QUELQUES REACTIONS CHIMIQUES
Rappels : Atome, Molécule et Ion
1-Atome
1.1 Définition
La matière est formée à partir de particules infiniment petites appelées
atomes.
1.2 Description
Un atome est constitué d’un noyau, autour duquel se déplacent des
électrons.
a- Le noyau
Le noyau est formé de neutrons électriquement neutres et de protons
chargés positives.
La charge électrique d’un proton est +1,60.10-19C (C est le symbole du
coulomb, unité de quantité d’électricité).
b- Les électrons
Un électron est chargé négativement dont la charge électrique est : 1,6.10-19C.
Remarque
La charge électrique négative portée par les électrons est égale à la
charge électrique positive des protons donc l’atome est électriquement
neutre. La charge totale de l’atome est nulle
1.3 Symbole et Numéro atomique d’un atome (Z)
Chaque atome possède un nombre d’électrons égal au nombre de protons
noté Z. Ce nombre s’appelle numéro atomique de l’atome.
Remarques
-Tous les électrons sont identiques, quel que soit l’atome auquel ils
appartiennent, son symbole est e-A chaque valeur du numéro atomique Z correspond un type donné
d’atome.
-On représente un atome par son symbole.
Symbole et numéro atomique de quelques atomes :
Nom de
Symbole
l’atome
Numéro
atomique Z
Hydrogène
H
1
Carbone
C
6
Azote
N
7
Oxygène
O
8
Sodium
Na
11
Aluminium
Al
13
Souffre
S
16
Chlore
Cl
17
Fer
Fe
26
Cuivre
Cu
29
Zinc
Zn
30
Argent
Ag
47
2- Molécule
2.1- Définition
Une molécule est formée de deux ou plusieurs atomes liés entre eux
Une molécule est représentée par sa formule chimique.
2.2 Exemples :
- Molécule de dihydrogène : H2
- Molécule d’eau de formule chimique : H2O
- Molécule de dioxyde de carbone : CO2
3- Ion
3.1- Définitions
Un ion est un atome ou groupes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs
électrons donc porteurs de charges électriques. On distingue deux sortes
d’ions :
-
Ion chargé positivement appelé cation. Il provient d’un atome ou
groupe d’atomes qui a perdu un ou plusieurs électrons.
-
Ion chargé négativement appelé anion. Il provient d’un atome ou
groupe d’atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons.
3.2- Formules de quelques ions
Anions
Cations
Ion chlorure : Cl-
Ion hydrogen: H+
Ion oxygène : O2-
Ion sodium: Na+
Ion sulfate : SO42-
Ion fer: Fe2+
Ion Nitrate : NO3-
Ion cuivre: Cu2+
Ion carbonate: CO32-
Ion calcium : Ca2+
Ion hydroxyde: OH-
Ion hydronium : H30+
Ion permanganate:
MnO4-
Remarques :
-
Les ions Fe2+ ; O2- ; H+ sont des ions monoatomiques.
-
Les ions MnO4-, SO42-, H3O+, sont des ions polyatomiques.
-
Le nombre d’atomes formant la molécule est appelé l’atomicité :
Exemple :
molécule H2O
2 constituants : H et O
Atomicité =3 ;soit 2 Hydrogène et 1 Oxygène