1°STI2D-SIN 2014/ 2015 1) Définitions de base. → Une

1°STI2D-SIN
CHIMIE
DEUXIEME PARTIE : « SANTE »
COURS SUR LE CHAPITRE 9 « REACTIONS D’OXYDOREDUCTION »
2014 / 2015
GENERALITES CONCERNANT L’OXYDOREDUCTION
1) Définitions de base.
 Une OXYDATION est une PERTE d’électrons.
 Une REDUCTION est un GAIN d’électrons.
 Un OXYDANT est une espèce chimique (atome, ion, molécule) susceptible de CAPTER (ou GAGNER) au moins un électron ; un
oxydant subit donc une REDUCTION.
 Un REDUCTEUR est une espèce chimique (atome, ion, molécule) susceptible de CEDER (ou PERDRE) au moins un électron ; un
réducteur subit donc une OXYDATION.
2) Couples oxydant / réducteur ou couple redox.
 Un couple oxydant / réducteur (ou couple redox) noté Ox / Red est formé par l’association d’un oxydant Ox et d’un réducteur
Red. On dit que l’oxydant et le réducteur sont conjugués.
 On a de manière très formelle l’écriture suivante : Ox + n e–
Red (n entier strictement positif). Cette écriture est appelée
demi-équation d’oxydoréduction (ou demi-équation électronique) associée au couple redox, c’est à dire caractérisant le couple
redox.
 Remarque très importante : Le signe «
» traduit la possibilité de passer selon les conditions expérimentales : soit de Ox à
Red (cas d’une réduction) soit de Red à Ox (cas d’une oxydation).
3) Exemples de couples oxydant / réducteur et écriture de la demi-équation électronique associée au couple.
 De façon générale, pour équilibrer en milieu acide la demi-équation électronique associée à un couple Ox / Red, on applique
dans l’ordre les quatre étapes suivantes :
❶ Assurer la conservation des éléments autres que O et H.
❷ Assurer la conservation de l’élément oxygène O à l’aide de molécules d’eau H 2O.
❸ Assurer la conservation de l’élément hydrogène H à l’aide des ions hydrogène H+(aq).
❹ Assurer la conservation de la charge électrique avec des électrons e (Les électrons sont toujours situés dans le membre
contenant l’oxydant).
Couple Ox / Red
Oxydant
Réducteur
Ag+(aq) / Ag(s)
Ion argent
Métal argent (gris)
Aℓ3+(aq) / Aℓ(s)
Ion aluminium
Métal aluminium (gris)
C2H4O2(aq) / C2H6O(aq)
Acide éthanoïque
Ethanol
Cℓ2(g) / Cℓ(aq)
Dichlore gazeux (vert
pale)
Ion chlorure
CℓO–(aq) / Cℓ–(aq)
Ion hypochlorite
Ion chlorure
Cr2O72(aq) / Cr3+(aq)
Ion dichromate (orange)
Ion chrome III (vert)
Cu2+(aq) / Cu(s)
Ion cuivre II (bleu)
Métal cuivre (orange)
Fe2+(aq) / Fe(s)
Ion fer II (verdâtre)
Métal fer (gris)
Fe3+(aq) / Fe2+(aq)
Ion fer III (orange)
Ion fer II (verdâtre)
H+(aq) / H2(g)
Ion hydrogène
Dihydrogène gazeux
H2O2(aq) / H2O
Eau oxygénée ou
peroxyde d’hydrogène
Eau
Demi-équation d’oxydoréduction associée
I2(aq) / I(aq)
Diiode (brun)
Ion iodure
MnO4(aq) / Mn2+(aq)
Ion permanganate
(violet)
Ion manganèse
NO3(aq) / NO(g)
Ion nitrate
Monoxyde d’azote
gazeux
O2(g) / H2O2(aq)
Dioxygène gazeux
Eau oxygénée ou
peroxyde d’hydrogène
Pb2+(aq) / Pb(s)
Ion plomb
Métal plomb (gris)
S4O62(aq) / S2O32(aq)
Ion tétrathionate
Ion thiosulfate
SO42(aq) / SO2(g)
Ion sulfate
Dioxyde de soufre
Zn2+(aq) / Zn(s)
Ion zinc
Métal zinc (gris)
4) Ecriture de l’équation d’une réaction d’oxydoréduction : principes généraux.
 Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir toujours deux couples.
 Une réaction d’oxydoréduction résulte d’un transfert d’électrons entre deux réactifs : du réducteur d’un couple vers l’oxydant
de l’autre couple.
 Il y a toujours simultanément oxydation du réducteur par l’oxydant et réduction de l’oxydant par le réducteur.
 Le réducteur d’un couple se transforme en son oxydant conjugué et l’oxydant de l’autre couple se transforme en son
réducteur conjugué.
 Les électrons transférés n’apparaissent jamais dans l’équation d’oxydoréduction que l’on obtient en additionnant les deux
demi-équations électroniques multipliées auparavant par des coefficients entiers appropriés.
 Exemple 1 : Ecrire les deux demi-équations électroniques puis l’équation d’oxydoréduction de la réaction entre les ions cuivre II
et le métal aluminium sachant que les couples mis en jeu sont Cu2+(aq) / Cu(s) et Aℓ3+(aq) / Aℓ(s).
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 Exemple 2 : Ecrire les deux demi-équations électroniques puis l’équation d’oxydoréduction de la réaction entre les ions
permanganate et les ions fer II sachant que les couples mis en jeu sont Fe3+(aq) / Fe2+(aq) et MnO4(aq) / Mn2+(aq).
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 Exemple 3 : Ecrire les deux demi-équations électroniques puis l’équation d’oxydoréduction de la réaction entre les ions iodure et
les ions fer III sachant que les couples mis en jeu sont Fe3+(aq) / Fe2+(aq) et I2(aq) / I(aq).
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