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Module 1 – Les réactions chimiques
1.1 : La nomenclature des composés inorganiques
Tableau des nombres d’oxydation
H
Li
C
Na
Mg
K
Ca
N
O
Al
F
Cl
Br
Éléments de transition
Les nombres d’oxydation des
éléments de transition varient. Il faut
les indiquer en chiffres romains
lorsqu’on nomme les substances, sauf
argent et zinc qui sont toujours Ag+,
Zn2+.
électrons de valence
L’écriture de formules chimiques
1. Tu écris les symboles des éléments avec leur nombre d’oxydation. Le
cation est en avant.
2. Tu trouves le plus petit rapport entre les nombres d’oxydation en
négligeant les signes + et -.
3. Tu ajoutes des indices pour équilibrer les charges; le total doit être
égal à zéro. Indice: Chiffre écrit au coin inférieur droit du symbole.
Exemples: K et O = K2O
Al et Cl = Al2(SO4)3
H et CO3 = H2CO3
Nomenclature
 Pour les éléments de transition (sauf pour Ag et Zn), vous devez
inclure un chiffre romain lorsque vous nommez la substance pour
indiquer le degré d’oxydation de l’élément.
Ex :
FeCl3 : chlorure de fer III
Ni(OH)2 : hydroxyde de nickel II
Composés sans oxygène :
Ceux dans l’eau (aq = aqueux) :
A)
acides binaires (hydracides)
Hydrogène et non-métal (aq)
On les nomme : acide (non-métal) hydrique
Exemple :
***soufre = sulf________
Symboles
H et F
H et Cl
H et Br
HF (aq)
Acide fluorhydrique
azote = nitr________
composés
phosphore = phosph___________ ***
noms
HF
Acide fluorhydrique
HCl
Acide chlorhydrique
HBr
Acide Bromhydrique
HI
Acide Iodhydrique
H2S
Acide sulfhydrique
H3P
Acide phosphydrique
HCN
Acide cyanhydrique
H et I
H et S
H et P
H et CN
Ceux sans eau :
B)
sels binaires
1-
Hydrogène et non-métal
On les nomme : (non-métal) ure d’hydrogène
Exemple : HF
Symboles
Fluorure d’hydrogène
composés
H et F
H et Cl
H et Br
noms
HF
Fluorure d’hydrogène
HCl
Chlorure d’hydrogène
HBr
Bromure d’hydrogène
HI
Iodure d’hydrogène
H2S
Sulfure d’hydrogène
H3P
Phosphure d’hydrogène
HCN
Cyanure d’hydrogène
H et I
H et S
H et P
H et CN
2-
Métal et non-métal
On les nomme : (non-métal) ure de (métal)
Exemple : NaCl
Symboles
Chlorure de sodium
composés
noms
NH4 et S
(NH4)2 S
Sulfure d’ammonium
Al et Cl
AlCl3
Chlorure d’aluminium
Al et S
Al2S3
Sulfure d’aluminium
Fer(II) et Cl
FeCl2
Chlorure de fer (II)
K et CN
KCN
Cyanure de potassium
Mg et N
Mg3N2
C)
Les hydrures : Métal et hydrogène
Nitrure de magnésium
On les nomme : hydrure de (métal)
Exemple : NaH
Symboles
hydrure de sodium
composés
noms
Li et H
LiH
Hydrure de lithium
K et H
KH
Hydrure de potassium
Mg et H
MgH2
Hydrure de magnésium
Al et H
AlH3
Hydrure d’aluminium
D)
Les composés covalents
Un composé covalent est constitué de deux non-métaux (ou métalloïdes) qui se
partagent des électrons.
Ex :
PCl3
trichlorure de phosphore
ClF3
trifluorure de chlore
CCl4
tetrachlorure de carbone
Composés avec oxygène
A)
Base : Composés qui renferment un ion métallique et l’ion négatif
hydroxyde (OH)Métal et OH
On les nomme : hydroxyde de (métal)
Ex : KOH : hydroxyde de potassium
Ex : Ca et OH
B)
formule : Ca(OH)2
nom : Hydroxyde de calcium
Ex : hydroxyde de fer III
formule : Fe(OH)3
Oxydes : composés binaires formés d’oxygène et d’un autre élément
1) Oxydes métalliques :
Métal et oxygène
On les nomme : oxyde de (métal)
Ex : K2O :
oxyde de potassium
Ex : Al et O
nom : Oxyde d’aluminium
Ex : oxyde de fer III
formule : Fe2O3
2) Oxydes non-métalliques :
Non-métal et oxygène
On les nomme : (préfixe) oxyde de (préfixe autre que 1)(non-métal)
Ex : CO2 : Dioxyde de carbone
Ex : SO3 : trioxyde de souffre
Ex : pentoxyde de dichlore
formule : Cl2O5
Ex : N2O6 : hexoxyde de diazote
Préfixes pour le nombre d’atomes d’oxygène :
1
Mono5
2
Di6
3
Tri7
4
Tétr8
3) Les peroxydes
Un peroxyde est une substance renfermant l’ion polyatomique O22-.
Chaque atome d’oxygène possède un nombre d’oxydation de 1-.
Forme des liaisons avec groupes 1 et 2 seulement.
Règle de nomenclature : peroxyde + de (ou d’) + nom de l’ion positif
Ex :
H2O2
peroxyde d’hydrogène
Na2O2
peroxyde de sodium
MgO2
peroxyde de magnésium
PentHexHeptOct-