Indiquer le numéro du modèle de l`atome qui correspond à sa

SECONDE
TEST 6
CHIMIE
STRUCTURE DE L’ATOME
CLASSE : ……………………………..
NOM :……………………………………..
Sujet B
Donnée : Extrait du tableau périodique des éléments
H
He
1
Li
2
Be
3
Na
11
B
4
Mg
12
C
5
Al
13
N
6
Si
14
O
7
P
15
Ne
F
8
9
S
Cl
16
10
Ar
17
I. LES MODÈLES DE L’ATOME
Indiquer le numéro du modèle de l’atome qui correspond à sa description
modèle de :
Descriptions proposées
 Les atomes sont des corpuscules solides et indivisibles, lisses ou
1. Démocrite
(Ve siècle av. J.-C.)
rudes, crochus, recourbés ou ronds (ils sont infinis par leur forme, figure
et grandeur)
les électrons, particules localisées, baignent dans une « soupe »
2. J. Dalton
(XIXe siècle)
positive, à l'image des pruneaux dans le far breton (ou dans le plumpudding pour les Britanniques ou encore comme des raisins dans un cake)
les substances sont composées d'atomes sphériques, identiques pour un
3. E. Rutherford
(XIXe siècle)
4. J.J. Thomson
(XIXe siècle)
élément, mais différents d'un élément à l'autre, notamment par la masse de
ces atomes
l'atome est constitué d'un noyau massif et positif autour duquel
tournent des électrons négatifs. Entre le noyau - très petit par rapport à
l'atome (environ 100 000 fois) - et ses électrons, un très grand vide existe.
II. STRUCTURE DE L’ATOME
Cocher les réponses exactes
1) Le noyau d’un atome est constitué de particules appelées :
ˆ Électrons
ˆ Anions
ˆ Cations
ˆ Nucléons
2) La charge d’un électron est :
ˆ égale à l’opposé de celle du proton
ˆ identique à celle d’un neutron
ˆ0C
ˆ négative
ˆ +e
ˆ-e
3) La masse d’un neutron est :
ˆ 2000 fois plus grande que celle d’un électron
ˆ la même que celle d’un proton
ˆ 2000 fois plus faible que celle d’un électron
ˆ la même que celle d’un électron
4) La masse d’un atome :
ˆ est pratiquement égale à celle des électrons
ˆ s’exprime en coulomb
ˆ est pratiquement égale à celle de son noyau
ˆ est pratiquement égale à celle des protons
5) Dans un atome, il y a :
ˆ autant d’électrons que de neutrons
ˆ des nucléons et des électrons
ˆ autant de protons que d’électrons
ˆ des protons et des anions
A
6) On représente un atome par le symbole Z X : A désigne :
ˆ le nombre de nucléons
ˆ le nombre d’électrons
ˆ on l’appelle numéro atomique
ˆ on l’appelle nombre de nucléons
ˆ le nombre de protons et de neutrons
ˆ le nombre de protons et le nombre d’électrons
ˆ le nombre de protons
ˆ le nombre de neutrons
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SECONDE
TEST 6
CHIMIE
STRUCTURE DE L’ATOME
CLASSE : ……………………………..
NOM :……………………………………..
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7) Le noyau représenté par : 8 X
ˆ contient 8 protons
ˆ contient 8 nucléons
ˆ contient 8 neutrons
ˆ contient 17 nucléons
17
8) Le noyau représenté par : 8 X représente : (consulter l’extrait du tableau périodique en début de
test)
ˆ un atome de Chlore
ˆ un atome Fluor
ˆ un atome d’Oxygène
9) Des atomes isotopes possèdent :
ˆ des nombres de neutrons différents
ˆ le même nombre de protons
ˆ le même nombre d’électrons
ˆ le même nombre de nucléons
ˆ ont même symbole chimique
ˆ appartiennent à des éléments chimiques différents
10) Les atomes suivants sont isotopes :
ˆ
14
6
X
et
14
8
ˆ
X
ˆ 146 X , 136 X et 137 X
11) des atomes isotopes diffèrent par leur nombre
ˆ d’électrons
ˆ
de protons
12) Des atomes qui font partie du même élément chimique
ˆ
14
6
X
14
7
et
X
13
6
X
et
14
6
X
ˆ de neutrons
ˆ possèdent le même nombre d’électrons
ˆ peuvent différer par leur nombre de neutrons
ˆ sont toujours des atomes rigoureusement identiques ˆ ont même symbole chimique
ˆ renferment le même nombre de protons
ˆ renferment le même nombre de neutrons
13) Un Anion est :
ˆ une espèce électriquement neutre
ˆ une espèce chargée négativement
ˆ une espèce chargée positivement
ˆ un atome qui a perdu 1 ou plusieurs électrons
14) Un atome d’oxygène (O) peut gagner 2 électrons pour former l’ion oxyde (ion oxygène) L’atome
d’oxygène est caractérisé par Z = 8 et A = 16. Compléter le tableau suivant :
Nombre de
Protons
Nombre de
Électrons
Nombre de
Neutrons
Charge
électrique
Atome d’oxygène
Ion oxyde
15) L’atome d’oxygène et l’ ion oxygène :
ˆ correspondent à deux éléments chimiques différents
ˆ Appartiennent au même élément chimique
ˆ. Sont deux isotopes
A
16) La quantité d’électricité Q portée par le noyau d’un atome Z X est donnée par
ˆ Q = Z.e
ˆ Q = - Z.e
ˆ Q = (A+Z).e
ˆ Q=A.e
A
17) Si mn désigne la masse d’un nucléon alors la valeur approchée de la masse M d’un atome Z X est
donnée par
ˆ M = (A - Z).mn
ˆ M =A.mn
ˆ M =Z.mn
ˆ M= (A+Z)mn