La formation des composés:

La formation des composés:
l
Toutes les éléments veut être stable (avoir
une couche de valence plein)
Le but d’un atome: devenir
comme un gaz rare !
Composés ioniques binaires (2 éléments)
o Un métal se combine avec un non-métal pour
former un composé ionique. Les atomes se
combinent pour devenir stable.
o Ont appelle l’attraction entre des ions de
charges opposés une liaison ionique.
o Les électrons de valence sont représentés par
un diagramme de Lewis :
Les électrons sont transférés du
métal au non-métal:
(cation)
(anion)
Composés ioniques
Na
Cl
1+
1[Na] [Cl]
NaCl
Composés ioniques
Mg
O
2+
2[Mg] [O]
MgO
Composés ioniques
Al
F
3+
1[Al] 3[F]
AlF3
F
F
Composés ioniques
o La charge d’un ion dépend de son
groupe et de son nombre d’électrons
de valence.
Composés moléculaire (partager)
o Deux non-métaux qui partagent un ou
des électron(s) pour avoir une couche de
valence complet:
n liaison simple (partagent une paire d’é)
n liaison double (2 paires d’é)
n liaison triple (3 paires d’é)
o Les atomes restent neutre (pas de charge!)
Composés moléculaire
o Les atomes qui partagent des paires
d’électrons son unis par une liaison
covalente.
o Un molécule est un particule neutre
composés d’atomes reliés par des
liaisons covalentes.
Molécules diatomiques
o Un molécule qui contient deux atomes
identique est appelé molécule diatomique.
o Il existe 7 éléments qui se trouve en forme
de molécule diatomique dans la nature:
n
n
n
n
n
n
n
hydrogène (H2)
azote (N2)
oxygène (O2)
fluor (F2)
chlore (Cl2)
brome (Br2)
iode (I2)
Composés moléculaires
O
C
CO2
O
Composés moléculaires
Cl
Cl
Cl2
Pratique:Montre comment les liaisons forment
en utilisant des diagrammes de Lewis et écrit
la formule pour les composés suivantes:
o Composés ioniques
n Potassium,
Oxygène
n Magnesium, Soufre
n Calcium, Azote
n Aluminum, Iode
n Césium, Carbone
n Gallium, Phosphore
o Composé
moléculaires
n Carbone, Fluor
n Deux atomes de
Brome
n Chlore, oxygène