Unité de chimie - Révision 1. Quelle est la différence entre un mélange et une substance pure? Un mélange contient deux ou plus différents types de particules alors qu’une substance pure contient un seul type de particules (élément ou composé) 2. Identifie les substances suivantes comme mélange homogène, mélange hétérogène ou substance pure. a. du café noir (homogène) b. du sel (substance pure) c. de la soupe aux légumes (hétéro) d. du sable (hétérogène) e. de l’eau sucré (homogène) f. de l’oxygène (substance pure) g. de l’air (homogène) h. de la vinaigrette italienne(hétérogène) 3. Quelle est la différence entre un changement physique et un changement chimique? Un changement chimique va créer une nouvelle substance et un changement physique est réversible (souvent) et ne va pas créer quelque chose de nouveau 4. Identifie s’il s’agit d’un changement physique ou d’un changement chimique. 1. Le fer rouille 2. Le sel se dissout dans l’eau 3. On coupe un morceau de gâteau 4. L’électrolyse de l’eau qui se sépare en Oxygène et Hydrogène 5. Un cube de glace fond Physique Chimique X X X X X 5. Quelle est la différence entre une suspension et un colloïde? Donne un exemple de chacun. Une suspension a des particules assez grandes que l’on peut voir à l’œil nu (jus d’orange avec pulpe, vinaigrette, boue, etc.). Les différentes substances vont éventuellement se séparer dans une suspension, mais pas dans un colloide. Dans un colloide, les particules sont trop petites pour être vu à l’œil nu. Ils ont une apparence homogène, mais sont quand même considéré hétérogène. (lait, mayonnaise, crème fouettée, etc.) 6. Qu’est-ce qu’un alliage? Pourquoi est-ce qu’on les utilise? Donne deux exemples. Un alliage est un mélange homogène de deux ou plus métaux. Ils sont utilisés pour avoir des métaux avec de meilleurs caractéristiques (durable, solide, etc). Quelques exemples incluent l’acier, les bijoux, les pièces de monnaies, etc) 7. Comment est-ce que les alchimistes sont différents des philosophes grecs? Les philosophes grecs pensaient qu’il existait seulement 4 éléments; la terre, le feu, l’eau et l’air. Ils pensaient que toute la matière était une combinaison de ces quatre éléments. Les alchimistes étaient plus pratiques. Ils faisaient des expériences pour essayer de transformer les métaux en or. 8. Nomme une contribution de chacun des scientifiques suivants. a. Lavoisier e. Volta b. Bacon f. Mendeleev c. Davy g. Dalton d. Boyle h. Proust a. Lavoisier: a isolé 23 substances pures et écrit la définition moderne d’un élément. b. Bacon : La science doit être supportée par des preuves expérimentales c. Davy : a utilisé l’électrolyse pour isoler les éléments d. Boyle : a écrit le livre « the skeptical chemist », dit que les éléments pouvaient se combiner pour faire des composés e. Volta : a inventé la pile voltaique (utilisé ensuite pour isoler des éléments) f. Mendeleev : père du tableau périodique. A organisé les éléments selon la masse atomique et selon les propriétés chimiques g. Dalton : A élaboré la théorie atomique h. Proust : a mesuré la masse de plusieurs éléments. À élaboré la loi des proportions définies (les éléments se combinent toujours selon des proportions spécifiques dans les composés) 9. Quelle est la différence entre un élément et un composé. Donne un exemple de chaque. Tous les deux sont des types de substances pures. Un élément (O, Ne, Ca) ne peut pas se décomposer en parties plus simples tandis qu’un composé (NaCl, H2O) est fait de plusieurs éléments combinés chimiquement ensemble. 