Mme GRISARD Chimie B : La chimie créatrice NOM : . . . . . . . . . . . . CHAPITRE . . . . - T.P. n°. . . . . Oxydation ménagée des alcools Prénom : . . . . . . . . . . 1ère S . . . Date : . . . . . . . . . Objectifs : Lors de la réaction d’un alcool, reconnaître s’il s’agit d’une réaction d’oxydation, de déshydratation ou de substitution. Connaître les familles de composés obtenus par oxydation ménagée d’un alcool. Écrire la réaction d’oxydation d’un alcool par les ions permanganate en milieu acide. Préliminaires : Risques et sécurité 1. Préciser les précautions expérimentales à prendre pour réaliser des expériences avec les espèces chimiques organiques du T.P.. 2. Compléter le tableau ci-dessous : butan-1-ol butan-2-ol 2-méthylpropan-2-ol butanal butan-2-one Groupe fonctionnel et classe Formule topologique Activité n°1 : Oxydation ménagée d’un alcool Contrairement à la combustion qui transforme le composé organique en dioxyde de carbone et en eau, une réaction d’oxydation ménagée conserve le squelette carboné de la molécule. Une oxydation ménagée est une oxydation douce tandis que la réaction de combustion est une oxydation brutale. Dans la manipulation proposée, les alcools sont oxydés par une solution de permanganate de potassium : K (aq) MnO 4 (aq) , acidifiée par de l’acide sulfurique, de concentration 2,0.10-2 mol.L-1. On étudie l’oxydation ménagée d’un alcool primaire, secondaire ou tertiaire. Protocole : Dans le ballon, posé sur un anneau en liège, introduire, avec un entonnoir : - quelques grains de pierre ponce, - environ 15 mL de la solution de permanganate de potassium, - environ 5 mL de butan-1-ol ou de butan-2-ol. Porter le mélange à ébullition très douce et recueillir le produit qui distille, dans le tube à essai, sur une hauteur de 3 cm environ. Avant d’arrêter le chauffage, retirer le tube à dégagement du tube à essai pour éviter un retour dans le ballon. Activité n°2 : Caractérisation du produit d’oxydation obtenu : Sous la hotte : Dans le tube contenant la 2,4-dinitrophénylhydrazine (notée D.N.P.H.), verser une dizaine de gouttes du distillat obtenu. Agiter le tube à essai, observer et conclure. Si le premier test est positif, dans le tube contenant le réactif de Schiff, verser une dizaine de gouttes du distillat obtenu bien refroidi et placer le mélange obtenu dans un bain d’eau glacée. Patienter quelques minutes en agitant régulièrement. Observer et conclure. Remarque : Le test au réactif de Schiff remplace ici le test à la liqueur de Fehling ou le test au réactif de Tollens, car si le corps formé est très peu soluble dans l’eau le précipité rouge d’oxyde de cuivre(I) ou le miroir d’argent, formé à l’interface phase organique/phase aqueuse n’est pas toujours facilement visible. Le réactif de Schiff est une solution aqueuse d’un colorant violet (la fuschine) décolorée par du dioxyde de soufre. En présence d’un aldéhyde, à froid et en milieu non basique, il reprend sa couleur initiale. Mme GRISARD Physique-Chimie CHAPITRE . . . . - T.P. n°. . . . . Oxydation ménagée des alcools Classe : . . . Activité n°3 : Récapitulation des résultats expérimentaux : 3. Compléter le tableau suivant : [(+) si le test est positif et (–) si le test est négatif.] Test réalisé sur le produit d’oxydation Alcool ayant servi à la réaction d’oxydation ménagée butan-1-ol butan-2-ol 2-méthylpropan-2-ol Test à la D.N.P.H. Test au réactif de Schiff Produit d’oxydation obtenu Conclure en généralisant à partir des résultats obtenus : 4. A quelle famille de composés conduit l’oxydation ménagée d’un alcool primaire, lorsque l’oxydant est en défaut ? 