2ème chapitre : Une nouvelle approche Des transformations chimiques Fiche révision 2ème chapitre : Une nouvelle approche des transformations chimique Tu dois savoir : 1. Quels ions sont présents dans une solution d’acide chlorhydrique. 2. Que le fer réagit avec l’acide chlorhydrique pour former des ions fer (II) et du dihydrogène 3. Quels sont les critères de reconnaissance d’une transformation chimique. 4. Que la pile est un réservoir d’énergie chimique 5. Que lorsque la pile fonctionne, une partie de cette énergie est transférée sous d’autres formes d’énergie 6. Que l’énergie dans une pile provient d’une réaction chimique 7. Que la consommation des réactifs entraine l’usure de la pile. 8. Qu’il est possible de réaliser la synthèse d’espèces chimiques déjà existantes dans la nature et l’intérêt que cela présente 9. Qu’il est aussi possible de réaliser la synthèse d’espèces chimiques n’existant pas dans la nature et l’intérêt que cela présente 10. Que le nylon est constitué de macromolécules Tu dois savoir faire : Mettre en place un protocole expérimental afin de reconnaître la présence des ions chlorure et des ions hydrogène. Réaliser la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Mettre en évidence les produits de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique Réaliser le test du dihydrogène Faire un schéma expérimental Réaliser décrire et schématiser la réaction entre une solution de sulfate de cuivre et de la poudre de zinc. Réaliser décrire et schématiser une pile électrochimique simple Suivre le protocole de la synthèse de l’arôme de banane (acétate d’isoamyle) Observer et comprendre le protocole de la synthèse du nylon Identifier des risques Respecter des règles de sécurité. I) Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer TP : Etude de la réaction du fer avec l’acide chlorhydrique A savoir : Les ions hydrogène et les ions chlorure sont présents dans une solution d’acide chlorhydrique Le fer réagit avec l’acide chlorhydrique pour former du dihydrogène et des ions fer (II). Fer + acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II) Cette réaction est une transformation chimique car il y a disparition des réactifs et apparition de nouveaux produits. II) Pile électrochimique et énergie chimique Activité expérimentale : entre la poudre de zinc et une solution aqueuse de sulfate de cuivre (p72) Conclusion : La réaction chimique entre la poudre de zinc et une solution aqueuse de sulfate de cuivre transforme l’énergie chimique de ces réactifs en énergie thermique. A savoir : Une partie de l’énergie chimique contenue dans les réactifs est transférée sous d’autres formes d’énergie. Réalisation d’une pile électrochimique (p73) A savoir : La pile est un réservoir d’énergie chimique. L’énergie mise en jeu dans une pile provient d’une réaction chimique. Lorsque la pile fonctionne, une partie de l’énergie chimique contenue dans les réactifs est transférée sous d’autres formes d’énergie. (énergie électrique) La consommation des réactifs entraine l’usure de la pile électrochimique. III) Synthèse d’espèces chimiques 1. Existant dans la nature TP : La synthèse de l’arôme de banane A savoir : Il est possible de réaliser la synthèse d’espèce chimique existant déjà dans la nature. L’intérêt est alors de les obtenir plus facilement et de façon plus économique. Suivre un protocole de travaux pratiques signifie aussi, respecter les consignes de sécurité liées aux produits utilisés. 2. N’existant pas dans la nature. Activité expérimentale : La synthèse du nylon Ou / et La saponification A savoir : Il est possible de réaliser la synthèse d’espèce chimique n’existant pas dans la nature. Ces nouvelles espèces chimiques permettent d’améliorer nos conditions de vie et de mieux répondre à nos besoins. Le nylon, comme toutes les matières plastiques est constitué de macromolécules (très grandes molécules)