Date : _______________ Nom : _____________________________________________________ Groupe : _____________ Résultat : ________ / 25 Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 Module 1 : Propriétés et structure Objectif terminal 5 : La classification des éléments Partie A : Questions à choix multiples 1. Quelles données, parmi les suivantes, sont essentielles au calcul de la masse atomique d’un élément? ________ / 2 2. 1) 2) 3) 4) nombre d’isotopes naturels nombre de masse de chaque isotope naturel abondance relative de chacun des isotopes naturels numéro atomique de chaque isotope naturel a) b) c) d) e) 1 2 2 3 1 et 2 et 3 et 4 et 4 et 3 Vrai ou faux? Des isotopes sont des éléments qui possèdent le même nombre de protons, mais un nombre différent de nucléons. ________ / 2 Réponse : ________ 3. Vrai ou faux? Dans le tableau périodique, la masse atomique du carbone (C) n’est pas exactement de 12 u parce que la masse atomique inscrite dans le tableau périodique tient compte de tous les isotopes naturels du carbone, pas seulement du carbone 12. ________ / 2 Réponse : ________ 4. Vrai ou faux? La masse atomique du carbone (C) inscrite dans le tableau périodique tient compte de la masse des électrons de l’atome de carbone. ________ / 2 Réponse : ________ 5. Vrai ou faux? La masse atomique de l’iode (numéro atomique : 53; masse atomique : 126,904 5 u) est plus faible que la masse atomique du tellure (numéro atomique : 52; masse atomique : 127,60 u) parce que le tellure a plus d’isotopes naturels que l’iode. ________ / 2 Réponse : ________ Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 1 Partie B : Calculs de masses atomiques Exemple Calcule la masse atomique de l’hydrogène (H). Isotope 1 H H 2 Abondance relative (%) 99,988 5 0,011 5 1°) Multiplier le nombre de masse de chacun des isotopes par leur abondance relative. 1 H : 1 x 0,999 885 = 0,999 885 H : 2 x 0,000 115 = 0,000 23 2 2°) Additionner les résultats obtenus. 0,999 885 + 0,000 23 = 1,000 115 Réponse : La masse atomique de l’hydrogène est 1,000 115 u. 6. Calcule la masse atomique de l’hélium (He). ________ / 2 Isotope 3 He He 4 Abondance relative (%) 0,000 137 99,999 863 Réponse : ________________ 7. Calcule la masse atomique du carbone (C). ________ / 2 Isotope 12 C C 13 Abondance relative (%) 98,93 1,07 Réponse : ________________ 8. Calcule la masse atomique du néon (Ne). ________ / 2 Isotope 20 Ne Ne 22 Ne 21 Abondance relative (%) 90,48 0,27 9,25 Réponse : ________________ Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 2 9. Calcule la masse atomique du potassium (K). ________ / 2 Isotope 39 K K 41 K 40 Abondance relative (%) 93,258 1 0,011 7 6,730 2 Réponse : ________________ 10. Calcule la masse atomique du soufre (S). ________ / 2 Isotope 32 S S 34 S 35 S 33 Abondance relative (%) 94,93 0,76 4,29 0,02 Réponse : ________________ 11. Calcule la masse atomique du zirconium (Zr). ________ / 2 Isotope 90 Zr Zr 92 Zr 94 Zr 96 Zr 91 Abondance relative (%) 51,45 11,22 17,15 17,38 2,80 Réponse : ________________ 12. Calcule la masse atomique de l’uranium (U). ________ / 2 Isotope 234 U U 238 U 235 Abondance relative (%) 0,005 5 0,720 0 99,274 5 Réponse : ________________ 13. Calcule la masse atomique du fluor (F). ________ / 1 Isotope 19 F Abondance relative (%) 100 Réponse : ________________ Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 3 Corrigé Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 Module 1 : Propriétés et structure Objectif terminal 5 : La classification des éléments Partie A : Questions à choix multiples 1. b) 2 et 3 2. V 3. V 4. F 5. F Partie B : Calculs de masses atomiques 6. 3,999 999 u 7. 12,0107 u 8. 20,1877 u 9. 39,1347 u 10. 32,094 u 11. 91,3184 u 12. 237,97818 u 13. 19 u Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 (Corrigé) 1