Fiche professeur Tronc commun 1ère STL STI2D Thème Santé Sous-thème : Prévention et soin - Réactions d’oxydo-réduction et transferts d’électrons - Evaluation diagnostique sur les ions Type d’activité : évaluation diagnostique sur les ions Objectif de l’activité : prendre conscience des connaissances acquises par les élèves sur les ions monoatomiques et leur rappeler ces notions. Conditions de mise en œuvre : les élèves travaillent 15 min seuls puis un corrigé et un rappel de cours peut être fait pour Durée indicative : 45min Pré- requis . - Connaître la constitution d’un atome - Connaître et utiliser la représentation symbolique des ions - Savoir qu’un atome est électriquement neutre - Savoir comment et pourquoi se forment les ions monoatomiques. - Savoir dénombrer les électrons de la couche externe. NOTIONS ET CONTENUS COMPETENCES ATTENDUES - Connaître la constitution d’un atome - Connaître et utiliser la représentation symbolique des ions Ions monoatomiques. - Savoir qu’un atome est électriquement neutre - Savoir comment et pourquoi se forment les ions monoatomiques. - Savoir dénombrer les électrons de la couche externe Mots clés de recherche : évaluation diagnostique, ions Provenance : Académie de Strasbourg Adresse du site académique : http://www.ac-strasbourg.fr/disciplines/physchim RIFF Caroline -RUBERT Jean-Philippe. Lycée Lavoisier Mulhouse Evaluation diagnostique des connaissances sur les atomes et les ions I. Les atomes. 1. Les atomes et leur représentation. La représentation d'un atome est donnée par : X est le .................................................................................... A Z X Z est le .......................................................; c'est le nombre de ....................... A est le .......................................................; c'est le nombre de ....................... Le nombre de neutrons est donc N = .................................... Entité chimique Numéro atomique Z Atome d’hydrogène H 1 Atome d’aluminium Al 13 Atome de carbone C 6 2. Nombres de protons Nombre de neutrons Nombre d’électrons Structure électronique d’un atome Les électrons d’un atome se repartissent autour du noyau, mais tous les électrons d’un atome n’ont pas assez de place pour se répartir à égale distance du noyau. Ils se répartissent sur des ……………………….. On appelle successivement (à partir du noyau) les couches par les lettres K, L, M, …. Principe de Pauli : chacune de ces couches ne peut accueillir qu’un nombre maximal d’électrons : couche 1ère couche 2 ème Nb maximal d’électrons K couche L 3ème couche M Principe de construction : Les électrons occupent successivement les couches en commençant par celles les plus proches du noyau Compléter le tableau suivant : Entité chimique Numéro atomique Z Atome d’hydrogène H 1 Atome d’aluminium Al 13 RIFF Caroline -RUBERT Jean-Philippe. Nombre d’électrons Structure électronique Lycée Lavoisier Mulhouse Atome de carbone C II. 6 Les ions. 1. Les ions Un ion monoatomique est un ………….. ayant ……… ou ………… un ou plusieurs ……………. Un ion chargé positivement est appelé ………….. Un ion chargé négativement est appelée ………….. Un atome gagne ou perd des électrons pour pouvoir satisfaire soit…………………………. soit à la ………………………….. ; 2. Représentation symbolique des ions. La représentation d'un ion est : X est le .................................................................................... A Z X Q Z est le .......................................................; c'est le nombre de ....................... A est le .......................................................; c'est le nombre de ....................... Q est la .......................................................; c'est le nombre ....................……………... 3. Structure électronique des ions. Les électrons d’un ion se répartissent également en …………………………. Les règles d’établissement de la structure électronique d’un ion ou d’un atome sont …………………… Compléter le tableau suivant. Entité chimique Numéro atomique Z Ion chlorure Cl- 1 Ion aluminium Al3+ 13 Ion oxyde O2- 6 RIFF Caroline -RUBERT Jean-Philippe. Nombre d’électrons Structure électronique Lycée Lavoisier Mulhouse