Partie I La Santé Exercices sur le chapitre 4 Exercice 1 : L’élément potassium, de symbole K, a pour numéro atomique Z = 19. 1/ Quelle information peut-on déduire de la valeur Z ? 2/ Un atome est tel que Z = 19 et A = 39. Un autre a la même valeur de Z, mais A = 41. Que peut-on dire des deux atomes correspondant ? 3/ Pour chacun d’eux donner la composition de chaque atome. 4/ Donner la représentation symbolique de chaque atome. Exercice 2 : Le soufre possède les quatre isotopes naturels suivants : 32 16 S 33 16 S 34 16 S 36 16 S 1/ Donner la composition de l’atome de chaque isotope. 2/ Quel est leur point commun ? En quoi diffèrent-ils ? 3/ Donner leurs structures électroniques. 4/ Donner leurs nombres d’électrons sur la couche externe de chacun. Exercice 3 : Compléter le tableau suivant : Symbole B Z 5 Nombre d’électrons Structure électronique P 15 F9 Ca2+ 20 N37 Exercice 4 : Un produit de réhydratation administré en perfusion mentionne sur son étiquette la présence des entités suivantes : Na+ ( ion sodium), C - ( ion chlorure ), Ca2+ ( ion calcium ), Mg2+ ( ion magnésium ). 1/ Donner la structure électronique de l’atome de sodium, de chlore, de calcium et de magnésium. 2/ Indiquer le nombre d’électrons perdus ou gagnés par chacun des atomes correspondants afin de former les ions proposés ci-dessus. 3/ Donner la structure électronique des ions sodium, chlorure, calcium et magnésium. Exercice 5 : 1/ L’atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16. a/ Donner la structure électronique de l’atome de soufre. b/ Donner la formule de l’ion sulfure qui peut se former à partir de l’atome de soufre. Vous justifierez votre réponse. 2/ L’atome d’aluminium a pour numéro atomique Z = 13. a/ Donner la structure électronique de l’atome d’aluminium. b/ Donner la formule de l’ion aluminium qui peut se former à partir de l’atome d’aluminium. Vous justifierez votre réponse. Données : numéros atomiques des gaz nobles : Helium Z = 2 Chapitre 4 Néon Z = 10 Argon Z = 18 Les éléments chimiques