cl pauling

10-15 m
Nucléons
& Particules
Le Noyau
The nucleus
E. Rutherford
1871-1937
J.J. Thomson
1856 - 1940
I
Structure du noyau des atomes
II
Isotope
III
Radioactivité
IV
Grands Types de Radioactivité
V
Cinétique de la radioactivité
VI
Energie de cohésion des noyaux - Energie Nucléaire
VII
La fission Nucléaire
VIII
La Fusion nucléaire
IX
Importance des isotopes en analyse
Objectifs :
N. Bohr
1885-1962
Connaissance de ces concepts
Maitrise et utilisation du vocabulaire
Maitrise et utilisation des relations
M. Planck
1858-1947
2
Particules
Symbole
Masse
Charge
Taille
Proton
p+
1,6724 10-27 Kg
1,60219 10-19 C
±10-15 m
Neutron
n0
1,6724 10-27Kg
Electron
e-
9,110 10-31Kg
±10-15 m
- 1,60219 10-19C
-
5
I Les anciens modèles
II Les bases de l’atomistique moderne
III - Le modèle de l’atome de Bohr pour les Hydrogénoïdes = H, He+, Li2+
IV
Notion de mécanique quantique – Les Orbitales atomiques
V - Configuration électronique des éléments
VI - Electrons de cœur et électrons de valence
VII
Représentation de Lewis
VIII – Etat Fondamental Etat Excité
Les Electrons
6
http://jf-noblet.chez-alice.fr/spectres/
h
Photo-e-
Métal
http://csi.chemie.tu-darmstadt.de/ak/immel/
9
Classification périodique et propriétés Physico-Chimiques
I
La classification périodique
II
Les différents blocs de la classification périodique
III
Les familles de la classification périodique
IV
Métaux et Non-métaux
V
Classification périodique et liaison
VI
Evolution des propriétés physiques des éléments dans la classification périodique
VI.1
VI.2
VI.3
VI.4
VII
Notion de charge efficace
Taille des atomes et des ions
Potentiel d’ionisation
Affinité électronique
Electronégativité
VII.1
VII.2
Echelle d’électronégativité
Variation de l’électronégativité dans la C.P.
Conclusion
C.L. PAULING
10
Rayons de Covalence (Å)
Li
Be
Cs
2,35
1,91
Ba
1,98
1,23
Na
1,54
K
2,03
Rb
2,16
0,9
Mg
1,36
Ca
1,74
Sr
B
0,82
Al
1,18
Ga
1,26
In
1,44
Tl
1,47
C
0,77
Si
1,11
Ge
1,22
Sn
1,41
Pb
1,46
N
0,75
P
1,06
As
1,2
Sb
1,4
Bi
1,46
O
0,73
S
1,02
Se
1,16
Te
1,36
Po
1,46
F
0,72
Cl
0,99
Br
1,14
I
1,33
At
1,45
Van der Waals
Covalent radius
radius (Å)
(Å)
Hydrogen
1.20
0.31
Carbon
1.70
0.77
Nitrogen
1.55
0.75
Oxygen
1.52
0.73
Fluorine
1.47
0.72
Phosphorus
1.80
1.06
Sulfur
1.80
1.02
Chlorine
1.75
0.99
Element
E.I1
E.I2
EI3
E.I4
E.I5
E.I6
E.I7
E.I8
E.I9
E.I10
Li
5.4
75.6
122.5
Be
9.3
18.2
153.9
217.7
B
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
C
11.3
24.4
47.9
64.5
392
489.0
N
14.5
29.6
47.5
77.5
97.9
552.1
667.0
O
13.6
35.1
54.9
77.4
113.9
138.1
739.3
871.4
F
17.4
35.0
62.1
87.1
114.2
157.2
185.2
954.0
1104
Ne
21.6
41
63.5
97.1
126.2
157.9
207.3
239.1
1196
1362
Na
5.1
47.3
71.6
98.9
138.4
172.2
208.5
264.2
300.0
1465
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
Si
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
0,62
0
0,28
1,26
0
1,46
3,4
0
0,55
0
0,44
1,39
0,75
2,08
3,62
0
0,5
0
0,3
1,23
0,81
2,02
3,37
0
0,49
0
0,3
1,11
1,07
1,97
3,06
0
Liaisons et interactions
Introduction
I
La Liaison covalente
I.1 Observations
I.2 Le Modèle de LEWIS de la liaison chimique
I.3 Description de la liaison covalente selon le modèle des OM
I.4 Polarisation des liaisons covalentes
I.5 Géométrie des molécules
II La liaison Ionique
II.1 Ionicité des liaisons
II.2 Liaisons considérée 100% ionique
II.3 Généralité sur les empilements d’ions
II.4 Ion et degré d’oxydation dans la classification périodique
III La Liaison Métallique
VI
Interactions intermoléculaires – Force de Van der Waals
IV.1 Interactions Dipôle Permanent – Dipôle Permanent
IV.2 Liaison Hydrogène
IV.3 Interactions Dipôle Permanent – Dipôle Induit
IV.4 Interactions Dipôle Induit – Dipôle Induit
Conclusion
15
17
18
A
E
X
X
X
E
E
A
A
A
X
X
X
A
A
X
X
X
X
X
E
E
X
X
A
X
X
X
X
A
E
X
E
Ax.
Eq.
Eq.
Eq.
Ax.
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
E
X
E
X
E
X
E
E
E
X
X
X
X
E
X X
X X
X
X X
X
X
X
E
E
X E
X X
E
E
X
X
E
E
X
X
E
E
Liaison
hydrogène
KJ mol-1
Liaison
covalente
KJ mol-1
S-H....S
S-H
N-H....N
N-H
O-H....O
O-H
O-H....Cl-
Cl-H
F-H....F
F-H
23