Classe :3ème 4 Groupe : Nom : Prénom : Contrôle 2; Solutions acides et basiques – Réactions en milieu acide (1h) (sujet à rendre avec la copie, calculatrice autorisée, une attention particulière sera donnée à la rédaction) Exercice 1 : Questions de cours (/6) : Une bonne réponse par question. Elle est à noter sur vos copies. Aucune justification n’est demandée. Bonne réponse = 1 pt, mauvaise réponse = 0 pt. A Question 1 : Si une solution aqueuse a un pH égal à 3, comment évolue son pH si on la dilue ? Il reste le même Question 2 : Si une solution aqueuse a un pH égal à 10, comment évolue son pH si on la dilue ? Il reste le même Question 1 : Le gaz formé par la réaction entre le fer dioxyde de et l’acide chlorhydrique est du : carbone Question 4 : L’hydroxyde de sodium (NaOH) est elle contient des soluble dans l’eau. Cette solution sera basique car : ions OH Question 5 : Le sulfure d’hydrogène (HS) est soluble dans l’eau. Cette solution sera acide car : elle contient des ions OH- - B C D Il diminue en Il augmente en Il augmente en tendant vers 0 tendant vers 7 tendant vers 14 Il diminue en tendant vers 0 Il diminue en tendant vers 7 Il augmente en tendant vers 14 dioxygène dihydrogène elle contient des son pH est égal son pH est à7 inférieur à 7 son pH est égal à7 son pH est inférieur à 7 ions H - elle contient des ions H- monoxyde de carbone Exercice 2 : Réaction en chaîne (/6) : On s'intéresse à l'évolution des quantités de réactifs et de produit lors de la réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique. Question 1: Quelles espèces sont présentes au cours de la réaction ? Question 2: Indiquer quels sont les réactifs et décrire leur évolution au cours de la réaction. Question 3: Indiquer quels sont les produits et décrire leur évolution au cours de la réaction. Question 4: En supposant que 1 mL d'acide chlorhydrique est consommé en 6 min, combien de temps faudra-t-il pour consommer 9,7 mL d'acide chlorhydrique ? Question 5: En supposant que 1 mL d'acide chlorhydrique est consommé en 6 min, quelle quantité d'acide chlorhydrique aura été consommé au bout de 12,7 min ? Exercice 3 : Rechercher les réactifs (/8) : Dans cet exercice on vous indique que les ions aluminium Al 3+ réagissent avec la soude pour former un précipité blanc. Question 1: Rappeler la composition de la solution l’acide chlorhydrique. Question 2: Quels sont les 2 tests à réaliser pour mettre en évidence les ions contenus dans la solution d’acide chlorhydrique. On fait réagir une solution d’acide chlorhydrique avec de la poudre d’aluminium dans un tube à essai, on observe alors la formation de bulles dans le tube à essai. Lorsque l’on approche une allumette enflammée de l’ouverture du tube on entend alors une détonation. Question 3: La réaction est-elle une transformation chimique ? Pourquoi ? Quel est le nom et la formule du gaz mis en évidence? On sépare la solution obtenue par réaction entre l’acide chlorhydrique et l’aluminium dans 2 tubes à essais et on réalise les 2 tests suivants: - dans le tube n°1 on verse quelques gouttes de nitrate d’argent et on obtient un précipité blanc. - dans le tube n°2 on verse de la soude et on obtient un précipité blanc. Question 4: Quels sont les ions mis en évidence dans le tube 1 ? le tube 2 ? Quel est le nom de la solution formée par ces 2 ions ? Question 5: Bilan de la réaction: a) Quels sont les réactifs de cette réaction ? b) Quels sont les produits de cette réaction ? c) Écrire le bilan littéral de la réaction de l’acide chlorhydrique avec l’aluminium.