Reponses devoirs - Science avec Mme. Sorbetti

Travail : La théorie atomique (Ch. 1.3 p 28 – 36)
Sciences 9
Nom : _____________________
Date : __________ Bloc : ______
L’histoire de l’atome!
1. Dessine ci-dessous ce que tu imagines quand tu entends les mots «atome» et «composé»
2. Complète la phrase suivant avec ta propre idée : «La matière est composée de….».
3. Lis la page 28. Quelles étaient la définition du mot «atomos» des philosophes Grec il y a 2
500 ans? Quelle était l’idée de Aristote? Laquelle de ces deux idées était plus acceptée?
Atomos = la plus petite particule indivisible qui ensemble forment toutes
les substances
Aristote : toute substance est composée de différents combinaison de
terre, d’air, de feu, et d’eau
4. Qui étaient les alchimistes (Quel travail essayaient-il de faire?) et pourquoi sont-ils importants
dans l’histoire de l’atome?
des chercheurs du Moyen Âge qui cherchaient de transformer des métaux
communs en or.
5. John Dalton (1766-1844) a proposé une théorie atomique avec 4 points importants. Recopie ces
quatre points et fait un dessin de modèle de Dalton.
1. toute la matière est constituée de minuscules particules appelées
atomes.
2. les atomes ne peuvent pas être créés, détruits out divisés en particules
plus petites.
3. Tous les atomes d’un même élément possèdent une masse et une
taille identiques qui diffèrent des de celles des atomes des autres
éléments
4. les composés sont créés lorsque des atomes d’éléments différents se
combinent dans des proportions définies.
6. J.J. Thomson (1856-1940) a découvert que les courants électriques étaient des rayons de
particules négatives. Ces particules sont les _______________. Quel hypothèse a-t-il émis après
ses expériences? A quoi resemble son modèle de l’atome? Fais un dessin.
Ces particules sont les électrons
Hypothèse : tous les atomes devaient posséder des particules négatives
(les électrons) – alors tous les atomes sont formés de particules plus
petites – alors les atomes n’étaient pas la particule la plus petites qui
existait
L’atome de Thomson
7. Quel était le lien entre Ernest Rutherford (1871-1937) et Dalton? Quels matériaux a-t-il utilisé
dans sa fameuse expérience? Qu’est-ce qu’il a découvert au sujet de la structure de l’atome? Fais
un dessin de l’atome de Rutherford.
Rutherford était un étudiant de Thomson!
Il a utilisé une feuille d’or très mince, et un rayon de particules alpha
radioactives de charge positive, et un écran fluorescent (détecteur)
Il a découvert le noyau! Un minuscule centre dense de charge positive de
l’atome.
https://www.youtube.com/watch?v=5pZj0u_XMbc
8. Quel était le lien entre Ernest Rutherford et Niels Bohr (1885-1962)? Comment a-t-il modifié le
modèle de Rutherford? Fais un dessin. Explique le lien entre la lumière et le niveau d’énergie d’un
électron de néon.
Bohr travaillait pour Rutherford.
En étudiant la lumière et des atomes gazeux, il a proposé que les électron
entourent le noyau à l’intérieur de «niveaux» ou «couches» d’énergie
particulière. (Chaque électron possède une certaine quantité d’énergie.)
9. Écris une définition de l’atome d’aujourd’hui.
Un atome est la plus petite particule d’un élément, qui conserve les
propriétés de cet élément.
Ils sont composés de trois types de particules subatomiques
10. Quelles sont les trois particules subatomiques? Qu’est-ce qu’on connait de ces trois particules
subatomiques?
Particules
subatomique
Symbole
Mass
RELATIVE
Charge
électrique
Position dans
l’atome
les protons
p
1836
+1
noyau
les neutrons
n
1836
0
noyau
les électrons
e
1
-1
Autour du noyau
11. Qu’est-ce que le noyau? Quelles particules existent dans le noyau?
le noyau est le centre minuscule de l’atome.
ça contient les protons et les neutrons, alors c’est toujours de charge
positive
12. Qu’est-ce qu’on peut dire au sujet des électrons et la grandeur de l’atome?
les électrons occupent des couches d’énergie autour du noyau et ceci
représente plus de 99.99% du volume d’un atome!!
vs
les électrons occupent un seul niveau d’énergie à la fois
mais ce n’est pas un particule qui se déplace rapidement autour du noyau…
mais plutôt une charge négative répandu dans toute la région.
https://www.youtube.com/watch?v=xazQRcSCRaY
https://www.ted.com/talks/just_how_small_is_an_atom
https://www.youtube.com/watch?v=QbWKF9uDF7w
13. Fais un deuxième dessin de ton idée d’un atome après avoir compléter ce travail. Est-ce que ton
dessin a changé par rapport à la question 1?
p. 39 Questions 6 – 16