Isotopes

Les isotopes
Voici
un exemple avec l’hydrogène:
Lorsqu’ils sont séparés, un
Les
isotopes
ne
servent
pas
a quelque
isotope
est
un atome
possède
leprotons.
même nombre
LeUn
numéro
atomique
esttous
lequi
nombre
dechose?
Tous
1)
2)
des
deux
isotopes
de autre
P
ROTIUM
(H
DEUTÉRIUM
(H
TRITIUM
(H3)
de
protons
qu’un
atome
d’un ont
même
élément,
les
isotopes
d’un
même
élément
le
même
l’uranium
sert
à créer
des de
La
masse
d’un
est
déterminée
paràleattribuer
nombre
Le
carbone
14
est
unatome
dérivé
duneutrons
carbone
12,
il sert
mais
qui
a
un
nombre
différent.
Les
isotopes
sont
identifiés
par
leurs
nombres
de
numéro
atomique.
bombes
nucléaires.
une
date
(age)
à
des
objets
anciens
(os,
poterie,
etc.)
de
protons ou d’électrons additionné au nombre de
Donc:
masse ou par leur numéro atomique.
neutrons.
N
À l’état
naturel,
est
- Ils ont
le14
même
nombre
d’électrons
de protons.
Le
carbone
estl’uranium
car
les neutrons
supplémentaires
Voici
laradioactif,
façon de
noter
lesetisotopes
:
unnoyau
mélange
d’isotope,
dont
P
P
N Alors, il se désagrège
P
du
l'atome
instable.
et
- Ils ontrendent
un nombre
de neutrons
différent.
N
seulement environ 0,7% est
devient
moins
lourd.propriété chimique.
Ils ont
les 235.
même
de- l’uranium
QUM
’EST
AIS-,CE
À QU
QUOI
’UNSERT
ISOTOPE
UN ?
ISOTOPE?
1
H
E - Leurs
E
Een raison du
NUMÉRO
ATOMIQUEphysiques
propriétés
sont différentes,
BRÉVIATION
En
comparant,
ledes
nombre
de carbone 14Apar
rapport au nombre
Pour
fabriquer
bombes
nombre
différent.
(H=HYDROGÈNE
NOMBRE
MASSE
M
ASSE
= 1 deDEneutrons
MASSE = 2
M)ASSE = 3
2
de
carbone 12,
il est
possible de déterminer l’âge d’un objet.
nucléaires,
il est
nécessaire
de séparer l’uranium 235 de
Séparation de l’uranium 235 de l’uranium
l’uranium 238.
P
E
PROTON
ELECTRON
N
238 à l’intérieur
de cylindres semblables
à ceux qui sont représentés sur la photo.
NEUTRON