Équation en mots

10.9 Les éléments
Élément : Substance naturelle de base
qui ne peut se décomposer en
différentes parties et qui demeure
inchangée. Chaque élément est
constitué d'un type particulier d'atomes.
Fer
Tableau périodique : Tableau des
éléments chimiques classés selon
leur masse atomique.
Chaque élément est représenté par
un symbole.
Exemple :
 le symbole du fer est Fe
 le fer a le numéro atomique 26 dans le
tableau périodique
 le fer a une masse atomique de
55,85
Numéro atomique : 26
Masse atomique : 55,85
1. Procure-toi un tableau périodique et trouve le fer. Compare-le aux renseignements
ci-dessus sur le fer.
2. Trouve les éléments suivants dans le tableau périodique. Utilise le tableau pour
trouver le symbole chimique, le numéro atomique et la masse atomique de chacun
des éléments. Enfin, indique si chaque élément est un métal ou un non-métal.
 Sodium
 Or
 Plomb
 Hélium
 Néon
 Oxygène
 Zinc
 Cuivre
 Nickel
 Carbone
 Chlore
 Hydrogène
 Magnésium
 Calcium
 Nitrogène
Consigne l'information dans un tableau comme le suivant. Ajoute d'autres éléments
courants tout au long de ce module, p. ex. : aluminium, silicium, soufre, phosphore.
Élément
Fer
Numéro
atomique
Symbole
Fe
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26
Masse
atomique
55,85
Métal ou
non-métal
métal
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Les atomes et les molécules
Les atomes des éléments peuvent se combiner pour former des molécules.
Exemple :
Les molécules de gaz oxygène sont formées de deux atomes
d'oxygène.
Équation en mots : oxygène + oxygène
gaz oxygène
(atome)
(atome)
(molécule)
Formule chimique :
O
+
O
O2
Chaque élément du tableau périodique est composé d'atomes.
Exemple :
 le sodium est composé d'atomes de sodium
 le carbone est composé d'atomes de carbone
Atomes : Particules dont les éléments sont formés.
Les atomes se composent de trois particules : les protons, les neutrons
et les électrons.
 Les protons ont une charge positive (+).
 Les neutrons n'ont aucune charge.
 Les électrons ont une charge négative (–).
.
1é
Exemple : Un atome d'hydrogène (H) est composé de :
 un noyau avec 1 proton et 1 neutron;
1p
1n
 1 électron en orbite autour du noyau.
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3. Gonfle un ballon et frotte-le contre tes cheveux ou la
manche de ta chemise. Place le ballon contre un mur. Il
colle au mur parce que les particules positives et
négatives dont le ballon et le mur sont composés sont
attirées les unes vers les autres.
4. Explore et planifie une activité sur les charges électriques,
p. ex. : l'électricité statique. Présente ton activité à ta classe.
Utilise Planifier une expérience et
Gabarit d'expérience ou d'enquête I.
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