Premiers modèles de l`atome

Les premiers modèles de
l’atome
Le père de la chimie moderne:
Antoine Lavoisier (1743-1794)
Loi de la conservation
de la masse
Rien ne se perd,
rien ne se crée
John Dalton (1766-1844)
La théorie atomique de Dalton
explique que la matière est
formé d’atomes , et que ceux-ci
forment des molécules par
nombre entier d’atomes.
Joseph John Thomson
(1856-1940)
• 1887 : J. J. Thomson établit
que les rayons cathodiques
émis lorsque l’on soumet un
gaz sous basse pression à
une forte différence de
potentiel sont constitués de
particules chargées
négativement arrachées à la
matière, et découvre ainsi
l'électron ; c'est la première
décomposition de l'atome.
Joseph John Thomson
(1856-1940)
Max Planck
(1858-1947)
• 1900 : Max Planck montre la
quantification des échanges
d'énergie dans la matière
(Rayonnement du corps noir)
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev
(1834-1907)
En 1869, le chimiste russe Dimitri
Mendeleïev construit un tableau qui
classe tous les éléments chimiques
alors connus d'après leurs propriétés
chimiques. Ce tableau servira plus
tard à classer méthodiquement tous
les atomes naturels et artificiels
d'après leur numéro atomique.
Ernest Rutherford (1871-1937)
• 1911 : Expérience de Rutherford : il bombarde une
feuille d'or par des particules alpha (des noyaux
d'hélium, chargés positivement, obtenus par
radioactivité).
Ernest Rutherford (1871-1937)
• Il en déduit que :
– La plupart des particules vont en lignes droites, donc
la matière est principalement formé de vide.
– Certaines sont déviées et même rebroussent chemin,
donc la charge positive est concentré sur dans un
espace restreint
– Il en déduit son modèle planétaire : l'atome est
constitué d'un noyau positif très petit et d'électrons
tournant autour
• Ce modèle pose un gros problème :
– en tournant, les électrons devraient perdre de
l'énergie par rayonnement, et donc s'écraser sur le
noyau...
Niels Bohr
(1885-1962)
• 1913 : Niels Bohr réunit les
concepts de Planck et de
Rutherford:
– les orbites des électrons ont
des rayons définis. L’énergie
que peut prendre les électrons
sont quantifiés.
Louis-Victor de Broglie
(1892-1987)
• 1924 : Louis De Broglie
postule la dualité ondecorpuscule
Erwin Schrödinger
(1887-1961)
• 1926 : Schrödinger modélise
l'électron comme une onde,
l'électron dans l'atome n'est
donc plus une corpuscule
classique mais est décrite par
une fonction d’onde.