exercices/réaction chimique

Collège Ste Rita
Nom:……………………….
Classe: S1
Date:…………….
Troisième évaluation 2010-2011
Composition de chimie
I- Equilibrer les équations des réactions chimiques suivantes :
1. C6H6 + O2 → CO2 +H2O.
2. CO + Fe3O4 → CO2 + Fe.
(2 p)
II- On dispose de deux échantillons de même masse, l’un de fer et l’autre de cuivre.
La quantité de matière contenue dans l’échantillon de fer est 0,2 mol.
1. Calculer la masse de l’échantillon de cuivre.
2. Déduire la quantité de matière contenue dans l’échantillon de cuivre.
On donne : M(Fe) = 56 g.mol-1 ; M(Cu) = 64 g.mol-1.
(3 p)
III- Le taux de cholestérol
1. La formule du cholestérol C27H46O. Le résultat d’une analyse sanguine
est:cholestérol: 6,50mmol.L-1(millimole par litre).
Exprimer ce résultat d’analyse en g.L-1.
2. Le taux normal de cholestérol sanguin est compris entre 1,40 et
2,20 g.L-1; l’analyse révèle-t-elle un excès de cholestérol?
On donne: M(H) = 1 g.mol-1 ; M(C) = 12 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 .
(3 p)
IV- L’éthanoate de pentyle est l’ester responsable de l’odeur d’une banane. Sa formule
renferme du carbone, d’oxygène et d’hydrogène. L’analyse de ce composé indique qu’il
contient 64,46%(en masse) du carbone et 10,77%de l’hydrogène et que sa masse
molaire est égale à 130 g.mol-1.
1. Quel est le pourcentage massique d’oxygène dans cet ester?
2. Calculer les masses de carbone, d’hydrogène et d’oxygène contenues dans une
mole d’éthanoate de pentyle.
3. Déterminer la formule moléculaire de l’éthanoate de pentyle.
M(H) = 1g.mol-1; M(C) = 12 g.mol-1; M(O) = 16 g.mol-1.
(5 p)
V- 6,72g de monoxyde de carbone réagissent avec 8,6g de dihydrogène, ce qui permet
de préparer du méthanol ( CH3OH ).
1. Ecrire l’équation de la réaction.
2. Le mélange initial des réactifs est-il un mélange stœchiométrique ? Si non,
préciser le réactif limitant.
3. Calculer la masse de CH3OH pourrant être préparée.
M(H) = 1 g.mol-1; M(C) = 12 g.mol-1; M(O) = 16 g.mol-1.
(5 pts)
VI- On considère la réaction d’équation-bilan:
2C3H6 + 9O2
6CO2 + 6H2O
1. Un mélange formé d’une mole de C3H6 et de 4 moles de O2 est-il un mélange
stœchiométrique?
2. Si non quel est le réactif en excès?
Déterminer le nombre de moles de chaque constituant du mélange réactionnel une fois
la réaction terminée.
( 6 pts )
VII- Les bosses de chameaux
Les chameaux emmagasinent de la tristéarine (C57H110O6) dans leurs bosses. Cette
graisse est à la fois une source d’energie et une source d’eau, car, lorsqu’elle est utilisée,
il se produit une réaction de combustion ( la tristéarine réagit avec le dioxygène pour
donner du dioxyde de carbone et de l’eau).
1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction correspondante .
2. Sachant qu’on a obtenu un dégagement 1,536.103 L de dioxyde de carbone à la fin
de la réction, déterminer la quantité de matière du dioxyde de carbone dégagé.
3. Quel volume de dioxygène est nécessaire pour dégager cette masse de dioxyde
de carbone ?
4. Quelle est la masse d’eau accessible à la fin de cette réaction ?
5. Déterminer la quantité de matière de stéarine nécessaire à réagir, pour donner ce
volume de dioxyde de carbone.
Données :
Volume molaire dans les conditions de l’expérience :Vm= 24 L.mol-1.
M(O) = 16 g.mol-1; M( C)= 12 g.mol-1; M(H)= 1 g.mol-1.
(6 p)
Bon travail !