TRANSPORT => Les carburants sont un enjeu économique et écologique pour les prochaines années. => Les réserves pétrolières diminuent. => Nécessité de développer des carburnats alternatifs. Pétrole Biocarburants Exemple du PETROLE: - - Formation il y a 20 à 350 millions d’années à partir d’algues et de plancton déposés au fond des océans Transformation des boues à des températures de 65°C à 120°C sous forte pression => Source d’énergie non renouvelable à notre échelle de temps - Distillation fractionnée du pétrole: http://www.ufip.fr/media/swf/raffinage.swf Le terme « biocarburant » désigne un combustible liquide ou gazeux utilisé pour le transport et produit à partir de la biomasse. Biomasse: ensemble des végétaux qui se développent sur la planète (photosynthèse basée sur l’absorption du CO2 et de l’eau) => Ressource locale et renouvelable considérable. Carburant issus de l’agrochimie: => Utilisation de produits agricoles: colza, canne à sucre, betterave sucrière. Problématique: en concurrence avec l’agriculture alimentaire car la production de ces biocarburants utilise les terres agricoles. => Utilisation de déchets végétaux. => Utilisation d’algues Limitation de l’émission de gaz à effet de serre: Par leur aptitude à capter le CO2 pour leur croissance, les végétaux, matière première des biocarburants, leur permettent de présenter un bilan carbone favorable. Un comburant est une espèce chimique qui a la propriété de permettre la combustion d’un combustible. Un combustible est une espèce chimique capable de brûler en présence de dioxygène en produisant une quantité de chaleur utilisable. Un carburant est un combustible alimentant un moteur thermique. Le moteur convertit l’énergie chimique du carburant en énergie mécanique. La réaction chimique de combustion ne peut se produire que si l'on réunit trois éléments : un combustible, un comburant, un déclencheur appelé énergie d’activation (étincelle, chaleur). Exemple de la combustion du méthane: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O La quantité d'énergie dégagée par la réaction est supérieure à la quantité d'énergie nécessaire à l'initier. On détermine la quantité d’énergie échangée lors d’une réaction chimique par la variation d’enthalpie lorsque les espèces chimiques sont prises dans leurs états standard. On parle alors d’enthalpie standard de réaction ∆𝑯𝟎𝒓 , exprimée en Joule par mole (J.mol-1). Exemple de la combustion de l’octane - Incendie Dégagement d’un nuage toxique Explosion Pollution du sol et des eaux - Signalisation du produit transporté Formation des conducteurs aux risques Equipement de sécurité Restrictions de circulation Plans d’interventions