CHIMIE GÉNÉRALE – TRAVAUX DIRIGES E-pH – 2015/2016 2 CH 95, rue du Dessous des Berges 75013 PARIS http://www.etsl.fr TD sur les diagrammes de Pourbaix [email protected] http://ligodin.free.fr RÉACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE LES DIAGRAMMES POTENTIEL-pH Samedi 19 DÉCEMBRE 2015 10h30 – 12h00 Exercice 1 : Lecture du diagramme E-pH du cuivre Le document ci-après présente le diagramme E-pH de l'élément cuivre, limité aux espèces suivantes : en solution : Cu+, Cu2+ solides : Cu, Cu2O et Cu(OH)2 Ce diagramme a été tracé avec les conventions suivantes : la concentration totale en élément cuivre à l'état dissous est égale à Ctra : Cu+ + Cu2+ Ctra = 0,010 mol.L-1 1/3 CHIMIE GÉNÉRALE – TRAVAUX DIRIGES E-pH – 2015/2016 2 CH sur une droite frontière séparant les domaines de deux espèces dissoutes, les concentrations en élément cuivre dans chacune de ces deux espèces sont égales. 1) Déterminer le degré d'oxydation du cuivre dans les différentes espèces prises en compte. 2) - a - Déterminer, en justifiant, les espèces numérotées de à , majoritaires dans les différents domaines. - b - Quelle est l'espèce qui n'est pas stable ? Par quelle réaction disparaît-elle ? Calculer la constante thermodynamique de la réaction correspondante et déterminer la concentration de cette espèce en équilibre avec l'espèce majoritaire à la concentration : Ctra = 0,010 mol.L-1 3) À l'aide du diagramme, déterminer le potentiel standard du couple Cu2+/Cu(s) et le produit de solubilité de Cu(OH)2. 4) Retrouver les pentes des frontières BC et BD. Données : potentiels standard rédox : E10(Cu+/Cu(s)) = 0,52 V ; E20(Cu2+/Cu+) = 0,16 V Produit ionique de l'eau : Ke = 10-14. 𝑅.𝑇 On prendra 𝐹 .lnx = 0,060.log10x. Lundi 4 JANVIER 2016 10h30 – 12h00 Exercice 2 : Lecture du diagramme E-pH du mercure Le document ci-après présente le diagramme E-pH de l'élément mercure à 25 °C. 2/3 CHIMIE GÉNÉRALE – TRAVAUX DIRIGES E-pH – 2015/2016 2 CH Ce diagramme a été tracé avec les conventions suivantes : la concentration totale en atomes de mercure dissous, Ctra, est égale à 10 mmol.L-1 en l'absence de phase condensée ; la frontière entre espèces dissoutes correspond à l'égalité des concentrations en atomes de mercure ; en ne considérant que les quatre espèces chimiques suivantes : mercure métal Hg (liquide pur), oxyde de mercure (II) HgO (solide pur), ion mercure (II) Hg2+ (en solution) et ion mercure (I) Hg22+ (en solution) ; 𝑅.𝑇 On prendra 𝐹 .lnx = 0,060.log10x. 1) Identifier chacun des domaines repérés de A à D, en précisant s'il s'agit du domaine de stabilité ou de prédominance de l'espèce considérée. Par la suite, une espèce chimique sera désignée, dans le texte, par la lettre de son domaine. 2) Déterminer, à l'aide du diagramme, les potentiels standard E10 et E20 des couples Hg(II)/Hg(I) et Hg(I)/Hg(0). 3) Écrire l'équation de la réaction A D et déterminer le produit de solubilité correspondant. 4) Quelles sont les pentes des segments 4 et 5 ? Vérifier la concordance avec le diagramme. Jeudi 7 JANVIER 2015 8h00 – 10h00 5) Équilibrer l'équation rédox : B = C + D. Calculer, à l'aide du diagramme, sa constante K0 d'équilibre. 6) Représenter les droites et ' limitant le domaine de stabilité de l'eau avec les conventions p(O2) = p(H2) = p0. - a - Le métal mercure est-il attaqué par un acide fort à anion non oxydant comme l'acide sulfurique dilué ? - b - Existe-t-il une espèce pouvant oxyder l'eau ? - c - Quelles sont les espèces susceptibles d'être oxydées par le dioxygène de l'air ? Écrire les réactions d'oxydation éventuelles à pH = 5. Exercice 3 : Établissement du diagramme E-pH du cérium Établir le diagramme E-pH du cérium pour une concentration de tracé égale à 10 mmol.L-1. Données : E10(Ce3+/Ce(s)) = - 2,33 V ; E20(Ce4+/ Ce3+) = 1,74 V. pKs1(Ce(OH)3(s)) = 21 ; pKs2(Ce(OH)4(s)) = 50. 3/3