4 Nomenclature inorganique - théorie
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1DF 4.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Nomenclature Nom commun Pseudo ion Acide Nom chimique 4.2 Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devriez être capable de • Reconnaître et différencier les noms commun et chimique d’un composé. • Nommer les molécules inorganiques à partir de leur formule brute, en vous aidant de la table CRM. • Trouver la formule brute d’un composé inorganique à partir de son nom chimique, en vous aidant de la table CRM. 4.3 Introduction Pour différencier les molécules les unes des autres, les chimistes leur ont attribué un nom. Il existe deux types de nom : • • Le nom chimique : Celui-ci est attribué à la molécule en fonction des éléments qu’elle contient en suivant des règles précises. Le nom commun : celui-ci a généralement un origine historique. C’est aussi celui utilisé par les non initiés. Exemple: NaOH - Nom chimique : Hydroxyde de sodium - Nom commun : soude caustique 4.4 Procédure pour attribuer les noms des molécules Nous distinguerons 3 catégories de molécules : - les composés contenant au moins un métal - les composés formés seulement de non-métaux - les acides. 1DF 4.4.1 Les molécule contenant au moins un métal Dans cette section, on distinguera les composés - contenant un(des) métal(aux) avec un seul nombre d’oxydation. - contenant un(des) métal(aux) avec plusieurs nombres d’oxydation. 4.4.1.1 Procédure pour nommer les molécules contenant des métaux qui ont un seul nombre d’oxydation A) Prendre la formule brute de la molécule. B) Séparer la molécule en (pseudo) ions. On parle de pseudo ion lorsqu’il n’y a pas de liaison ionique dans la molécule. C) Attribuer le nom de la molécule selon le principe suivant : nom du (pseudo) anion + particule ‘’de’’ + nom du (pseudo)cation • Le nom et la formule brute des (pseudo)anions courants, ainsi que de certains cation, se trouvent, dans la table CRM, dans le tableau intitulé ‘’Nomenclature de quelques molécules et ions en solution’’. • Le nom d’un cation monoatomique est toujours le même que celui de l’élément correspondant. Exemple: A) Na2CO3 B) Cation = Na+ Anion = CO32- C) Na+ = sodium CO32- = carbonate Nom de la molécule = carbonate de sodium 4.4.1.2 Procédure pour nommer les molécules contenant des métaux qui ont plusieurs nombres d’oxydation Certains métaux ont plusieurs nombres d’oxydation. Ils peuvent donc faire un nombre variable de composés avec les mêmes (pseudo)anions. On utilise alors de nombre d’oxydation du métal pour différencier le nom de ces composés. Le nombre d’oxydation du métal est écrit après le nom de la molécule entre parenthèses et en chiffre romain. nom du (pseudo) anion + particule ‘’de’’ + nom du (pseudo) cation + nombre d’oxydation du métal en chiffre romain entre parenthèse La nomenclature inorganique 2 1DF Exemple: Le Plomb = Pb N.O.= +2, +4 Avec l’anion chlorure (Cℓ-), le plomb peut former deux molécules. N.O. du plomb Formule brute Nom* +2 PbCℓ2 chlorure de plomb +4 PbCℓ4 chlorure de plomb *Selon la règle du paragraphe 4.4.1.1, les deux molécules ont le même nom. Il faut donc rajouter une information dans le nom des molécules pour les différencier. Avec le nombre d’oxydation du métal, les noms deviennent : N.O. du plomb Formule brute Nom +2 PbCℓ2 chlorure de plomb (II) +4 PbCℓ4 chlorure de plomb (IV) 4.4.2 Le nom des molécules ne contenant que des non-métaux 4.4.2.1. Les corps purs simples diatomiques Les corps purs simples diatomiques portent le nom de l’élément qui les compose, précédé du préfixe di-. Exemple : 4.4.2.2. Cl2 dichlore H2 dihydrogène Les corps purs composés Lorsque la molécule est un corps pur composé et n’est composée que de non-métaux, le nom est attribué en séparant la molécule en pseudo ions. On ajoute ensuite des préfixes qui indiquent le nombre de pseudo cations et de pseudo anions. En résumé : Préfixe nom du pseudo anion + particule ‘’de’’ + préfixe nom du pseudo cation Nombre de - pseudo anions - pseudo cation Préfixe 1 2 3 4 5 Mono* di tri tétra penta * Il n’y a pas de préfixe devant le nom du pseudo cation lorsqu’il n’en a qu’un seul. La nomenclature inorganique 3 1DF Exemples : Exemples : N2O5 pentoxyde de diazote N2O monoxyde de diazote PCl3 trichlorure de phosphore CO monoxyde de carbone 4.4.3 Les acides • La formule brute des acides commence toujours par H. • Leur nom commence toujours par le mot ‘’acide’’. • Le nom et la formule brute des acides courants se trouve dans la table CRM dans le tableau intitulé ‘’Nomenclature de quelques molécules et ions en solution’’. 