Chimie 52311 1. révision Test 1 École L’Odyssée Comment les éléments d'une même période du tableau périodique se ressemblent-ils? 2. Comment peux-tu faire la différence entre les liaisons ioniques et les liaisons covalentes? Sur quoi se base-t-on pour « calculer » le type de liaison ? 3. Quelle substance possède des liaisons covalentes polaires? a) Fe b) H2O c) KCl d) Cl2 4. Un lien covalent polaire peut s'établir entre: a) b) c) d) les atomes d'hydrogène deux atomes identiques les atomes ayant différents indices d'électronégativité les isotopes d'un même élément 5. Parmi les substances suivantes, trouve celle qui possède des liaisons covalentes non-polaires: a) AlF3 b) H2O c) N2 d) NH3 6. Quel élément de la deuxième période ne possède que des électrons de type s? a) Al b) Ca C) Mg d) Be 7. Parmi les éléments suivants, lequel appartient à la troisième période de la classification périodique et ne possède qu'un seul électron "p" dans sa couche périphérique? a) Mg b) Ge c) Al d) C 8. Les propriétés chimiques et l'activité chimique d'un élément ont un rapport direct avec a) les neutrons du noyau de l'atome b) la masse atomique de l'atome c) les électrons périphériques de l'atome d) la différence entre le nombre de masse et le nombre atomique 9. Choisis le modèle d'un atome à 5 électrons: a) b) c) d) les 5 électrons sont situés au centre de l'atome l'atome possède 5 protons et 5 électrons tous situés au centre de l'atome les 5 électrons ont une position fixe autour du noyau l'atome possède un noyau positif autour duquel gravitent 5 électrons Chimie 52311 École L’Odyssée révision Test 1 10. Un élément qui a 43 protons possède combien d'électrons? a) 11 b) 55 c) 43 d) 141 11. La configuration électronique d'un atome neutre de 6C est: a) 1s22s23s2 b) 2s22p4 c) 2p6 d) 1s22s22p2 12. Dans un atome, les particules chargées positivement sont appelées: a) protons b) neutrons c) électrons d) cations 13. Laquelle des particules suivantes a la plus petite masse ? a) l’électron b) le neutron c) le noyau d) le proton 14. La presque totalité de la masse d'un atome est déterminée par: a) b) c) d) le nombre de protons du noyau le nombre d'électrons autour du noyau la somme des neutrons et des protons du noyau le nombre de neutrons du noyau Partie B-Questions à réponse courte Pour les questions 15-17, choisis parmi la banque de mots dans l’encadré. liaison ion liaison ionique liaison covalente métallique cation anion liaison covalente polaire intermoléculaire liaison d’hydrogène noyau liaison covalente non-polaire 15. Dans un (une) __________________________, les atomes partagent un ou plusieurs électrons. 16. Un (une) ___________________________ est un partage inégal d'électron entre deux atomes d'éléments différents. 17. Le (la, l') __________________________ est une attraction électrostatique entre ions de charge contraire. Un (une) ___________________________ est un partage égal d'électron. 18. Dans le tableau périodique moderne, les éléments sont placés suivant l'ordre croissant de quelle caractéristique? 19. Combien de périodes le tableau périodique des éléments renferme-t-il? Chimie 52311 École L’Odyssée révision Test 1 20. À quelle période appartient un élément qui possède quatre niveaux d'énergie? 21. Quel est le nom de la famille de l'élément qui possède la configuration électronique suivante: 2 2 5 1s 2s 2p Partie C-Questions à développement 22. D'après toi, lequel des particules suivantes a le plus grand rayon et pourquoi? F - Na+ Ne 23. Donne le nombre de protons, neutrons et d’électrons pour les particules. a) b) 39 24 2+ Ca protons neutrons électrons Mg 24. Comment expliques-tu la ressemblance des propriétés entre le lithium et le sodium ? 25. Le sodium (Na) et l'argon (Ar) sont situés sur une même rangée horizontale (période) du tableau périodique. Qu'ont-ils en commun? 26. Pour le numéro suivant, tu dois: i) calculer la différence d'électronégativité ii) identifier le type de liaison (ionique, covalent polaire ou covalent non-polaire) iii) faire la formule de Lewis Les indices d'électronégativité Na O C Cl 0.9 3.5 2.5 3.0 a) NaCl b) CO2