Chapitre 4 – structure de l`atome un modèle

Chapitre 4 – structure de l’atome
un modèle pour l’atome
I Historique des modèles de l’atome
► Conclusion
: Le modèle de N.Bohr
► L’atome est électriquement neutre.
► Sa structure est lacunaire, il est principalement
constitué de vide.
► Un atome est constitué d’un noyau chargé
positivement et d’électrons chargés négativement
en mouvement autour du noyau.
► Les électrons se répartissent en couches
électroniques
II sturcture de l’atome
e  1,6 10 19 C
II.1 Le noyau
► Le
noyau est constitué de particules appelées
nucléons.
► Les
nucléons sont de deux sortes : les protons (p)
et les neutrons (n).
► Le
neutron ne porte pas de charge électrique, il
est neutre.
► Un proton et un neutron ont sensiblement la
même masse : .
a) Les protons (p)
► Le
proton porte une charge électrique
(quantité d’électricité ) positive
► qp
= +1,6.10-19 C
C : Coulomb unité de charge
électrique
► qp = + e
►e : Charge électrique élémentaire
e représente la plus petite quantité
d’électricité possible
b) Le neutron (n)
► Le
neutron ne porte pas de charge
électrique, il est neutre.
►qn=0
C
c) Masse des nucléons
► Un
proton et un neutron ont sensiblement la
même masse :
►mn 
mp =
-27
1,67.10 kg
d) Dénombrement
► Le
nombre de nucléons (protons et
neutrons) est désignés par la lettre A
► Le nombre de protons est désigné par la
lettre Z ( appelé nombre de charge ou
numéro atomique
► Le
nombre de neutrons est noté
►N
= A -Z
N
II.2 Les électrons (e
-)
a) Charge électrique des
e
►
L’électron porte une charge électrique
négative , exactement opposées à celle
du proton.
►
qe- = -1,6.10-19 C = - e
► qe- = - qp
b) Masse des
► Sa
e
masse de l’électron est très faible :
► me- = 9,1.10-31kg
► (La masse d’un électron est 1836 fois plus
faible que celle des nucléons.)
► On la néglige souvent devant la masse des
nucléons
II.3 Neutralité électrique de l’atome
►
à L’état fondamental atome est électriquement
neutre.
► Qatome = 0 C
► Qatome = Qprotons + Qélectons
► Son
noyau contenant Z protons donc charges
électriques positives, il faut que l’atome ait Z
électrons pour que ses charges électriques
positives et négatives se compensent.
► Pour
tout atome, l’électroneutralité est
vérifiée.
► Il
y a donc, dans un atome, toujours
autant de protons (Z) que d’électrons.
II.3 Symbole d’un atome
► Un
atome est symbolisé par une ou deux
lettres.
 La première doit être écrite en majuscule
 la deuxième, si elle existe doit être écrite en
minuscule.
Exemples de symbole :