L’atome
L’atome (qui signifie indivisible en grec) est le constituant principal de la matière, c’est le fragment le
plus petit qui permet même de différencier un élément chimique d’un autre.
Les premières penses de la théorie atomistique de l’Univers a débuté dès l’Antiquité, par Démocrite.
Puis par John Dalton au XIX siècle, mais c’est Ernest Rutherford qui arrive à préciser la théorie
atomistique ; l’atome est formé d’un noyau chargé positivement, et autour gravite une masse
d’électrons.
Toute matière, vivante ou inerte, est compose d’un noyau, et qui est composé de particules appelées
nucléons:
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Les protons, chargés positivement
Les neutrons, électriquement neutres.
les électrons, chargés négativement (gravitent autour de noyau)
Il faut retenir que le nombre des électrons, est le même que des protons. Ce qui rend un atome
électriquement neutre. Le nombre de protons ou électrons détermine ses propriétés chimiques et
physiques ; c’est le nombre atomique.
Attention : Deux atomes de même nombre atomique mais avec un nombre de neutrons
différents sont appelés isotopes (propriétés chimiques identiques mais propriétés physiques
différentes).
Les électrons et le noyau sont attirés par les charges + et -, on appelle cette attraction l’interaction
électromagnétique. De plus, les électrons qui gravitent autour du noyau, n’ont pas une orbite elliptique.
Ces particules obéissent à la mécanique antique et ne suivent pas « la trajectoire d’un satellite ».
Quelques donnés de l’atome :
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Taille d’un atome : 10-10m
Taille du noyau : 10-15m
Masse d’un nucléon : 1,7 10-27kg
Attention : 99,97% de la masse d’un atome est dans le noyau.