1 Détermination du pourcentage massique en cuivre d’une pièce de monnaie de 10 centimes (TP). Réponses aux questions Questionnaire n°1 : 2-1-Justifier l’emploi de l’acide nitrique (H3O+ + NO3-) pour attaquer le cuivre plutôt que l’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-). Rappel : « Règle du gamma » : étant donné deux couples d’oxydoréduction, une réaction spontanée est possible(*) entre l’oxydant le plus fort (de potentiel le plus élevé) et le réducteur le plus fort (de potentiel le plus faible). L’anion nitrate est un oxydant plus fort que Cu2+, il peut donc oxyder le métal cuivre. Par contre l’ion H3O+ ne peut oxyder Cu. Ainsi, l’acide chlorhydrique n’oxyde pas le cuivre. (*) c’est une condition nécessaire pour qu’une réaction se produise spontanément mais pas forcément suffisante. Il faut de plus que les conditions cinétiques (température, concentration) soient favorables. 2-2-Identifier l’espèce chimique formée dans la solution après la réaction. La couleur bleue suggère la formation de l’ion cuivre (II) . 2-3-Ecrire les demi-équations électroniques de chaque couple et l’équation bilan. oxydation du cuivre : (I)Cu Cu2++2 eRéduction de l’ion nitrate (procédons par étape) Etape 1 : NO3- NO Etape2 : équilibrage des O NO3- NO + 2H2O 2 Etape 3 : équilibrage des H (H2O à droite et H+ à gauche) 4H+ + NO3- NO + 2H2O Etape4 : équilibrage des charges (ajout d’électrons): (II) 4H+ + NO3- + 3 e- NO + 2H2O Bilan: il faut écrire que le nombre d’électrons cédés par le réducteur est égal au nbre d’électrons captés par l’oxydant. Ainsi les e- n’apparaissent pas dans le bilan Additionnons: 3.(I)+2.(II) , il vient : 3Cu + 2 NO3- + 8H+ --> 3Cu2+ + 2NO + 4 H2O 2-4-Pourquoi faut-il rincer l’erlenmeyer et verser l’eau de rinçage dans la fiole ? Il faut récupérer la totalité des ions cuivre( II) pour effectuer un dosage précis de ces derniers pour ensuite évaluer la quantité d’atomes de cuivre et la masse de cuivre dans la pièce de monnaie. Questionnaire n° 2 : 3-2 1-Ecrire l’équation de la réaction de dissolution du soluté dans l’eau (celle-ci étant totale). CuSO4, 5H2O(couleur bleue) Cu2+aq + SO42-+ 5H2O NB:La formule CuSO4 est celle du sulfate de cuivre anhydre qui est blanc. 3-2-2-Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre pentahydraté : On donne MCu=63,5 g.mol-1 ; MO=16 g.mol-1 ,MS=32g.mol-1 ; MH=1,0g.mol-1. M=63, 5+ 32 + 4.16 + 5.18=249,5 g.mol-1 3-2-3- En déduire la concentration Code la solution mère en mol.L-1. Co n mo 7,5 0,30mol.L 1 Vo M.Vo 249,5.0,1 Questionnaire n°3 : Calculer les concentrations [Cu2+]aq dans chaque solution n°1, n°2, n°3 et n°4 ,sachant que les volumes prélevés sont respectivement : 1,0mL ; 3,0mL ; 6,0mL ;9,0mL. Présenter les résultats dans un tableau Formule de la dilution : Quantité prélevée dans la sol mère = quantité dans solution diluée Co.Vm =cf.Vf c f Cu 2 Co.Vm Vf 3 Solution n° Vm(mL) [Cu2+](mol.L-1) 1 1,0 3,0.10-2 2 3,0 9,0.10-2 3 6,0 18.10-2 4 9,0 27.10-2 Questionnaire n°4 : -La solution n°5 a une coloration quasi identique à la n°2 -Dans la solution Sp, [Cu2+] est donc proche de 9.10-2mol.L-1. -Quelle est la quantité nP d’ions cuivre (II) dans la solution Sp ?. np=[Cu2+].Vp = 9.10-2* 500.10-3=0,045mol. -Sachant que l’acide nitrique transforme tous les atomes de cuivre de la pièce en ion cuivre (II), déterminer la masse de cuivre mP contenue dans la pièce mp = np*M(Cu)=0.045*63,5=2,9g -Quel est le pourcentage massique en cuivre de la pièce. ? Comparer la valeur trouvée avec la valeur théorique 92%. mp 2,9 *100 *100 97% 3,0 3,0 Ecart relatif avec la valeur théorique : % massique 97 92 .100 5,5% 92 Cette méthode visuelle n’est pas d’une grande précision.