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Métalloïdes
• Solides à la température de la pièce
• Peuvent être lustrés ou mats !
• Peuvent conduire l’électricité mais pas la
chaleur
• Fiables et non ductiles
• Peuvent ou non formés des ions!
Information d’un élément
• Les éléments sont représentés ainsi dans
le tableau périodique:
• À partir de cette information, tu peux
déterminer plusieurs choses à propos de
l’atome de scandium: nombre d’électrons,
de protons, de neutrons et sa masse
atomique.
• 21  Ceci est le numéro atomique. Ce
chiffre indique le nombre de protons
dans le noyau de l’atome de scandium.
Tous les atomes de scandium ont le même
nombre atomique.
• 44.96 Ceci est le nombre de masse
du scandium. Ce chiffre, une fois
arrondie, indique le nombre de
protons et de neutrons dans le noyau
de l’atome de scandium.
• Les atomes d’un même élément ont un
nombre différent de neutrons ce qui
donne des masses atomiques
différentes. Les atomes qui ont le même
numéro atomique mais des nombres de
masse différents sont appelés des
isotopes.
Hydrogen:
H
Deuterium: H
Tritium : H
Calculer le nombre de protons,
neutrons et électrons
• Dans n’importe quel atome, nous
assumons que le nombre de protons et
d’électrons se cancellent à moins qu’il y ait
une charge d’indiquer.
• Le # atomique = nombre de protons
• Le nombre de masse = nombre de
protons + neutrons
• Une autre façon d’écrire ceci est:
• Neutrons = nombre de masse - #atomique
• Protons = numéro atomique
• Électrons = numéro atomique
Problèmes
• Combien y a-t-il de protons dans un atome
de chlore?
• Combien y a-t-il d’électrons dans un
atome de potassium?
• Combien y a-t-il de neutrons dans un
atome de bore?
• Les groupes et périodes ont des
caractéristiques particulières.
• Les électrons se déplacent autour du
noyau de l’atome dans des régions
nommées les couches de valence.
• Chaque couche peut seulement avoir un
certain nombre d’électrons.
La périodicité du tableau
périodique
• Les éléments sont arrangés dans des
périodes et groupes selon leur numéro
atomique.
• Périodes Les rangées horizontales
• Groupes Les colonnes verticales
• Par exemple, dans quel groupe et période
et le carbone?
Bref:
• Regarde la fig. 5.4 page 141
• Le numéro de la période indique le
nombre de couches d’électrons.
• Le numéro du groupe indique le nombre
d’électrons sur la dernière couche, la
couche de valence.
Métaux alcalins
• Les éléments du groupe 1 dans le tableau
périodique.
• Très réactifs, rarement à l’état pure dans
la nature.
• Attention: l’hydrogène est en-haut du
groupe 1 mais il n’est pas un véritable
métal alcalin.
• Tous les métaux alcalins un 1 électron de
valence (sur la dernière couche).
Métaux alcalino-terreux
• Groupe 2.
• Réagissent fortement avec les halogènes
(groupe 17) mais pas autant que les
métaux alcalins.
• Ont 2 électrons de valence.
Halogènes
• Groupe 17
• Les halogènes sont diatomiques dans la
nature (F2, Cl2,…)
• Très réactifs avec les métaux.
• Ils leur manque 1 électrons sur leur
couche de valence.
Les gaz nobles, rares ou inertes
• Groupe 18
• Leur couche de valence est au maximum.
Alors ils ne sont pas réactifs et sont très
stables.