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Classe:EB9 Exercices supplémentaires Chapitre 1-2 I.- Faire correspondre les éléments de la colonne A aux elements de la colonne B: A B 1- électron a- 1,67.10-27Kg 2- proton b- zéro coulomb 3- neutron c- - 1,6. 10-19C II- Déterminer la composition des atomes suivants: 28 51 Si 14 et Cr. 24 III- On considère un grain de fer, de masse 1g. 1.Calculer la masse d’un atome de fer 56Fe 26 2.Combien d’atomes de fer contient ce grain de fer? Données: mp= mn=1,67.10-27Kg. IV- Ecrire la configuration électronique des atomes suivants: C(Z=6); Si(Z=14); K(Z=19). Les classer dans le tableau périodique. V- Donner le numéro atomique de l’atome appartenant à la période 3 et à la colonne 2 du tableau périodique. VI- Deux atomes ont chacun 14 neutrons. Le premier a 13 protons et le deuxième a 14 électrons. Dire s’ils sont des isotopes. VII- la structure électronique d’un atome est: (K)2(L)8(M)5. 1.Quelle est la place de cet élément dans la classification périodique. 2.Est-il un métal, un métalloïde ou un non métal ? 3.Quel est son numéro atomique ? VIII- Un atome est placé dans la période 4 et le groupe II de la classification périodique. 1. Donner la configuration électronique de cet atome. 24 2.Ses propriétés chimiques sont-elles semblables à celles du magnésium Mg ou à celles de l’aluminium 12 27 Al ? Pourquoi ? 13 IX- Un ion négatif X ¯est un atome qui a capté un e-. Son nuage électronique contient (Z + 1) e-. Un ion positif M+ est un atome qui a perdu un e-. Son nuage électronique contient (Z - 1) e-. En déduire la structure électronique des ions : F¯ ; Cl¯ ; Li+ ; K+ ; S2¯ ; Mg+ ; Al3+. Données : F ; Cl ; Li ; K ; S ; Mg ; Al . 9 17 3 19 16 12 13 Classe:EB9 Exercices supplémentaires Chapitre III Liaisons chimiques I- Le chlorure de magnésium est utilisé pour traiter les fibres de coton. 1. Nommer les deux éléments chimiques présents dans ce produit industriel. 2. Donner la configuration électronique de chacun de ces éléments, en utilisant le tableau périodique. 3. Indiquer les ions correspondants, en appliquant la règle de l’octet. 4. En déduire la formule statistique de ce produit industriel. 5. Indiquer la nature de la liaison chimique dans ce produit. 6. Déterminer la quantité de matière de chlorure de magnésium contenue dans 1,9 g de MgCl2. M(Mg)=24 g.mol-1; M(H)=1g.mol-1 II- Le fluorure d’hydrogène est un liquide qui attaque le verre. Il est utilisé dans “la gravure sur verre”. On se propose de comprendre et d’interpréter la formation de la molécule HF du fluorure d’hydrogène, à partir des configurations électroniques des atomes d’hydrogène et de fluor. Les numéros atomiques(Z) des éléments hydrogène et fluor, sont respectivement 1 et 9. 1. Pour chacun des atomes H et F, écrire: a- la configuration électronique. b- la représentation de Lewis. 2. En se basant sur ce qui précède, expliquer comment s’établit la liaison entre les atomes H et F. Indiquer le type (nature) de cette liaison. 3. Ecrire la représentation de Lewis de la molécule HF. 4. Dire pourquoi le fluorure d’hydrogène est toujours stocké dans des flacons en plastique et non verre. Classe : EB9 Exercices supplémentaires Chapitre IV I- La mole et les médicaments A la suite d’une alimentation carencée, l’apport en vitamine C peut être insuffisant. Cette carence est compensée en prescrivant des comprimés. Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d’acide ascorbique de formule C6H8O6. 1. Combien de moles d’acide renferme un comprimé ? 2. Déterminer la composition centésimale massique de l’acide ascorbique. Données: M( O ) = 16 g.mol-1 ; M( C ) = 12 g.mol-1 ; M( H ) = 1 g.mol-1 . II- la mole et la bijouterie Un jeune prétendant offre à sa fiancée chimiste une bague contenant 9,85g d’or pur. Sachant que dans le langage chimique, cette masse correspond à 0,05 mol d’atomes. 1. Déterminer la masse molaire atomique de l’or. 2. Calculer le nombre d’atomes d’or contenus dans cette bague. III- Café et Thé. La caféine porte également le nom de théine car on la retrouve dans les feuilles de thé (2-4%) aussi bien dans les grains de café (1-2%) ; elle est également présente dans d’autres plantes : cola, cacao, maté. Pour son action stimulante et excitante sur le cœur et le système nerveux général, la caféine est utilisé en médecine comme cardiotonique et comme stimulant musculaire et respiratoire. 0,3 mol de caféine ont une masse de 58,2 g. 1. Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine. 2. Vérifier qu’elle est en accord avec la formule C8H10O2N4. 3. Quel est le pourcentage massique de l’azote dans la caféine ? Données: M( O ) = 16 g.mol-1 ; M( N ) = 14 g.mol-1 ; M( C ) = 12 g.mol-1 ; M( H ) = 1 g.mol-1 .