4.4.4 Comment faire si l’anion n’est pas dans la table CRM ? 4.4.4.1 Le nom des anions monoatomiques Tout les anions monoatomiques ont un nom qui finit en –ure, à l’exception de O2qui est l’anion oxyde. La terminaison est précédée par le nom de l’élément. Cependant ce n’est pas forcément le nom de l’élément en français qui est utilisé. De plus, la fin du nom de l’élément peut être tronquée. Te2- = tellurure Exemples : Te = tellure N = azote, mais ‘’nitrogen’’ en anglais N3- = nitrure ≠ nitrogènure S = soufre, mais ‘’sulfur’’ en anglais S2- = sulfure Se = sélénium Se2- = seléniure ≠ séléniumure P = phosphore P4- = phosphure ≠ phosphorure 4.4.4.2 Le nom des anions polyatomiques contenant de l’oxygène Tous les anions polyatomiques contenant de l’oxygène ont leur nom qui finit en –ate ou en –ite. Lorsque l’atome de l’anion qui n’est pas de l’oxygène a le n.o. le plus grand qu’il peut atteindre, le nom de l’anion finit en –ate. La terminaison est précédée par le nom de l’élément qui n’est pas de l’oxygène. Cependant ce n’est pas forcément le nom de l’élément en français qui est utilisé. De plus, la fin du nom de l’élément peut être tronquée. Exemples : CrO42- N.O. de Cr = +6 (n.o. max.) nom = chromate SeO42- N.O. de Se = +6 (n.o. max.) nom = sélénate AsO43- N.O. de As = +5 (n.o.max.) nom = arsenate La nomenclature inorganique 4 1DF Lorsque l’atome de l’anion qui n’est pas de l’oxygène a le (n.o. le plus grand – 2) qu’il peut atteindre, le nom de l’anion finit en –ite. Exemples : PO33- N.O. max. de P = +5 N.O. de P dans l’anion = +3 = +5 – 2 nom = phosphite Pour trouver l’anion qui finit en –ite, il suffit de prendre l’anion qui finit en –ate et de lui enlever un atome d’oxygène ou vice-versa pour trouver l’anion en ate Exemples : -ate -ite - ite -ate 1 Oxygène − → NO2- = nitrite SeO42- = sélénate 1 Oxygène − → SeO32- = sélénite SO32- = sulfite 1 Oxygène + → SO42- = sulfate PO33- = phosphite 1 Oxygène + → PO43- = phosphate NO3- = nitrate Les non-métaux qui n’ont pas de paires libres, ne forment pas d’anion en – ite. Exemples : BO32CO32- borate le borite n’existe pas carbonate le carbonite n’existe pas En résumé : N.O. max. - 2 N.O. de -ite + 2 Anion en -ite Anion en -ate = N.O. max - 1 oxygène. + 1 oxygène. Lorsque l’atome de l’anion qui n’est pas de l’oxygène, à beaucoup de paires libres ou beaucoup de nombres d’oxydation, il existe plus que deux anions polyatomiques possibles. C’est le cas de tous les halogènes. Comme décrit précédemment, le nom des anions finissent tous en –ite ou en –ate et pour distinguer deux anions dont le nom a la même terminaison, on ajoute un préfixe. Exemples : préfixe hypo + terminaison en –ite : BrO- hypobromite IO- sans préfixe + terminaison en –ite : BrO2- bromite IO2- iodite sans préfixe + terminaison en –ate : BrO3- bromate IO3- iodate La nomenclature inorganique hypoiodite 5 1DF préfixe per + terminaison en –ate : BrO4- perbromate IO4- periodate MnO4- permanganate 4.4.5 Comment faire si le nom de l’acide n’est pas dans la table CRM ? Un acide est formellement un anion auquel on a ajouté un(des) atome(s) d’hydrogène. On a donc une relation directe entre le nom de l’anion et celui de l’acide. • Le mot ‘’acide’’ est suivi du nom de l’anion dont la terminaison a été modifiée de la manière suivante : Terminaison de l’anion -ure -ite -ate Terminaison de l’acide -hydrique -eux -ique Exemples : Anion en –ate : Anion: Acide : AsO43H3AsO4 = carbonate = acide arsenique Anion en –ite : Anion : Acide : SeO32H2SeO3 = sélénite = acide séléneux Anion en –ure : Anion : Acide : Te2H2Te = tellurure = acide tellurhydrique La nomenclature inorganique 6
