Evaluation formative sur le chapitre 3

Evaluation formative n°4 sur le chapitre 3-­‐ La classification périodique des éléments. Exercice 1 : Composition chimique du Soleil. Ø Dénombrer les électrons de la couche externe. Ø Localiser, dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles. Ø Utiliser la classification périodique pour retrouver la charge des ions monoatomiques. Ø Extraire et exploiter des informations. Ø Construire un tableau. L’étude de la lumière émise par le Soleil (qui se dit hélios en grec) a permis de déterminer sa composition. Ainsi en 1865, l’astronome français J.JANSSEN découvre que l’hélium est un élément présent dans le Soleil en observant une éclipse totale à Guntur (Inde). En 1882, cet élément est identifié sur Terre dans la lave du Vésuve par le vulcanologue italien L.PALMIERIE, avant d’être isolé par le Britannique W.RAMSAY en 1895. On veut décrire puis identifier, à l’aide de la classification périodique (voir couverture du livre), quatre éléments, notés X1, X2, X3, X4, présents dans le Soleil. On dispose des informations suivantes : X1 : élément qui appartient à la 3eme période et à la colonne 1 de la classification X2 : Z = 2 X3 : formule électronique K2L8M8N2. X4 : élément qui appartient à la 2eme période et donne des ions monoatomiques de formule X3-­‐. 1. A partir des ces informations, construire un tableau qui indique pour chaque élément : -­‐ son nom ; -­‐ son symbole -­‐ son numéro atomique -­‐ la formule électronique de son atome -­‐ la formule des ions monoatomiques stables que cet atome peut éventuellement former. 2. Proposer une explication concernant le choix du nom de l’élément hélium. Exercice 2 : Le fluor sur Terre Ø Dénombrer les électrons de la couche externe. Ø Connaître et appliquer les règles du duet et de l’octet pour rendre compte de la charge des ions monoatomiques usuels. Ø Localiser, dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles. Ø Utiliser la classification périodique pour retrouver la charge des ions monoatomiques. Ø Mobiliser et organiser ses connaissances. Ø Utiliser un modèle pour décrire. Ø Rédiger une réponse. Le fluor existe sur Terre à l’état d’ions fluorures stables de formule F-­‐ dans différents minéraux : topaze, tourmaline, etc. Cet élément appartient à la 2eme période de la classification périodique. 1. A quelle colonne de la classification périodique le fluor appartient-­‐il ? 2. Qu’est ce qui caractérise une famille chimique ? Nommer la famille chimique du fluor. 3. Déterminer le numéro atomique du fluor. 4. Pourquoi l’élément fluor existe-­‐t-­‐il naturellement sur Terre sous forme d’ion fluorure ? J’apprends à m’évaluer en fonction des critères de réussite utilisés par le professeur. Total : /5,5 1. La colonne est localisée à partir de la valeur et du signe de la charge. /1 1. une explication est donnée /0,5 2. La définition est correcte. Le nome de famille est connu. /1 3. La structure de la classification périodique est connue et bien utilisée. /1 3. Une explication est donnée ; la détermination du nombre de protons est /1 justifiée. 4. Le lien entre stabilité et formule électronique est fait. /0,5 Les réponses sont correctement rédigées /0,5