Les modèles de l`atome
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Les modèles de l’atome Survol : En 1804 John Dalton a utilisé un tableau de masses atomiques pour faire la théorie atomique comme évidence que sa théorie qui toute substance est formée d’atomes – les particules les plus petites de la matière. Les scientifiques tels que Michael Faraday et J.J. Thompson (l’électron), E. Goldstein (le proton), et James Chadwick (le neutron) ont augmenté à cette évidence plus tard, et ils ont démontré que l’atome est composé de trois particules sous atomiques. Le concept qu’avait Dalton était raffiné progressivement, par le modèle Thompson, le modèle Rutherford (le modèle nucléaire), le modèle Bohr et de nos jours le modèle mécanique quantique. Le modèle Dalton («balle de billard») 1808 le modèle Thompson («petit pain aux raisins secs») 1897 Le modèle Rutherford (« nucléaire ») 1911 Le modèle Bohr (« orbites ») 1913-1914 http://www.crocodile-clips.com/absorb/AC4/sample/LR301.html http://www.upscale.utoronto.ca/GeneralInterest/Harrison/BohrModel/BohrModel.html Les particules sous-atomiques Type de particule Protons Neutrons Électrons Où elle se trouve Noyau Noyau Dans un nuage autour du noyau Charge positive neutre négative Les règles 1. 2. le numéro atomique = le nombre de protons = le nombre d’électrons (normalement) Exemple : le cuivre (numéro atomique = 29) p = 29 e- = 29 la masse atomique = le nombre de protons + le nombre de neutrons DONC : le nombre de neutrons = la masse atomique – le numéro atomique (# de protons) Exemple : le cuivre (numéro atomique = 29, masse atomique = 63.5 arrondir à 64) p = 29 e- = 29 n = (64-29) = 35 Pratique – les protons, les électrons et les neutrons 1. Donne le nombre de protons : a) Ca b) Phosphore c) Fe 2. Donne le nombre d’électrons a) Hydrogène b) Li c) Zn 3. Donne le nombre de neutrons a) Mg b) Chlore c) Hg
