Théorie atomique

La théorie
atomique
Section 1.3
La théorie atomique
• Théorie atomique: la description actuelle de la
matière de de son comportement
Les théories
• Les alchimistes:
o Faisaient les expériences avec la matière
o Principal objectif: plus technologique qui scientifique
o Ils voulaient transformer des métaux communs (plomb, mercure) en or
• Ils n’ont pas réussi
Les théories et les lois
• Théorie atomique: décrit les connaissances
actuelles des scientifiques sur la matière
• Les lois: décrivent les événements, des relations ou
des modèles observés de façon répétée au fil du
temps
o Ne donne pas d’explication
• Les théories: servent à expliquer des observations
par des preuves sérieuses
• Les lois sont constantes, mais les théories peuvent
changer
John Dalton
• Il s’intéressait aux gaz de l’atmosphère de la Terre
• Il a étudié la composition de le dioxyde de
carbone, l’eau et le monoxyde d’azote
• Il a suggéré que les particules formant la matière
ressemblaient à de petites sphères dures,
différentes selon les éléments
• L’atome (selon Dalton): la plus petite particule d’un
élément
John Dalton
• La théorie atomique de Dalton
o Toute la matière est constituée de minuscules
particules appelées “atomes”
o Les atomes ne peuvent pas être créés, détruits
ou divisés en particules plus petites
o Tous les atomes d’un même élément ont la
même masse et la même taille, différentes de
celles des atomes des autres éléments
o Les composés sont créés lorsque des atomes
d’éléments différents se combinent dans des
proportions définies
John Dalton
• Selon Dalton, les atomes qui composent l’or sont
différents de ceux qui composent le plomb
• Ces atomes ne peuvent pas être créer ou détruit
• Avec cette théorie, tu peux expliquer pourquoi les
alchimistes ne pouvaient pas transformer du plomb
en or
Joseph John Thomson
• Il a étudié les courants électriques dans des tubes
cathodiques
• Il a déterminé que ces courants électriques étaient
des faisceaux de particules chargées
négativement (électrons)
• Il a conclu que tous les atomes devaient posséder
ces particules
• Donc, il a dit que les atomes sont composés de
particules beaucoup plus petites
Joseh John Thomson
• L’atome consistait en une sphère de charge
positive et dedans il y avait des particules de
charge négative
• Cela ressemblait du pain aux raisins
Ernest Rutherford
• 1909: il a conçu une expérience pour explorer
l’intérieur des atomes
• Noyeau: le minuscule centre de l’atome, dense et
de charge positive
• Proton: de charge électrique positive
• Neutron: sans charge électrique
• Les électrons se déplacent autour d’un noyau
Niels Bohr
• Il a étudié les régions qui entourent le noyau
• Il a avancé l’idée que les électrons se trouvaient sur
des couches ou des niveaux d’énergie spécifiques
À l’intérieur de l’atome
• La masse:
o la masse des protons et des neutrons est beaucoup plus grande que celle
des électrons
o La masse des protons et des neutrons est 1800 fois plus grande que celle
des électrons
À l’intérieur de l’atome
• La charge électrique
o 2 types: positive et négative
o Les protons ont une charge positive
o Les électrons ont une charge négative
o Les protons et les électrons s’attirent
o Chaque proton vaut +1
o Chaque électron vaut -1
o Les atomes ont le même nombre de protons et d’électrons
o Comme les charges s’additionnent, leur total est donc 0
o L’atome n’a pas de charge (neutre)
À l’intérieur de l’atome
• Le noyau:
o Une minuscule région au centre de l’atome
o Charge positive: à cause des protons
o Il y a des neutrons aussi
o Le noyau a une charge qui égale le totale des
protons
• Hydrogène a un seul proton, charge est +1
• Azote a 7 protons, charge est +7
o Les protons et neutrons ne peuvent pas entrer ou
sortir le noyau
À l’intérieur de l’atome
• Les électrons autour du noyau:
o Occupent des régions spécifiques appelées
niveaux d’énergie
o Le région occupée par les électrons représente
plus de 99,99% du volume d’un atome
o Charge électron occupe un seul niveau
d’énergie à la fois
o Un électron n’est pas une particule qui se
déplace rapidement autour du noyau