Chimie Atomistique 10/10/2007 Tuteur rédacteur :Outh Roderau

Chimie Atomistique 10/10/2007
Tuteur rédacteur :Outh Roderau
Tuteur correcteur : Poulmarc'h Elsa
QCM 1 : A propos des liaisons inter-atomiques :
On donne : F: Z=9, Cl: Z=17, I: Z=53.
A. Dans les liaisons donneur/accepteur, l’accepteur doit impérativement posséder une orbitale vide, il est
alors considéré comme une base de Lewis.
B. Dans le vide, les liaisons ioniques et covalentes ont des énergies de liaison comparables.
C. L’absence de rotation d’une double liaison est due à la présence d’une liaison σ.
D. Dans la molécule de dichlore, chaque atome Chlore est lié à l’autre par une liaison covalente simple et
possède deux paires d’électrons sur sa couche externe.
E. La liaison H-I est plus polarisable que la liaison H-F.
QCM 2 :A propos des nombres quantiques :
A. Dans l’équation de Schrödinger, l’expression mathématique Ψ fait intervenir trois nombres quantiques
définissant les orbitales et représente la probabilité de présence de l’électron de l’atome d’hydrogène.
B. Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir leurs 4 nombres quantiques identiques.
C. Le nombre magnétique m renseigne sur le comportement de l’électron dans un champ magnétique
externe.
D. Un électron peut posséder les quatre nombres quantiques suivant : n= 4, l=4, m= - 4, s= +1/2.
E. Un électron ayant pour nombre quantique principal n= 3 possède en tout 8 orbitales.
QCM 3 : A propos du remplissage de la couche électronique externe des atomes :
Données : C: Z=6, O: Z=8, Cr: Z=24
A. Dans sa configuration stable, l’atome de Carbone possède, sur sa couche de valence, 2 électrons
célibataires ainsi qu'une paire d’électrons appariés.
B. Le Chrome possède 6 électrons sur sa couche externe.
C. En règle général, le remplissage des orbitales se fait par ordre croissant d’énergie, les électrons se
répartissant avec un nombre maximum de spin parallèles sur des orbitales atomiques de même énergie.
D. L’atome d’oxygène, à l’état fondamental, est capable de réaliser une liaison donneur/accepteur avec
une molécule présentant un doublet non liant.
E. Les éléments de la famille des gaz rares ont tous leur couche électronique externe saturée.
QCM 4: D’après le tableau de Mendeleiev :
Données : Al: Z=13, Ar: Z=18, Sc: Z=21, Pd: Z=46, Tl: Z=81.
A. Lors de la capture d’un électron par un atome, la condensation du nuage électronique autour du noyau
devient plus importante, d’où une diminution du rayon atomique.
B. L’atome d'Aluminium est plus électronégatif que l’atome d'Argon.
C. L’atome d'Aluminium est plus électronégatif que l’atome Thallium.
D. Le Palladium (Z=46) se situe dans la 10ème colonne et dans la 5ème période de la classification
périodique.
E. Le Scandium se situe dans la 4ème colonne de la 3ème ligne de la classification périodique.
QCM 5 : A propos de l’hybridation
A. Dans la molécule HCOOH, le carbone est hybridé sp3.
B. En prenant l’exemple du méthane CH4 d’hybridation sp3, on constate que de telles molécules prennent
la forme d’une pyramide à base quadrangulaire de par l’agencement spatial de leurs orbitales.
C. Un atome hybridé sp3 est représenté par 8 lobes (un petit et un grand lobe par orbitale) disposés à 109,
5° les uns des autres.
D. Il n’est pas toujours nécessaire d’exciter un atome pour le mettre en état d’hybridation.
E. Dans les types d’hybridation sp2 et sp3d, on observe que 3 orbitales peuvent être coplanaires.
QCM 6 : A propos des liaisons covalentes
A. Une triple liaison s’établit par l’association de deux liaisons σ et d’une liaison π.
B. Les triples liaisons augmentent la densité du nuage électronique et de ce fait diminuent la polarisabilité
de ce nuage.
C. La molécule de dioxygène O2 peut effectuer une rotation autour de son axe.
D. Jusqu’à ce jour il n’a pas été observé de recouvrement axial entre 2 orbitales p, mais uniquement un
recouvrement de géométrie latéral : la liaison π.
E. Un recouvrement axial peut s’établir entre les orbitales suivantes : s + s; s + p; p + p.QCM 1 : BE
A. Faux, l’accepteur est un Acide de Lewis
B. Vrai, c'est dans l'eau que la différence d'énergie de liaison est significative entre une liaison ionique et
une liaison covalente.
C. Faux, c’est la liaison π qui empêche la rotation.
D. Faux, la couche externe d’un atome de chlore a pour remplissage : 3 s2 3 p5 : il y a
donc trois paires d’électrons et un électron célibataire.
E. Vrai, le terme de «polarisable» se réfere à la polarisabilité qui se compare à l'aide des rayons atomiques
(ne pas confondre avec la polarisation).
QCM 2 : B
A. Faux, attention c’est |Ψ²| qui représente la probabilité de présence de l’électron.
C. Faux, c’est le nombre de spin s.
D. Faux, attention : l est compris entre 0 et n-1
E. Faux, il en possède 9
QCM 3 : ACE
B. Faux, attention il s'agit d'une exception : 3d54s1 : il n’y a donc qu’un seul électron sur la couche
externe qui est 4s.
D. Faux, il doit obligatoirement être excité pour avoir une orbitale vide.
QCM 4 : CD
A. Faux, le rayon atomique augmente, le nuage électronique prend plus de place.
B. Faux, c’est l’inverse.
E. Faux, Dans la 3ème colonne de la 4ème période.
QCM 5 : CDE
A. Faux, il est hybridé sp2.
B. Faux, pyramide à base triangulaire, c'est-à-dire la forme d’un tétraèdre.
C. Vrai, pour chaque orbitale sp3 il y a un gros lobe et un petit lobe.
D. Vrai, exemple du Bore dans BF3 qui est hybridé sp3 sans excitation préalable.
QCM 6 : E
A. Faux, une liaison σ et deux liaisons π.
B. Faux, la polarisabilité est plus grande dans les liaisons π que dans les liaisons σ, car les doublets de π
sont plus éloignés des noyaux => densité moindre et polarisabilité plus grande dans les triples liaisons.
C. Faux, seulement valable dans les molécules comme CH4 où les liaisons sont simples.
D. Faux, il existe des recouvrements axiaux entre 2 orbitales p, par exemple dans les triples liaisons.