11. Explique dans tes mots, pour démontrer ta compréhension, les 4 parties de la théorie atomique de Dalton. - Toute la matière est fait de petites particules qu’on appelle des atomes -Impossible de créer ou détruire des atomes, ou de les diviser en particules plus petites - Les atomes d’un MEME éléments ont la même masse et taille, mais leur masse et taille est différente des atomes des autres éléments - Les atomes peuvent se combiner pour former des composés 12. Quelle est la différence entre une loi et une théorie? Loi : Explique ce qui arrive, une description d’un phénomène (ex : Le ciel est bleu) Théorie : Une explication possible de ce phénomène (pourquoi est-ce que le ciel est bleu?) 13. Donne une courte explication de chacune des parties de l’atome. a. noyau b. proton c. neutron d. électron a. La masse de l’atome se concentre dans le noyau. Il s’agit des protons et neutrons. b. particule de charge positive située dans le noyau de l’atome c. particule non-chargée située dans le noyau de l’atome d. particules de charge négative qui orbite le noyau de l’atome. Masse nonconsidérable 14. Explique, en détails, comment Mendeleev a organisé le tableau périodique en 1869. Tu dois mentionner trois choses : 1. Il a organisé les éléments connus en ordre croissant de leur masse atomique 2. Il a groupé les éléments qui avaient des propriétés chimiques similaires dans des mêmes familles 3. Il a laissé des espaces vides pour les éléments qui n’étaient pas encore découvert 15. Donne un minimum de trois propriétés pour les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. Ensuite, donne 2 exemples de chaque. Métaux : conducteurs d’électricité et de chaleur, malléables, grandes masses volumiques, brillants, ductiles, peuvent rouiller, etc. (coté gauche du tableau) Non-métaux: ne conduit pas la chaleur et l’électricité, non-malléables, nonductiles, petites masses volumiques, ne rouille pas, terne, cassent facilement, etc. (coté droit du tableau) Métalloides : ont des caractéristiques des métaux et non-métaux (B, Si, As, Te, At, Ge, Sb, Po) 16. Pourquoi est-ce que les masses atomiques sur le tableau périodique sont données en nombres décimaux? Explique avec un exemple. Ils sont en nombre décimaux à cause des isotopes. Les isotopes sont des différentes formes des éléments qui existent dans la nature. Ces formes sont plus rares. Les isotopes ont le même nombre de protons et d’électrons, mais différent nombre de neutrons. Ce différent nombre de neutrons affecte la masse atomique, qui va varier d’un atome à un autre. Les nombres décimaux représentent la moyenne des isotopes d’un élément. Ex : Li (3 protons, 3 électrons et 4 neutrons) MA = 7u Li (3 protons, 3 électrons et 3 neutrons) MA= 6u 17. Complète le tableau suivant: # Masse atomique atomique # protons # électrons # neutrons # électrons de Valence Ion formé 80 35 35 45 7 Br- 18 40 18 18 22 8 Ar C 6 12 6 6 6 4 C (4+ ou Strontium Sr 38 88 38 38 50 2 Sr2+ Césium Cs 55 133 55 55 78 1 Cs+ Lithium Li 3 7 3 3 4 1 Li+ Magnésium Mg 12 24 12 12 12 2 Mg2+ Nom Symbole Brome Br 35 Argon Ar Carbone 4-) 18. Dessine le diagramme de Bohr ET le diagramme de Lewis pour les éléments suivants: a. Hélium b. Phosphore Regarde dans tes notes! 19. Explique pourquoi les gaz rares ne sont pas réactifs. Les gaz rares ne réagissent pas avec les autres éléments car ils ont déjà 8 électrons de Valence sur leur couche périphérique. Les atomes avec 8 électrons de Valence ont une stabilité maximum et ne vont pas échanger des électrons avec les autres atomes. *20. Explique clairement la différence entre un composé ionique et un composé covalent. Dans les composés ioniques il y a un échange d’électrons entre les atomes. Dans un composé covalent, il y a un partage des électrons entre les atomes. *21. Complète le tableau suivant: Nitrure de sodium Sulfure d’aluminum Séléniure d’hydrogène Iodure de calcium Fluorure de césium Nitrure de potassium Na3N Al2S3 H2Se CaI2 CsF K3N