TP n°15
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TP n°15 Les édifices chimiques Nous avons vu la dernière fois que les électrons se répartissaient par couche. Ces couches sont responsables de la formation des molécules, assemblage d’atomes I) Règle de stabilité des atomes de gaz rare (nobles) Les gaz rares sont les atomes de la dernière colonne de la classification. Quelle est leur spécificité ? Repérer dans la classification fournie les 3 premiers atomes de gaz rare Remplir le tableau en indiquant le nom du gaz rare, son symbole, et son numéro atomique Z (nombre d’électrons ) Indiquer dans le tableau pour chaque élément sa configuration électronique Symbole Z Symbole Z Symbole Z Nom Nom Nom Configuration électronique Configuration électronique Configuration électronique 1) Entourer la couche externe pour chaque élément 2) Cette couche externe est elle remplie (à ras bord) d’électrons ?……………………….. 3) Les gaz rares ne forment ni molécules, ni ions, n’ont pas de propriété physique, ils sont donc stables naturellement.Expliquer à l’aide des questions précédentes pourquoi ils sont stables ? II) H Règle du duet et de l’octet Trouver dans la classification périodique l’élément hydrogène, carbone, azote, oxygène, chlore Remplir le tableau suivant en indiquant la configuration électronique Entourer les couches externes Z= C Z= N Z= O Z= Cl 1) Les couches externes sont-elles pleines ? entoure : oui non 2) Que faudrait-il faire pour que ces éléments soient stabilisés ? raisonner au niveau des électrons…………………………………………………………………………… Règles Règle du duet : Règle de l’octet : Z= Les règles du duet et de l’octet appliquées à la formation de molécules III) Pour respecter les règles de l’octet et du duet, les atomes peuvent mettre en commun UN électron de leur couche externe et former des liaisons covalentes composées de 2 électrons Molécule de Cl2 Construit les molécules du tableau, note leur formule brute et leur formule développée plane. Pour chaque molécule, compte le nombre d’électrons périphériques de chaque atome, sachant que pour une liaison, chaque atome met en commun un électron. Indique alors si la règle du doublet ou de l’octet est vérifiée Nom Dihydrogène Dichlore Chlorure d’hydrogène Eau Formule brute Méthane Ammoniac CH4 NH3 Formule développée plane Pour H Pour H Pour Cl Pour Cl Pour H Pour Cl Pour H Pour O Pour H Pour C Pour H Pour N Nombre d’électrons sur la couche externe La règle du duet ou de l’octet est-elle vérifiée ? Les 2 électrons (un de chaque atome) sur les couches externe qui participent à la liaison sont appelés : …………………………………. Ou ………………………………………………. Les électrons qui ne participent pas à la liaison sont regroupés par 2 et sont appelés…………………………On représente ces ……………………..………par des tirets autour de l’atome concerné Pour chaque atome, connaissant le nombre d’électrons sur la couche externe, compter le nombre d’électrons qui permettent la liaisondoublet liant et ceux qui ne participent pas à la liaison que l’on regroupe par 2 doublet non liant Quel est le nombre de doublet non liant dans les atomes de chaque molécule étudiée ? H: C: N: O: Cl : Représente donc ci-dessous le modèle de Lewis de chaque molécule avec les doublets non liant des atomes Molécule Formule de Lewis Dihydrogène Dichlore Chlorure d’hydrogène Eau Méthane ammoniac
