Module 1 - Chimie 11
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Module 1 Matière et liaisons Définir : • Atome plus petite particule de matière qui conserve les propriétés et l’identité d’un élément. • Elément Substance pure formée d’une seule sorte d’atomes et qui ne peut pas être décomposée en d’autres substances plus simples. • Composé Substance pure formée de plusieurs éléments, unis chimiquement dans des proportions fixes. Composition des atomes A - Évolution du modèle atomique Démocrite : (~ 400 av. JC) suggéra que la matière était formée de petites particules indivisibles qu’il nomma atomos du mot grec qui signifie ________ ___________. indivisible • Aristote : (~350 av. JC) rejeta cette théorie. Il suggéra que toute la matière eau était formée de 4 éléments : ______, air terre feu ________, ________, _______. Selon lui, le mélange de ces 4 éléments dans différentes proportions pouvaient créer toutes les substances. • C’est cette théorie qui fut acceptée jusqu’au 17e siècle. • Dalton, en 1809, a élaboré la première théorie atomique logique, qui fut acceptée jusqu’à la _______________________. découverte de l’électron (Voir pages 34-35) • La matière est faite de petites particules indivisibles appelées atomes . Il est impossible de créer ou détruire un atome. • On ne peut pas transformer un atome d’un élément en un atome d’un autre élément. • Les atomes d’un même élément ont les mêmes propriétés et les atomes d’éléments différents sont différents. • Les atomes d’éléments différents s’unissent dans des proportions précises pour former des composés Tube de Crookes + Tube de Crookes - • Thompson, en 1897, a découvert l’_________ électron par l’observation de rayons cathodiques. proton en 1917. • Il découvrit aussi le _______ • Il proposa un nouveau modèle de l’atome : plum-pudding ». le modèle « _____________ • C’est James Chadwick qui identifia en 1932 le ________. neutron Les particules qui composent l’atome (particules subatomiques) ont des propriétés spécifiques. Remplis le tableau avec l’information pertinente. Particule Symbole Charge Masse (kg) Électron e- Proton p+ Neutron no - 9.02 x 10-31 kg + 1.67 x 10-27 kg Ø 1.67 x 10-27 kg Noyau et électrons Description de l’’expérience de Rutherford • Il a bombardé une _________________ mince feuille d’or avec une substance radioactive émettant alpha des particules ________________. Un écran phosphorescent captait la _____________________ destination finale des particules, permettant de déduire leur ___________. trajectoire Feuille d’or Source de particules alpha Écran fluorescent Prédiction de Rutherford : Les particules traverseront la feuille d’or déviées sans être __________ Raisonnement espaces vides Il existe beaucoup d’_____________ entre les atomes. Résultats de Rutherford La majorité des particules traversent sans déviées MAIS… ______________ 1 sur 100 000 être ________ particules sont déviées et de celles-ci, un petit nombre _________ rebondit au lieu de traverser la feuille d’or. __________ Explication des résultats particules alpha de charge Les ________________ positive sont repoussées par quelque _________ chose de très _________, très petit compact et très ________. __________ positif Conclusions suite aux résultats : Modèle de l’atome proposé par Rutherford L’atome est principalement composé de vide ______. noyau minuscule, très Il contient un _______ compact et de charge _________. positive ________ Autour de ce _______, noyau les __________ électrons circulent, formant un nuage électronique très ______, grand __________________ léger et de charge _________. négative ______ • Niels Bohr a prouvé que les électrons circulaient de façon organisée autour orbitales qui du noyau, dans des __________ niveaux correspondent à des _________ __________ Il d’énergie différents mais _____. fixe existe ___ 7 niveaux d’énergie. Le premier niveau (n=1) est le plus ___________ rapproché du noyau et possède la plus ___________ quantité d’énergie. petite (Les électrons circulent toujours dans des orbites fixes. Ils ne peuvent jamais circuler entre deux orbites (exemple de l’escalier).) Ceci donna naissance à un nouveau modèle de l’atome : le modèle ___________ planétaire . • Le modèle de l’atome a évolué au fil des découvertes. • Dessine le modèle proposé par chacun de ces artisans de la théorie atomique. Dalton Thompson Rutherford Bohr
