1. L`atome - hrsbstaff.ednet.ns.ca
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L’atome • Atome: la plus petite particule d’un élément qui peut exister seule ou en combinaison avec d’autres. • Le mot atome vient du mot grec ATOMOS qui veut dire « indivisible ». • Un atome type a un diamètre de 10-8 cm et une masse de 10-23 g. La structure atomique Tous les atomes contiennent: • Électron: particule de l’atome qui porte une charge négative. • Proton: particule de l’atome qui porte une charge positive. • Neutron: particule de l’atome qui porte pas de charge (est neutre). Particule Symbole Charge Masse (g) Électron e19.11 x 10-28 Proton p+ 1+ 1.67 x 10-24 Neutron n0 0 1.67 x 10-24 À cause que c’est difficile de travailler avec des masses de 10-28g, on désigne la masse d’un p+ et un n0 à 1 u et la masse d’un e- à 0 u. Un atome neutre (les atomes sur le tableau périodique) a le même nombre de protons et électrons. Numéro atomique et masse atomique • Numéro atomique: nombre de protons dans le noyau d’un atome. • Masse atomique: nombre total de protons et neutrons dans un noyau (On n’inclus pas la masse d’un électron parce que c’est trop petite). • Pour indiquez en symbole le # atomique et la masse atomique, on écrit: • Ou A = à la masse atomique = #p++#n0 et z = le # de protons. Les isotopes • Isotopes: deux ou plus d’atomes possédant le même nombre de protons mais des différents nombre de neutons. Les électrons en mouvement • Un atome est fait surtout d’espace vide avec un noyau dans le centre • Seulement les p+ et les n0 sont contenus dans le noyau, qu’est positive, et les ecirculent autour le noyau. • Si les e- sont – et le noyau est +, pourquoi est-ce que les e- ne sont pas attirés au noyau? Le structure de l’atome de Neils Bohr • Neils Bohr a proposé que les e- doivent avoir assez d’énergie pour les maintenir dans circulation autour de le noyau. • Le plus d’énergie que les e- ont, le plus loin qu’ils sont du noyau. • Bohr à fait quelque expérience et a découvert que chaque e- occupent des orbites d’un certain niveau d’énergie. • Niveau d’énergie: la quantité spécifique d’énergie qu’un e- peut posséder dans un atome ou ion. • Ces niveaux sont comme les marches dune échelle. On monte une certaine distance quand on a assez d’énergie et on descend quand on a pas assez d’énergie. • Le premier niveau d’énergie contient seulement 2 e-, c’est le plus petit et le plus proche du noyau. • Le deuxième niveau contient 8 e-, il est plus loin que le premier niveau, et les e- dans ce niveau contient plus d’énergie. • Pour aller du premier niveau au deuxième, l’e- à besoin d’absorber un certain montant d’énergie spécifique. • S’il n’a pas absorber ce montant d’énergie spécifique, il ne bouge pas, il ne peut pas aller a mi-chemin, c’est tout ou rien.
