculaire débute généralement par de l’hydrogène. acide
97- Ma formule est H2SO4 acide Ma formule est Ca(OH)2 base Ma formule est CaCl2 sel est NH4OH base
2.6 : Échelle de pH
98- Quelle est l’utilité de l’échelle de pH? Connaître le degré d’acidité ou d’alcalinité
99- Quelle est la concentration en ions OH- dans une solution ayant un pH de 8 10-6 car le pH est de 10-8
100- De combien de fois un pH de 6 est-elle plus acide qu’une solution avec un pH de 9? 1000
101- Quelle est la concentration en ion H+ si le pH est de 14 10-14
102- Lorsque l’on met de l’acide sulfurique dans de l’eau pure, le pH va augmenter, vrai ou faux?
103- Quelle est l’utilité d’un indicateur de pH donne le pH
104- Un indicateur peut-il avoir plusieurs zones de virages? Oui il peut changer de couleur plus d’une fois
105- Quelle est la concentration en ions H+ de l’eau pure? 10-7
106- Quelle est la concentration en ions OH- de l’eau distillée? 10-7
107- Compléter le tableau suivant :
[H+](aq)
mole/L
[H+](aq)
mole/L
pH
[OH-](aq)
mol/L
0,001
0.0001
0.00000001
0.00000000001
0.1
10-3
10-4
10-8
10-11
10-1
3
4
8
11
1
10-11
10-10
10-6
10-3
10-13