Fiche révision brevet de chimie Toutes les parties doivent être
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Fiche révision brevet de chimie Toutes les parties doivent être maîtrisées mais les parties en gras et italique sont à connaître par cœur. Il faut savoir refaire les exercices vus en cours. Compétences du socle Notions de molécules, atomes Interpréter une formule chimique en termes atomiques. Constituants de l'atome, structure interne d'un noyau atomique (nucléons : protons, neutrons), électrons. Comprendre que la matière observable est partout de même nature et obéit aux mêmes lois. Connaitre et comprendre l'origine de la matière. - La matière constituant la Terre et les étoiles. - Les éléments sur Terre et dans l'univers (hydrogène, hélium, éléments lourds : oxygène, carbone, fer, silicium...) Connaitre et comprendre l'origine de la matière. Partie du cours Dioxygène O2, dihydrogèneH2, diazote N2, eau H2O, dioxyde de carbone CO2. I) Constitution de l’atome 1) La structure de l’atome Les atomes sont constitués d’un noyau et d’électrons en mouvement autour du noyau. Le noyau : il est au centre de l’atome et il représente pratiquement toute la masse de l’atome. Les électrons : ils sont tous identiques -10 La taille d’un atome est de l’ordre de 10 m. Le noyau est environ 100000 fois plus petit que l’atome. 2) Propriétés électriques de l’atome. La charge électrique d’un e- est négative : on la note –e. On parlera d'un grain d'électricité négative et pour simplifier on prendra sa charge égale à -1 La charge électrique du noyau est positive. L’atome est électriquement neutre : nombre de charges + portées par le noyau = nombre de charges – ( c’est-à-dire au nombre d’e-) Ce nombre de charges + est caractéristique de l’atome : c’est le numéro atomique , noté Z, de l’atome. Vu qu’un atome est électriquement neutre, il y a Z e- . Atome = 1 noyau chargé +Z Z e- chargés -Z Exemple : lithium Z=3 1 atome : - le noyau chargé +3 - 3e- chargés -3 3) Le noyau Le noyau est formé de deux sortes de particules, les protons et les neutrons, ce sont les nucléons. Le nombre de nucléons est appelé le nombre de masse et est noté A. Ce sont les protons qui sont chargés positivement : un proton a une charge électrique opposée à celle d'un e- : +e (+1 pour simplifier) Dans un atome , il y a donc obligatoirement autant de protons que d'eLe nombre de neutrons peut varier par contre selon ce que l'on appelle l'isotope. Atome AZ X= - 1 noyau contenant X nucléons = Z protons chargés +Z et A-Z neutrons Z e- chargés -Z Exemples : 1) les 2 isotopes du lithium sont le lithium 7 3 Li et 6 3 Li le lithium 7 : Nb protons = 3 Nb d'e- = 3 Nb de neutrons = 7-3 =4 2) l'uranium enrichi isotope 238; Z= 92 Nb protons = 92 chargés +92 Nb d'e- = 92 chargés -92 Nb de neutrons = 238-92 =146 pas chargés Que ce soit à l’échelle de notre planète ou à l’échelle cosmique, la matière est partout la même mais les proportions peuvent varier suivant le lieu. Les étoiles sont essentiellement constituées d’hydrogène et d’hélium. Elles trouvent leur énergie dans la réaction nucléaire de fusion entre deux noyaux d’hydrogène. La Terre est essentiellement constituée d’éléments lourds (magnésium, fer, silicium, carbone …) dont l’oxygène est l’élément chimique principal. Associer leurs symboles aux éléments à l'aide de la classification périodique Notion d' ions Mettre en œuvre des tests caractéristiques d'espèces chimiques à partir d'une banque fournie (ions) Associer le caractère acide ou basique + à la présence d'ions H et OH . Identifier expérimentalement une transformation chimique. Distinguer transformation chimique et mélange, transformation chimique et transformation physique. Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes. Conservation de la masse lors d'une transformation chimique. Utiliser une équation de réaction chimique fournie pour décrire une transformation chimique observée. Réactions entre solutions acides et basiques. Réactions entre solutions acides et métaux. II) La classification périodique des éléments Chaque atome est caractérisé par le nombre de charges + du noyau , c’est-à-dire par son numéro atomique Z. Le chimiste russe Mendeleiev a proposé de ranger les atomes par numéro atomique Z croissant. I) Qu'est ce qu'un ion? Un ion est le résultat de la transformation d’un atome ou d’une molécule qui a perdu ou gagné 1,2 ou 3 e-. Le noyau ne change pas ! 1) Les ions positifs Ce sont des atomes ou molécules qui ont perdu 1, 2 ou 3 e-. Le nombre de charges négatives est alors inférieur au nombre de charges positives du noyau : il est donc chargé positivement. + Ex : ion sodium : il a perdu 1 e-. Le symbole de l’ion est Na . nombre de charges+ excédentaires 3+ ion aluminium : il a perdu 3 e-. " " " " est Al . 2) Les ions négatifs Ce sont des atomes ou molécules qui ont gagné 1, 2 ou 3 e-. Nombre de charges – est supérieur au nombre de charges + du noyau : il est chargé - . Ex : ion chlorure : il a gagné 1 e- : symbole de l’ion = Cl . nombre de charges – excédentaires 2ion sulfate : il a gagné 2 e- : " " " = SO4 . III) Les tests de reconnaissance de certains ions (ne pas apprendre par cœur les tests mais savoir les utiliser) IV) L’acidité des solutions 1) Le pH d’une solution Le pH est une grandeur qui caractérise l’acidité d’une solution. Pour mesurer le pH d’une solution on peut utiliser : soit un pH-mètre qui est un appareil qui permet de mesurer directement la valeur du pH de la solution ; soit du papier-pH dont la propriété est de changer de couleur en fonction du pH de la solution. acides bases de + en de + en + + acide 1 7 14 basique - Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps purs sont consommés ( réactifs) et d’autres corps purs ( différents des premiers) sont formés( produits). - Une réaction chimique est traduite par une équation-bilan qui doit être équilibrée : les mêmes atomes figurent en même nombre dans les réactifs et les produits. - Loi de Lavoisier : Au cours d’une réaction chimique, la masse des réactifs disparus est égale à la masse des produits formés. Comprendre les réactions vues en classe, comment on arrive aux équations-bilan II) Réaction entre les solutions acides et les métaux test de reconnaissance du dihydrogène + 2+ Fe + 2 H + 2 Cl H2 + Fe + 2 Cl
