Numéro atomique et Isotopes

La structure atomique
• Numéro atomique (ou nombre Z )
• Correspond au nombre de
protons
_____________
dans le noyau de l’atome
• Les éléments du tableau périodique sont
ordre
croissant
classés en ________
_____________
de
leur numéro atomique.
L’atome d’oxygène est l’élément numéro 8.
Implications :
• Tous les atomes qui possèdent 8 protons
dans leur noyau sont des atomes
d’_____________
.
oxygène
• De la même façon, tous les atomes
d’oxygène possèdent __
___________
8 protons
dans leur noyau.
• Lorsque l’atome est neutre, il contient
8 électrons
aussi ___
______________.
• On représente le numéro atomique en
l’indiquant en bas, à gauche de
l’élément.
16
8
O
Quel élément est représenté par le
numéro :
a) 10 :
d) 22:
g) 82 :
titane
plomb
néon
b) 54 :
xénon
e) 1 :
hydrogène
h) 27 :
cobalt
c) 92 :
uranium
f) 19 :
potassium
i) 13 :
aluminium
Nombre de masse (ou nombre __)
A
• Correspond à la __________
masse d’un atome
• Comme les électrons sont très légers, on ne
tient pas compte de leur masse. (masse de
________
1867 électrons = masse de 1 proton)
• Les ___________
protons et les ____________
neutrons ont
presque la même masse, donc on dit qu’ils ont
chacun une masse de 1 uma (umaunité de
masse atomique)
• (Une unité de masse atomique se définit comme
étant 1/12 de la masse du carbone)
• La masse d’un atome correspond donc au
total des masses (donc au nombre total)
de ___________
et de ____________.
protons
neutrons
• On représente le nombre de masse en
l’indiquant en haut, à gauche de
l’élément.
16
8
O
Calcul du nombre de neutrons
• Si le nombre de masse est la somme du
nombre de protons et de neutrons;
• Et que le numéro atomique représente le
nombre de protons;
• La différence entre ces deux valeurs
équivaut au nombre de
neutrons
__________________
Ex : aluminium
nombre de masse
(protons + neutrons)
numéro atomique
(protons seulement)
nombre de neutrons
dans l’atome



27
13
14
Combien y a-t-il de protons, neutrons et
électrons dans les éléments suivants?
(utilise ton tableau périodique et
arrondis la masse atomique au nombre
entier le plus près)
calcium
40-20
or

197-79
iode

127-53
aluminium
27-13 
p+ : 20
___
p+ : 79
___
53
p+ : ___
13
p+ : ___
20
n0 : ___
n0 : 118
___
n0 : 74
___
14
n0 : ___
20
e- : ___
79
e- : ___
53
e- : ___
13
e- : ___
Proton +
neutron
Symbole
#
Nombre
#
atomique
de
électrons
masse
64
Cu
29
64
64
29+35?
24
Mg
12
12
24
24
12+12
?
108
Ag
47
47
108
47
26
Fe
56
26
56
26
#
#
protons neutrons
29
47
26
61
30
Les isotopes
Les isotopes
Ce sont des atomes d’un même élément qui
ont un nombre deneutrons
_______________
différents donc
leurs masses sont différentes.
30 n
56
Fe
26
29 n
31 n
55
57
Fe
26
Fe
26
Isotopes de fer
Tous les atomes de fer ont 26 protons et 26 électrons
Sur le tableau périodique, il est indiqué
que la masse du fer est 55,8
55.8
( 55.8 est la moyenne de la masse
Fe
des isotopes.)
26
56
Fe
26
nombre de masse
(nombre entier)
55.8
Fe
26
masse atomique
(nombre décimalmoyenne)
L’hydrogène a 3 isotopes :
Hydrogène 
1 p+, 1e-, 0 no  nombre de masse = 1
Deutérium 
1 p+, 1 e-, 1 no  nombre de masse = 2
Tritium 
1 p+, 1e-, 2 no  nombre de masse = 3
• Théorie atomique moderne
• Théorie atomique moderne. Comparer
la théorie de Dalton (Page 35) et la
théorie moderne (Page 39).
Comprendre et expliquer les
modifications.
Leçon écrite