DS N°2 : interaction fondamentales – avancement chimique PARTIE I : PHYSIQUE (12 points) Exercice 1 : satellite artificiel Le tableau ci dessous présente les caractéristiques de deux satellites de la Terre décrivant des trajectoires circulaires. On donne le rayon de la terre : RTerre = 6380 km Nom Altitude Période Spot 2 832 km 1h 40 min Météosat 35 800 km 1436 min Pour chacun des satellites, calculer : 1- La vitesse angulaire de révolution de leur centre d’inertie autour du centre de la terre ; la comparer à celle de la rotation propre de la terre. 2- La vitesse linéaire de leur centre d’inertie 3- La distance parcourue en un jour. Données : k 9,0 109 N .C 2 .m2 , G 6,67 1011 S .I ; g = 9,8N/kg ; e 1,60 1019 C ; durée d’une rotation terrestre t1jour = 23h56min Exercice 2 : traîneau à chien Un traîneau de masse m = 150 kg est tiré en ligne droite et à vitesse constante par des chiens sur un plan horizontal. Les frottements agissant sur le traîneau sont opposés au déplacement et assimilables à une force f horizontale de valeur considérée comme constante f = 400 N. L'attelage des chiens exerce sur le traîneau une force F horizontale. 1- Quelles sont les forces exercées sur le traîneau ? 2- Calculer la valeur F du vecteur F si le traîneau se déplace en translation rectiligne uniforme. Exercice 3 : Ressort en équilibre sur un plan incliné Un solide de masse m = 100g est en équilibre sur un plan incliné d’un angle 15 . Il n’y a aucun frottement entre le plan et le solide. Un ressort de constante de raideur k 20 N .m 1 et de longueur à vide l0 30cm retient le solide. 1- Représenter les forces s’exerçant sur le solide. 2- Calculer littéralement et numériquement quand c’est possible, les composantes de ces forces dans le référentiel de votre choix. 3- Déterminer en expliquant précisément la démarche suivie, la valeur de la force de tension T du ressort et de la réaction R du support. 4- Quelle est la longueur du ressort dans cette situation ? PARTIE II : Chimie ( 8 points) Exercice 4 : on prépare par dissolution d’un solide ionique un volume V = 100,0 mL de solution de sulfate de sodium de concentration C = 5,00.10-2 mol/L. 1- quelle masse de sulfate de sodium solide doit on prélever ? 2- écrire la réaction de dissolution 3- Quelles sont les concentrations molaires des ions dans cette solution ? 4- Comment faire pour préparer à partir de cette solution mère, 200 mL d’une solution dont la concentration effective en ion sulfate serait de [SO42-] = 1,25.10-2 mol/L ? Décrire rapidement le protocole expérimental à suivre. Exercice 5 : je prépare une solution d’acide chlorhydrique de concentration C = 0,020 mol/L par dissolution d’un gaz. 1- quel gaz faut il employer ? Pourquoi se dissout-t-il dans l’eau ? 2- Ecrire la réaction de dissolution dans l’eau 3- Quel volume de gaz doit on dissoudre pour obtenir 250,0 mL de la solution précédente sachant que dans les conditions de l’expérience, le volume molaire vaut V m = 24 L/mol ? Données : Zéro absolu t = - 273,15°C Patmosphérique = 1 bar = 105 Pa R = 8,314 SI, constante des gaz parfaits MS = 32,1 g.mol-1 ; MO = 16 g.mol-1 ; MC = 12 g.mol-1 ; MH = 1 g.mol-1 ; MNa = 23,1 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1