2nde t1ch5 correction ex classification periodique 1
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2nde Thème 1 : L'univers chap 5 : classification périodique SPC Ex10p64 1. Pour les atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 18, les électrons se répartissent d'abord dans la couche K, puis dans la couche L, et ainsi de suite. Le remplissage d'une couche commence lorsque la couche précédente est complète. 2. K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons. 3. La couche externe est la dernière couche remplie. 4. Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. 5. Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif. Ex11p64 O (K)2(L)6 Mg : (K)2(L)8(M)2 B : (K)2(L)3 F- : (K)2(L)8 Ca2+: (K)2(L)8(M)8 P : (K)2(L)8(M)5 N3- : (K)2(L)8 2. O2- : (K)2 (L)8 Mg2+ : (K)2(L)8 Ex13p64 Traduction Structure de l'atome de phosphore Le phosphore 32 est un traceur isotopique couramment utilisé. Le numéro atomique du phosphore est 15. 1. Indiquer le nombre de particules constituants de cet atome. Il est composé de 15 électrons, de 15 protons et de 32 - 15 = 17 neutrons. 2. Donner sa structure électronique. (K)2(L)8(M)5 3. Écrire le symbole d'un isotope qui possède 16 neutrons. 31 P 15 Ex14p64 1. Il comporte 3 électrons. 2. (K)2(L)1 3. Il forme l'ion lithium Li+ en perdant un électron. Ex15p64 1. Il possède 6 électrons. 2. Seule la couche K est complète. 3. (K)2(L)4 Ex16p64 1. L'atome de potassium perd un électron pour former l'ion potassium de structure électronique : (K)2(L)8(M)8 2. L'atome de calcium possède 20 électrons, il va donc en perdre 2 pour former l'ion calcium Ca 2+ qui en possède 18 et a pour structure électronique : (K)2(L)8(M)8 3. Les deux ions ont la même structure électronique (celle de l'argon). Ex27p64 1. Il contient 12 électrons, 12 protons et 12 neutrons. 2. (K)2(L)8(M)2 3. Si l'atome perd un seul électron, il ne respectera pas la règle de l'octet (8 électrons sur sa couche externe). 4. C'est l'ion Mg2+, de même structure électronique que le néon (K)2(L)8 5. Non, seul le cortège électronique diffère entre un atome et un ion. Ex10p284 1. Z = 23 - 2 = 11 donc (K)2(L)8(M)1 2. Possédant un seul électron sur sa couche externe, il appartient aux métaux alcalins. 3. Il est situé dans la première colonne et sur la troisième ligne. Ex11p284 1. Les gaz nobles sont situés dans la dernière colonne de la classification. 2. He, Ne et Ar. 3. On peut les utiliser pour le gonflage des ballons, dans les tubes luminescents et pour l'isolation des vitrages. 4. Leur couche électronique externe comporte 2 ou 8 électrons. 5. On les appelle ainsi parce qu'ils sont très stables. 6. Les gaz nobles représentent en volume un peu moins d'un pour cent de notre atmosphère, et c'est pour cette raison qu'on les qualifie parfois de « gaz rares ». Pour l'argon, qui à lui seul approche ce pourcentage, cette appellation n'est pas réellement appropriée. 7. Les gaz nobles ne forment pas de molécules, sauf pour les plus gros (krypton par exemple). Ex12p284 Le tableau périodique 1. Comment appelle-t-on tous les éléments situés dans une même colonne ? Une famille chimique. 2. Quelle est la relation entre les éléments d'une même famille ? Ils ont des propriétés chimiques analogues. 3. Quelle est la relation entre les structures électroniques des éléments d'une même famille ? Ils ont le même nombre d'électrons sur leur couche électronique externe (périphérique). 4. Décrivez les changements dans la structure électronique des éléments d'une même famille lorsqu'on va du haut vers le bas. On retrouve le même nombre d'électrons externes, mais ils sont situés sur une couche d'ordre supérieur. Ex13p284 1. 11Na a pour structure électronique (K)2(L)8(M)1 et se situe sous 3Li, de structure (K)2(L)1 18 Ar a pour structure électronique (K) 2(L)8(M)8 et se situe sous 10Ne, de structure (K)2(L)8 2. Na est un alcalin et Ar un gaz noble. Ex14p285 corrigé p349 Ex15p285 corrigé p349 Ex16p285 1. L'argon, de numéro atomique Z = 18, a pour structure électronique : (K) 2(L)8(M)8 2. Il a 8 électrons sur sa couche électronique externe. 3. Aucun, car sa couche externe est complètement remplie : il respecte la règle de l'octet. Ex17p285 1. Le fluor F est situé dans l'avant-dernière colonne de la classification et sur la deuxième ligne. 2. (K)2(L)7 3. Il s'agit de l'ion F- car F possède 7 électrons sur sa couche électronique externe. Ex18p285 1. Les alcalins possèdent un seul électron périphérique et les halogènes sept. 2. Les alcalins forment des cations comme Li + et les halogènes des anions comme F- ou des molécules comme F2 Ex20p285 1. Li: Z= 3; N : Z= 7; Al : Z= 13; Mg : Z= 12; S : Z = 16. 2. et 3. Li : (K)2(L)1, forme Li+, un cation. N : (K)2(L)5, forme N3-, un anion. Al : (K)2 (L)8 (M)3, forme Al3+, un cation. Mg : (K)2(L)8(M)2, forme Mg2+, un cation. S : (K)2(L)8(M)6, forme S2-, un anion. Ex24p285 1.a. C'est la couche N. b. Il a 2 électrons sur cette couche. 2. a. Un seul électron externe. b. La famille des métaux alcalins. c. Il forme un ion positif (cation) avec une seule charge du type X + 3.a. (K)2(L)8(M)2 b. Z= 12 c. Son symbole est Mg d. Il forme facilement l'ion Mg2+ en perdant 2 électrons