5. A quelle famille de composés conduit l’oxydation ménagée d’un alcool secondaire, lorsque l’oxydant est en défaut ? Activité n°4 : Approfondissements 6. Dans les conditions expérimentales de température et de pression, donner, en justifiant, le nom et l’état physique (solide, liquide ou gazeux) des espèces chimiques présentes dans le ballon et dans le bécher. 7. Que faut-il faire généralement pour le 2-méthylpropan-2-ol avant de l’utiliser ? 8. En précisant les deux couples oxydant / réducteur mis en jeu, écrire l’équation de la réaction d’oxydation ménagée d’un alcool primaire par une solution de permanganate de potassium en milieu acide sulfurique, l’oxydant étant en défaut. 9. En précisant les deux couples oxydant / réducteur mis en jeu, écrire l’équation de la réaction d’oxydation ménagée d’un alcool secondaire par une solution de permanganate de potassium en milieu acide sulfurique, l’oxydant étant en défaut. 10. Déterminer les quantités d’ions permanganate et de butan-1-ol (o butnane-2-ol) qui ont été mises en présence dans le ballon réactionnel. 11. Établir le tableau descriptif de l’état du système au cours de la transformation chimique réalisée et vérifier que l’oxydant est introduit en défaut. 2 CHAPITRE . . . . - T.P. n°. . . . . Oxydation ménagée des alcools Mme GRISARD Physique-Chimie R : 10-20 36/37-67 S : 16 7/9-13-24/25-26-46 BUTAN-2-OL BUTAN-2-OL X R : 10-20 22-37/38-41-67 C4H10O M = 74.12 g/mol P.E. : 99 °C P.F. : -117 °C 99% min P. inflammation : 23 °C Densité (20/4) : 0.81 Solubilité dans l’eau à 20 °C : 200 g/L Xn S : 16 7/9-13-26-37/39-46 2-METHYLPROPAN-2-OL 2-METHYLPROPAN-2-OL X Xn C4H10O M = 74.12 g/mol P.E. : 82 °C P.F. : 24 °C 99% min P. inflammation : 11 °C Densité (20/4) : 0.78 Solubilité dans l’eau à 20 °C : 77 g/L F R : 11 S : 9-29-33 BUTANAL BUTANAL C4H9O M = 72.11 g/mol P.E. : 68-77 °C P.F. : -97 °C 99% min P. inflammation : -6 °C Densité (20/4) : 0.80 Solubilité dans l’eau à 20 °C : 71 g/L F R : 11-36/37-66-67 S : 9-16-25-33 BUTAN-2-ONE BUTAN-2-ONE X Xi Classe : . . . C4H10O M = 72.11 g/mol P.E. : 79 °C P.F. : -86 °C 99% min P. inflammation : -1 °C Densité (20/4) : 0.80 Solubilité dans l’eau à 20 °C : 290 g/L F 3 Fiche de demande de matériel LABO de SCIENCES PHYSIQUES Lycée Marcelin Berthelot, Pantin NOM LISTE DE MATERIEL T.P. Classe Salle Date Heure Eve GRISARD 1ère S TITRE : Oxydation des alcools PAILLASSE ELEVES : PAILLASSE PROFESSEUR : Nombre de postes : x= Liste des phrases de risques et de Au bureau : Au frigo : glaçons (environ 80) Le même montage que les élèves, le sécurité (photocopies) Eprouvette graduée 25 mL Eprouvette graduée de 10 mL en verre ballon (prêt) contenant : 15 mL de solution KMnO4, 5 mL de 2methylpropan 2-ol et pierre-ponce Devant le bureau : solution de permanganate de Matériel nécessaire pour le montage cidessous (démonté) : Deux supports élévateurs (ou un seul sous le bécher) Chauffe-ballon + rallonge Ballon posé sur support en Liège avec bouchon adapté Support avec pince (contact métal-verre protégé) Bouchon à trou et tube réfrigérant 2 tubes à essai avec bouchon Bécher haut potassium KMnO4 de concentration environ 2.10-2 mol.L-1, acidifiée par de l’acide sulfurique, (500 mL) avec bécher pierre ponce dans coupelle Sous la hotte : butan-1-ol avec bécher butan-2-ol avec bécher 2-methylpropan 2-ol avec bécher x tubes à essai bouchés contenant de la D.N.P.H. (environ 1 mL) x tubes à essai bouchés contenant du réactif de Schiff (environ 1 mL) placés dans un bain d’eau glacée (pour maintenir les tubes droits, utiliser un support de bain-marie par exemple) Autre info : x = nombre total de postes 5