L’évolution de la théorie atomique: 460-370 av. J-C, Démocrite fut le premier à dire que la matière est faite de particules indivisibles qu’il nomma atomos qui veut dire indivisible. En 1809, John Dalton décrit les atomes comme des boules minuscules, solides et indestructibles qui forment toute matière. Voici les 4 postulats de la théorie atomique de Dalton : La matière est composée d’atomes, des particules trop petites pour être visibles; Chaque élément possède ses propres atomes et sa masse particulière; Les composés sont formés grâce à la liaison entre les atomes d’éléments différents, ce qui donne naissance à des molécules; Les transformations chimiques ne créent pas, ne détruisent pas ou ne désintègrent pas les atomes. En 1897, J. J. Thomson découvre l’électron et devise le modèle plum pudding de l’atome. D’après son modèle : • Les atomes renferment des particules appelées électrons. • Les électrons possèdent une faible masse et une charge électrique négative. • Le reste de l’atome est une sphère dotée d’une charge électrique positive. • Les électrons gravitent autour de cette sphère, de sorte que les atomes associés sont neutres, c’est-à-dire sans charge électrique. ( - et + s’annulent) • Thomson fait d’autres expériences qui ont mené à l’identification d’une autre particule dans l’atome, soit le « proton » chargé positivement. • La charge du proton est égale à celle de l’électron, mais de signe opposé (+). L’expérience qui a mené à la découverte des électrons. En 1911, Ernest Rutherford suggère que les électrons sont en l’orbite autour du nucleus. Il a fait une expérience en bombardant une feuille d’or avec des particules alpha (des minuscules particules positives) et propose le modèle nucléaire • Un atome renferme un minuscule noyau massif de charge positive, qui repousse les particules alpha et contient des protons. • Le noyau est entouré d’espace vide dans lequel les électrons se déplacent rapidement, laissant passer les particules alpha. En 1914, Niels Bohr introduit l’idée des couches/niveaux d’énergie. Son modèle planétaire n=3 n=2 électron n=1 + protons Sa théorie comprend 4 postulats : 1. L’électron de l’atome circule dans des couches autour du noyau, c’est-à-dire que l’électron voyage autour du noyau selon des niveaux d’énergie spécifiques. 2. Il y a sept orbites correspondant à différents niveaux d’énergie de l’électron. 3. Lorsqu’un électron absorbe de l’énergie, il passe d’un niveau de faible énergie à un niveau de plus grande énergie, c’est-à-dire de l’état fondamental à l’état excité. 4. Pour revenir à l’état fondamental, un électron excité doit dégager de l’énergie absorbée sous forme de lumière (quanta = paquet d’énergie). En 1932, Chadwick découvrit une 3e particule atomique : le neutron.