Introduction aux isotopes - Mme Gallant

Introduction aux isotopes
Nom: __________________
Dalton supposait que tous les atomes de chacun des éléments étaient identiques. Selon
le modèle de la structure de l’atome que nous avons présenté, cela voudrait dire que
chaque atome d’un élément aurait le même nombre de protons, d’électrons, et de
neutrons que tous les autres atomes de cet élément. Ainsi, la masse atomique de
chaque atome d’un élément serait la même.
Au début du XXe siècle, les scientifiques ont trouvé que certaines substances avaient
des masses atomiques différentes, mais qu’elles avaient des propriétés chimiques
identiques. Les scientifiques en ont déduit qu’il devait y avoir différentes formes
atomiques d’un même élément. Ces formes sont constituées des atomes d’un même
élément, mais avec certaines différences de structure.
Ces deux formes de l’atome de lithium – « légère » et « lourde » - sont appelées
isotopes du lithium. Les deux isotopes du lithium occupent la même place dans le
tableau périodique. Les deux ont le même numéro atomique et le même nombre
d’électrons. Ils n’ont cependant pas le même nombre de neutrons. En conséquence, les
deux isotopes ont une masse atomique et un nombre de masse différents.
Lithium « léger » 63Li
Numéro atomique = 3
Protons = 3
Électrons = 3
Neutrons = 3
Masse d’un atome = environ 6 u
Lithium « lourd » 73Li
Numéro atomique = 3
Protons = 3
Électrons = 3
Neutrons = 4
Masse d’un atome = environ 7 u
La masse atomique du lithium qui apparaît dans le tableau périodique est calculée en
tenant compte de ce qu’on appelle une « moyenne pondérée ». Cette moyenne est plus
près de 7 u que de 6 u, ce qui reflète le fait que dans la nature il y a un pourcentage très
élevé de l’isotope lithium 7 et un pourcentage beaucoup plus faible de l’isotope lithium 6.
La déduction du nombre de neutrons – page 250
Ce que tu dois faire
1. Rempli le tableau.
Hélium « léger »
Hélium « lourd »
Numéro atomique
2
2
Nombre de protons
2
2
Nombre d’électrons
2
2
3u
4u
Masse d’un atome de l’isotope
Nombre de neutrons
1
a)
b)
c)
2. a) Rempli le tableau.
A
Numéro atomique
B
C
D
50
50
50
50
50
50
Nombre de protons
Nombre d’électrons
Masse d’un atome de l’isotope
Nombre de neutrons
b)
c)
E
F
G
H
62
64
116u 117u
65
119u
68
J
50
50
50
50
112u 114u
I
122u 124u
70