Chap 6 : Réaction chimique

Chap 6 : Réaction chimique
1) Combustion du carbone
2) Combustion du méthane
1) La combustion du carbone
Combustion du
carbone
Dans cette transformation chaque atome de carbone
qui disparaît consomme une molécule de dioxygène
et fait apparaître une molécule de dioxyde de
carbone.
Ce bilan peut s’écrire en utilisant les formules des corps :
Cette écriture est appelée équation-bilan de la réaction
chimique.
Une réaction chimique est un réarrangement d’atomes .
2) la combustion du méthane
La combustion complète du méthane
consomme des molécules de méthane ainsi
que des molécules de dioxygène . La réaction
produit de l’eau et du dioxyde de carbone .
Modélisation de la réaction
Combustion du méthane
Pour donner des nombres entiers de
molécules , une molécule de méthane doit
réagir avec deux molécules de dioxygène ; il
se forme deux molécules d’eau et une
molécule de dioxyde de carbone .
Trouver ces proportions , c’est ce qu’on
appelle équilibrer une équation.
Modèle et combustion du méthane (delagrave)
Combustion du méthane
L’équation-bilan peut s’écrire :
Dans une réaction chimique des molécules
réagissent entre elles pour donner de
nouvelles molécules avec les mêmes
atomes.
4) Conservation de la masse
Pesons un flacon contenant de
l’acide chlorhydrique et à côté
un morceau de calcaire.
Plaçons la craie dans le flacon.
Il se produit une effervescence
montrant qu’un gaz se forme :
une réaction chimique a donc eu
lieu.
Conservation de la masse (delagrave)
Conservation de la masse.exe
La masse se conservet-elle au cours d’une
réaction chimique ?
Conservation de la masse
On peut observer à la fin de la réaction que
la masse totale n’a pas varié.
Au cours d’une réaction chimique la masse
des réactifs est égale à la masse des
produits qui se forment .
La masse totale est conservée au cours
d’une réaction chimique .
Equation de réaction
exercices
Équilibrer une équation ( flash)
Équation bilan
Comment équilibrer une équation bilan
Etude moléculaire d’un mélange
Révision
Révision
Jeu :
Exercice
Exercice 1
Correction:
1) 4 molécules de dioxyde de carbone
2) Avant : 4 atomes de carbone et 8
atomes d’oxygène
3) Après : on aura le même nombre
d’atomes !
4C + 4O2 → 4 CO2
Exercice 2
Correction:
1) On a 2 molécules de méthane et
4 molécules de dioxygène
2) On a 2 molécules de dioxyde de
carbone et 4 molécules d’eau
3) Au départ (réactifs): 8 atomes
d’oxygène et 2 atomes de carbone
et 8 atomes d’hydrogène qu’on
retrouve à la fin dans les produits.
4)
2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O
Exercice 3
Correction:
C’est le schéma b car on a
conservation de la masse
lors d’une réaction chimique
(c’est-à-dire conservation du
nombre des atomes)