Devoir № 1 de Chimie Exercice 1 : Faire la différence entre un objet
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Nom Prénom Classe Soin/2 Devoir № 1 de Chimie Exercice 1 : Faire la différence entre un objet et un matériau (4pts) Emploie les mots suivants dans deux expressions, l’une où le mot désigne un objet, l’autre un matériau. Verre et plâtre ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………. Exercice2 : Cite les quatre grandes classes de matériaux et donne un exemple pour chaque classe(8pts) ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Exercice 3 : Connaître des tests permettant de distinguer des matériaux. (8pts) ▪ Un élève pense que les deux échantillons dont il dispose sont du fer et de l’aluminium. Quelle expérience doit-il réaliser pour les distinguer ? (2pts) ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ▪ Un élève pense que les deux échantillons dont il dispose sont du polyéthylène téréphtalate (PET) et du polystyrène (PS) a- Quelle expérience doit-il réaliser pour les distinguer ? fais un schéma annoté et interprète les résultats en rédigeant une phrase. (6pts) Exercice 4 : L’atome et ses constituants (8pts) :Dis-moi si ces affirmations sont correctes ou non et corrige-les si besoin. a- Le noyau a le même diamètre que l’atome……………………………………………………………... b- Tous les électrons ont la même masse et la même charge…………………………………………….. c- Le noyau de l’atome est chargé négativement………………………………………………………….. d- Les électrons sont immobiles autour du noyau……………………………………………………….... e- C’est le noyau qui porte presque toute la masse de l’atome………………………………………….. f- C’est le noyau qui occupe presque toute la place dans l’atome………………………………………. g- Un atome est chargé………………………………………………………………………………………. h- Les électrons de l’atome de zinc sont différents de ceux de l’atome de carbone…………………… Exercice 5 : En t’aidant de la classification périodique des éléments, complète le tableau ci-dessous. (10pts) Nom de l’atome Numéro atomique Symbole de l’atome Nombre de protons Nombre d’électrons Fer Chlore Z=8 He C
